1. Khi cho 6,5 gam một muối Sắt Clorua tác dụng vs 1 lượng vừa đủ dung dịch AgNO 3 thấy tạo thành 17,22 gam kết tủa. Tìm công thức phân tử của muối. 2. Để hoà tan hoàn toàn 8g oxi...

1. Khi cho 6,5 gam một muối Sắt Clorua tác dụng vs 1 lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 thấy tạo thành 17,22 gam...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

Mina Trúc

23 tháng 7 2019

1. Khi cho 6,5 gam một muối Sắt Clorua tác dụng vs 1 lượng vừa đủ dung dịch AgNO₃thấy tạo thành 17,22 gam kết tủa. Tìm công thức phân tử của muối.

2. Để hoà tan hoàn toàn 8g oxit kim loại R cần dùng 300ml dung dịch HCI IM. Hỏi R là kim loại j?

#Hóa học lớp 8

Như Trần

23 tháng 7 2019

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

Như Trần

23 tháng 7 2019

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(1)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Bảo Châu

18 tháng 5 2016

Hoà tan 3,2g Oxit kim loại hoá trị III bằng 200g dung dịch H2SO4 loãng. Khi thêm vào hoà tan 1 oxit kim loai htri IV biết rằng hoà tan 8g oxit này bằng 300ml dd H2SO4 1M. sau p/ứ trung hoà lượng axit còn dư bằng 50g dd NaOH 24%. tìm cthỗn hợp sau phản ứng 1 lượng CaCO3 vừa đủ thấy 0,0224dm3 CO2 ở đktc sau đó cô cạn dung dịch thu được 9,36g muối sunfat khô. Tìn công thức õit kim loại và C% H2SO4

#Hóa học lớp 8

Lee Hoàii

29 tháng 1 2024

Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp 2 muối clorua của 2 kim loại A, B (đều có hoá trị II) vào nước được dung dịch X. Để làm kết tủa hết ion Cl- có trong dung dịch X người ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được 17,22 gam kết tủa. Xác định công thức hóa học của 2 muối...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Minh Bình

10 tháng 2 2023

Hòa tan hoàn toàn 32 gam oxit của một kim loại hóa trị III trong dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch chứa 65 gam muối. Tìm công thức hóa học của oxit kim loại

#Hóa học lớp 8

hnamyuh

10 tháng 2 2023

Gọi CTHH của oxit là $R_2O_3$
$R_2O_3 + 6HCl \to 2RCl_3 + 3H_2O$

Theo PTHH :

$n_{RCl_3} = 2n_{R_2O_3}$
$\Rightarrow \dfrac{65}{R + 35,5.3} = \dfrac{32}{2R + 16.3}.2$

$\Rightarrow R = 56(Fe)$

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

Đúng(1)

Trần tài

9 tháng 5 2023

Cho 22,4 gam kim loại sắt tác dụng với 300ml dung dịch axit clohidric (HCI) thu được muối sắt (||)clorua(FeCL²) và khí khí hidro thoát ra A tinh thể tích khí hidro sinh ra (dktc) B tính khối lượng của muối sắc (||) clorua (FeCL²) tạo thành Có tính nồng độ mol của dung dịch axit clorua (HCI) đã phản ứng

#Hóa học lớp 8

HT.Phong (9A5)

CTVHS

9 tháng 5 2023

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

A. $n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)$

Theo PTHH: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)$

B. Theo PTHH: $n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)$

$m_{FeCl_2}=0,4.127=50,8\left(g\right)$

C. Nồng độ mol:

$C_M=\dfrac{0,4}{0,3}=1,3\left(M\right)$

Đúng(3)

Mai nguyễn

5 tháng 5 2019

1. Hòa tan 2,8g sắt vào dd HCl 20% thu được muối sắt(II) clorua và khí hidro. a) Tính khối lượng sắt clorua tạo thành. b) Tính khối lượng dung dịch HCl ban đầu. c) Mặt khác khí trong phản ứng trên còn được diều chế bằng cách hòa tan 1,2g một kim loại M chưa rõ hóa trị vào trong dung dịch HCl xác định CTHH của kim loại M. 2. Hòa tan 19,5g kẽm vào dd HCl 20% thu được muối kẽm clorua và khí hidro. a)...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Mai Phương Thảo

5 tháng 5 2019

2) PTHH: Zn +2HCl $\rightarrow$ ZnCl₂ + $H_2\uparrow$
a) n_Zn = $\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)$
Theo PT: n_{$ZnCl_2$}= n_Zn = 0,3 (mol)
=> m_{$ZnCl_2$}= 0,3.136 = 40,8 (g)
b) Theo PT: n_HCl = 2n_Zn =2.0,3 = 0,6 (mol)
=> m_HCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)
=> m_{dd HCl}= $\frac{21,9}{20}.100$ = 109,5 (g)

Đúng(0)

Mai Phương Thảo

5 tháng 5 2019

1) PTHH: Fe + 2HCl $\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$(1)
a) n_Fe = $\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)$
Theo PT(1): n_{$FeCl_2$}= n_Fe = 0,05 (mol)
=> m_{$FeCl_2$} = 0,05.127 = 6,35 (g)
b) Theo PT(1): n_HCl = n_Fe= 0,05(mol)
=> m_HCl = 0,05.36,5 = 1,825 (g)
=> m_{dd HCl}= $\frac{1,825.100}{20}=9,125\left(g\right)$
c) PTHH: 2xM + 2yHCl $\rightarrow$ 2M_xCl_y+ yH₂$\uparrow$(2)
Theo PT(1): n_{$H_2$} = n_Fe = 0,05 (mol) = n_{$H_2$}(2)
Theo PT(2): n_M =$\frac{2x}{y}n_{H_2}$ = $\frac{2x}{y}.0,05=\frac{0,1x}{y}$(mol)
=> M_M = $\frac{1,2}{\frac{0,1x}{y}}=\frac{12y}{x}$(g/mol)
Ta có bảng sau:

x	1	2	3
y	2	3	4
M	24	18	16
	Mg	loại	loại

Vậy M là magie (Mg)

Đúng(0)

Thanh Nhàn

12 tháng 8 2016

Bài 2 : Cho 3,6 gam một oxit sắt vào dung dịch HCl dư.Sau phản ứng xảy ra hoàn hoàn thu được 6,35 gam một muối sắt clorua. Xác định công thức của sắtBài 3: Cho 10,4 gam oxit của một nguyên tố kim loại hoá trị 2 tác dụng với dung dịch HCl dư,sau p/ư tạo thành 15,9 gam muối.Xác định nguyên tố kim loạiBài 4 : Cho một dòng khí H2 dư qua 4,8 gam hỗn hợp CuO và một oxit sắt nung nóng thu được 3,52 gam chất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Minh Minhmot

27 tháng 3 2023

hoà tan hoàn toàn 4,8 g một kim loại R( có hoá trị I ,II,III ) cần dùng vừa đủ một lượng dung dịch HCl 10% . phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch tăng 4,4g

a)xác định R

b) tính nồng độ % muối thu đc

#Hóa học lớp 8

Lê Ng Hải Anh

27 tháng 3 2023

a, Giả sử R có hóa trị n.

PT: $2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2$

Ta có: $n_R=\dfrac{4,8}{M_R}\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{n}{2}n_R=\dfrac{2,4n}{M_R}\left(mol\right)$

Mà: m_{dd tăng} = m_R - m_H2 $\Rightarrow4,4=4,8-\dfrac{2,4n}{M_R}.2\Rightarrow M_R=12n\left(g/mol\right)$

Với n = 2, M_R = 24 (g/mol) là thỏa mãn.

Vậy: R là Mg.

b, Ta có: $n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)$

PT: $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

_____0,2_____0,4____0,2_____0,2 (mol)

$\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{10\%}=146\left(g\right)$

Có: m_{dd sau pư} = 4,8 + 146 - 0,2.2 = 150,4 (g)

$\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{150,4}.100\%\approx18,085\%$

Đúng(2)

duythằnggà

8 tháng 4 2022

Hòa tan hoàn toàn oxit của kim loại R có công thức R2On vào dung dịch axit H2SO4 10% vừa đủ, thu được dung dịch muối có nồng độ 12,9%. Xác định kim loại R và công thức của oxit.

#Hóa học lớp 8

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

8 tháng 4 2022

Giả sử hòa tan 1 mol R₂O_n

PTHH: R₂O_n + nH₂SO₄ --> R₂(SO₄)_n + nH₂O

1------>n----------->1-------->n

=> m_H2SO4 = 98n (g)

=> $m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{98n.100}{10}=980n\left(g\right)$

$m_{R_2\left(SO_4\right)_n}=2.M_R+96n\left(g\right)$

m_{dd sau pư} = m_R2On + m_{dd H2SO4}

= 2.M_R + 16n + 980n = 2.M_R + 996n (g)

$C\%_{muối}=\dfrac{2.M_R+96n}{2.M_R+996n}.100\%=12,9\%$

=> $M_R=\dfrac{16242}{871}n\left(g/mol\right)$

Chỉ có n = 3 thỏa mãn => M_R = 56 (g/mol)

=> R là Fe

CTHH của oxit là Fe₂O₃

Đúng(1)

Khổng Mạnh Hùng

8 tháng 4 2022

#Hóa học lớp 8

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

8 tháng 4 2022

Giả sử hòa tan 1 mol R₂O_n

PTHH: R₂O_n + nH₂SO₄ --> R₂(SO₄)_n + nH₂O

1------>n----------->1-------->n

=> m_H2SO4 = 98n (g)

=> $m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{98n.100}{10}=980n\left(g\right)$

$m_{R_2\left(SO_4\right)_n}=2.M_R+96n\left(g\right)$

m_{dd sau pư} = m_R2On + m_{dd H2SO4}

= 2.M_R + 16n + 980n = 2.M_R + 996n (g)

$C\%_{muối}=\dfrac{2.M_R+96n}{2.M_R+996n}.100\%=12,9\%$

=> $M_R=\dfrac{16242}{871}n\left(g/mol\right)$

Chỉ có n = 3 thỏa mãn => M_R = 56 (g/mol)

=> R là Fe

CTHH của oxit là Fe₂O₃

Đúng(6)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP