Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) PTHH: CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O
b)
n Cu = 1,6 / 80 = 0,02 mol
m H2SO4 = 20 . 100 / 100 = 20 g
=> n H2SO4 = 20 / 98 = 0,204 mol
TPT:
1 mol : 1 mol
0,02 mol : 0,204 mol
=> Tỉ lệ: 0,02/1 < 0,204/1
=> H2SO4 dư, tính toán theo CuO
m dd sau p/ư = m dd H2SO4 + m CuO = 100 + 1,6 = 101,6 g
TPT: n CuSO4 = n CuO = 0,02 mol
=> m CuSO4 = 0,02 . 160 = 3,2 g
=> C% CuSO4 = 3,2 / 101,6 . 100% = 3,15%
n H2SO4 dư = 0,204 - 0,02 = 0,182 mol
=> m H2SO4 dư = 0,182 . 98 =17,836 g
=> C% H2SO4 = 17,836 / 101,6 . 100% = 17,83%
mHCl=(7,3*300)/100=21,9 g =>nHCl=0,6 mol
mH2SO4=(100*19,6)/100=19,6g =>nH2SO4=0,2 mol
PT HCl+NaOH-> NaCl+ H2O
mol 0,6 0,6 0,6
2NaOH+ H2SO4->Na2SO4+ H2O
mol 0,4 0,2 0,2
m NaOH=(0,4+0,6)*40=40g =>mdd NaOH=(40*100)/5=800g
C%NaCl=(0,6*58,5*100%)/(300+800+100)=2,925%
C%Na2SO4=(0,2*142*100%)/(300+800+100)=2,367%
nMgO = 4:40 = 0,1 mol
mH2SO4 = 100*19,6:100 = 19,6 gam
=> nH2SO4 = 19,6:98 = 0,2 mol
PTHH
MgO + H2SO4 ---> MgSO4 + H2O
theo phương trình pư ta thấy nMgO = nH2SO4 = nMgSO4
Bài cho nMgO = 0,1mol <nH2SO4 = 0,2 mol
=> H2SO4 dư, nH2SO4 dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol
Dung dịc thu được sau pư là MgSO4 và H2SO4 dư
theo pư nMgSO4 = nMgO = 0,1 mol
=> mMgSO4 = 0,1*120 = 12g
=> mH2SO4 dư = 0,1*98 = 9,8 g
mdd sau pư = 4 + 100 = 104 g
=> C%MgSO4 = (12:104)*100 = 11,54%
=> C%H2SO4 dư = (9,8:104)*100 = 9,42%
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)
nH2=4,48/22,4=0,2(mol)
=>nFe=0,2(mol)=>mFe=0,2.56=11,2(g)
=>mFeO=18,4-11,2=7,2(g)
b)nH2SO4=nH2=0,2(mol)
=>mH2SO4 7%=0,2.98=19,6(g)
=>mH2SO4 =19,6:7%=280(g)
c)mFeSO4=0,2.152=30,4(g)
mdd sau pư=18,4+280-0,2.2=298(g)
=>C%FeSO4=\(\frac{30,4}{298}.100\%\)=10,2%
FeO + H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4 + H2 (1)
CuO + H2SO4\(\rightarrow\)CuSO4 + H2 (2)
a;
\(m_{H_2SO_4}=100\dfrac{19,6}{100}=19,6\left(g\right)\)
Đặt \(n_{FeO}\)là a
\(n_{CuO}\)là b
Ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}72a+80b=15,2\\98a+98b=19,6\end{matrix}\right.\)
Giải hệ pt ta có:
a=0,1;b=0,1
\(m_{FeO}=72.0,1=7,2\left(g\right)\)
\(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)
b;
Theo PTHH 1 và 2 ta có:
\(n_{FeO}=n_{FeSO_4}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{CuO}=n_{CúSO_4}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{FeSO_4}=154.0,1=15,4\left(g\right)\)
\(m_{CuSO_4}=162.0,1=16,2\left(g\right)\)
\(C\%\)dd FeSO4 là:\(\dfrac{15,4}{100+15,2-0,1.2}.100\%\approx13,4\%\)
C% dd CuSO4 là:\(\dfrac{16,2}{100+15,2-0,1.2}\approx14\%\)
nHCl = \(\dfrac{14,6.500}{100.36,5}\) = 2 mol
nK2CO3 = \(\dfrac{13,8.200}{100.138}\) = 0,2 mol
2HCl + K2CO3 -> 2KCl + H2O + CO2 \(\uparrow\)
0,4<----0,2------->0,4------------->0,2
C%HCl dư = \(\dfrac{\left(2-0,4\right).36,5}{500+200-0,2.44}.100\%\) \(\approx\) 8,45 %
C%KCl = \(\dfrac{0,4.74,5}{500+200-0,2.44}.100\%\) \(\approx\)4,31%
a) H2SO4+BaCl2---->BaSO4+2HCl
b) n\(_{H2SO4}=\frac{200.9,8}{100.98}=0,2\left(mol\right)\)
n\(_{BaCl2}=\frac{800.6,5}{100.208}=0,25\left(mol\right)\)
=> BaCl2 dư
Theo pthh
n\(_{BaSO4}=n_{H2SO4}=0,2\left(mol\right)\)
m\(_{BaSO4}=0,2.233=46,6\left(g\right)\)
m ddsau pư=800+200-46,6=953,4(g)
Theo pthh
n\(_{BaCl2}=n_{H2SO4}=0,2\left(mol\right)\)
n BaCl2 dư=0,25-0,2=0,05(mol)
C% BaCl2=\(\frac{0,05.208}{953,4}.100\%=1,09\%\)
Theo pthh
n\(_{HCl}=2n_{H2SO4}=0,2\left(mol\right)\)
C% HCl=\(\frac{0,2.36,5}{953,4}.100\%=0,77\%\%\)
\(\text{h2so4 + bacl2 = baso4 + h2o}\)
Ta có :
\(\text{n h2so4 = 0,2 mol}\)
\(\text{n bacl2 = 0,25 mol }\)
theo pthh thì n h2so4 = n bacl2
\(\text{mà n bacl2 có > n h2so4}\)
--> h2so4 hết, còn bacl2 dư 0,05 mol
\(\text{m kết tủa = m baso4 = 0,2.233= 46,6g}\)
dd sau pứ là bacl2 dư 0,05mol
\(\text{m dd sau pứ = 200 + 800- 46,6 = 753,4g}\)
\(\text{--> C% Bacl2 = 0,05.208÷753,4.100%= 1,38%}\)
a) PTHH: CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O(1)
MgO + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2O(2)
n\(H_2SO_4\) = \(\frac{200.1}{1000}=0,2\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và MgO có trong 12g hh (x,y>0)
Theo PT(1): n\(H_2SO_4\) = nCuO = x (mol)
Theo PT(2): n\(H_2SO_4\) = nMgO = y (mol)
=> x+y=0,2 (*)
Theo đề, ta có: mCuO + mMgO = 12
=> 80x + 40y = 12 (**)
Từ (*) và (**) => \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\80x+40y=12\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy thành phần % theo m mỗi oxit trong hhbđ lần lượt là:
%mCuO = \(\frac{0,1.80}{12}.100\%=66,67\%\)
%mMgO = 100% - 66,67% = 33,33%
b) Theo PT(1): n\(CuSO_4\) = nCuO = x = 0,1 (mol)
Theo PT(2): n\(MgSO_4\) = nMgO = y = 0,1 (mol)
=> CM \(CuSO_4\) = \(\frac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
CM \(MgSO_4\) = \(\frac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
Tham khảo:
nH2SO4 =0,4 (mol)
nCuO = 0,2 (mol)
CuO + H2So4 -> CuSO4 + H2O
0,2........0,2 0,2 (mol)
H2SO4 dư 0,2 mol
\(C\%_{H2SO\text{4}}=\frac{0,2.98}{16+200}.100\%=9,\left(074\right)\%\)
C%CuSO4 = \(\frac{0,2.160}{16+200}.100\%=14,\left(814\right)\%\)