K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

4 tháng 4 2022

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,33}{22,4}=0,059375\left(mol\right)\)

PTHH: 

Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

a                                    a

Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

b                                     b

Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=3,73\\a+b=0,059375\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,045\left(mol\right)\\b=0,014375\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,045.65=2.925\left(g\right)\\m_{Fe}=0,014375.56=0,805\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{2,925}{3,73}=78,42\%\\\%m_{Fe}=100\%-78,42\%=21,58\%\end{matrix}\right.\)

a) PTHH: Fe + S --to--> FeS

            Zn + S --to--> ZnS

            FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S

            ZnS + 2HCl --> ZnCl2 + H2S

            Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

             Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

b) 

Gọi số mol Zn, Fe là a, b (mol)

=> 65a + 56b = 3,72 (1)

Theo PTHH: \(a+b=n_{khí}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\) (2)

(1)(2) => a = 0,04 (mol); b = 0,02 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,04.65=2,6\left(g\right)\\m_{Fe}=0,02.56=1,12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{2,6}{3,72}.100\%=69,9\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{1,12}{3,72}.100\%=30,1\%\end{matrix}\right.\)

4 tháng 4 2022

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\\n_{Fe}=y\end{matrix}\right.\)

\(Zn+S\rightarrow\left(t^o\right)ZnS\)

 x       x               x          ( mol )

\(Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\)

 y     y                  y    ( mol )

\(n_{H_2S}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06mol\)

\(ZnS+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2S\)

 x                                            x     ( mol )

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

 y                                            y     ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}97x+88y=3,72+32\left(x+y\right)\\x+y=0,06\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}97x+88y=5,64\\x+y=0,06\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,04.65=2,6g\\m_{Fe}=0,02.56=1,12g\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{2,6}{3,72}.100=69,89\%\\\%m_{Fe}=100\%-69,89\%=30,11\%\end{matrix}\right.\)

 

 

 

23 tháng 12 2019

Đặt nZn = x mol; nFe = y mol.

Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10

Ta có hệ phương trình: Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

mZn = 65 × 0,04 = 2,6g

mFe = 56 × 0,02 = 1,12g

29 tháng 4 2016

Theo đề bài ta có bột S dư nên Fe, Zn tác dụng hết với S.

a)Phương trình hóa học của phản ứng.

        Zn + S  ->  ZnS                                 Fe  +   S   ->    FeS

        x mol           x mol                             y mol                y mol

       ZnSO4   +   H2SO4   ->   ZnSO4   +   H2S

       x mol                                              x mol

       FeSO4   +   H2SO4   ->   FeSO4   +   H2S

         x mol                                            y mol

Ta có hệ phương trình :

      

Giải hệ phương trình => x = 0,04 (mol), y = 0,02 (mol).

Vậy mZn = 0,04.65 = 2,6g

      mFe = 0,02.56 = 1,12g.            

30 tháng 3 2016

 a)Phương trình: 
Zn+S→ZnS; Fe+S→FeS 
ZnS+H2SO4→ZnSO4+H2S 
FeS+H2SO4→FeSO4+H2S 
b)Gọi m, m' là khối lượng Zn, Fe trong hỗn hợp ban đầu 
m+m' = 3,72 
nH2S=nZnS+nFeS=nZn+nFe=m/65+m'/56 
=1,344/22,4=0,06 
Bấm máy giải hệ phương trình: 
m+m' = 3,72 
(1/65).m+(1/56).m' = 0,06 
ta được nghiệm: m = 2,6 ; m' = 1,12VV

30 tháng 3 2016

lớp mấy đây trời

fe:1,12

31 tháng 12 2019

Theo đề bài cho, bột S dư nên Fe và Zn tác dụng hết với S.

Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + S → ZnS

Fe + S → FeS

ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S

FeS + H2SO4 → H2S + FeSO4

1 cho sản phẩm tạo thành khi nung nóng hỗn hợp gồm 5,6g bột Fe và 1,6g bột lưu huỳnh vào 500ml dung dịch HCl dư thì thu đc một hỗn hợp khí bay ra và dung dịch A ( các phản ứng xảy ra hoàn toàn) a)tính thành phần % về thể tích của hỗn hợp khí b)để trung hòa HCl còn thừa trong dung dịch A người ta phải dung 125ml dung dịch NaOH 0,1M . tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng 2. nung nóng 2,4 g hỗn hợp bột kim...
Đọc tiếp

1 cho sản phẩm tạo thành khi nung nóng hỗn hợp gồm 5,6g bột Fe và 1,6g bột lưu huỳnh vào 500ml dung dịch HCl dư thì thu đc một hỗn hợp khí bay ra và dung dịch A ( các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

a)tính thành phần % về thể tích của hỗn hợp khí

b)để trung hòa HCl còn thừa trong dung dịch A người ta phải dung 125ml dung dịch NaOH 0,1M . tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng

2. nung nóng 2,4 g hỗn hợp bột kim loại Mg và Fe trong bột S dư,chất rắn thu đc sau phản ứng hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng thấy có 1,344l khí thoát ra ở đktc . xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

3. cho 0,83 g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 0,8g bột lưu huỳnh

a) viết PTHH

b)tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

3
29 tháng 4 2019

nFe= 5.6/56= 0.1 mol

nS= 1.6/32=0.05 mol

Fe + S -to-> FeS

0.05__0.05____0.05

hh X gồm: 0.05 mol Fe dư

0.05 mol FeS

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (1)

0.05__0.1____0.05___0.05

FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S (2)

0.05__0.1_____0.05____0.05

Hỗn hợp khí: 0.05 mol H2

0.05 mol H2S

dd A: 0.1 mol FeCl2 , HCl dư

Vì: %thể tích tương ứng với % số mol nên:

%VH2=%VH2= 0.05/0.1 *100= 50%

nNaOH= 0.125*0.1=0.0125 mol

NaOH + HCl --> NaCl + H2O(3)

0.0125___0.0125

nHCl (1,2,3)= 0.1+0.1+0.0125=0.2125 mol

CM HCl = 0.2125/0.5=0.425M

29 tháng 4 2019

2/ Đặt: nMg= x mol

nFe= y mol

Mg + S -to-> MgS

x___________x

Fe + S -to-> FeS

y__________y

mhh= 24x + 56y = 2.4 g (1)

MgS + H2SO4 --> MgSO4 + H2S

x________________________x

FeS + H2SO4 --> FeSO4 + H2S

y_______________________y

nH2S= x + y = 1.344/22.4=0.06 mol (2)

Giải (1) và (2):

x= y= 0.03

mMg= 0.03*24=0.72g

mFe= 0.03*56=1.68g

22 tháng 5 2021

a) 

$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + H_2O$
$2Fe  + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

b) n Cu =a (mol) ; n Fe = b(mol)

=> 64a + 56b = 12(1)

n SO2 = a + 1,5b = 5,6/22,4 = 0,25(2)

(1)(2) suy ra a = b = 0,1

%m Cu = 0,1.64/12  .100% = 53,33%
%m Fe = 100% -53,33% = 46,67%

c)

n CuSO4 = a = 0,1(mol)

n Fe2(SO4)3 = 0,5a = 0,05(mol)

m muối = 0,1.160  + 0,05.400 = 36(gam)

d) n H2SO4 = 2n SO2 = 0,5(mol)

V H2SO4 = 0,5/2 = 0,25(lít)

22 tháng 5 2021

cảm ơn bạn nhé

 

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)  (1)

                \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)  (2)

b) Dựa vào đề, ta thấy chắc chắn HCl dư

Ta có: \(\Sigma n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Gọi số mol của Fe là \(a\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=a\)

Gọi số mol của Mg là \(b\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=b\)

Ta lập được hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=8\\a+b=0,2\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=56\cdot0,1=5,6\left(g\right)\\m_{Mg}=24\cdot0,1=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{8}\cdot100\%=70\%\\\%m_{Mg}=30\%\end{matrix}\right.\)

c) Theo các PTHH: \(n_{FeCl_2}=n_{MgCl_2}=n_{Fe}=n_{Mg}=0,1mol\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_2}=0,1\cdot127=12,7\left(g\right)\\m_{MgCl_2}=0,1\cdot95=9,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow m_{muối}=22,2\left(g\right)\)

d) Ta có: \(\Sigma n_{HCl}=\dfrac{500\cdot16\%}{36,5}=\dfrac{160}{73}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{654}{365}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{654}{365}\cdot36,5=65,4\left(g\right)\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=507,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{12,7}{507,6}\cdot100\%\approx2,5\%\\C\%_{MgCl_2}=\dfrac{9,5}{507,6}\cdot100\%\approx1,87\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{65,4}{507,6}\cdot100\%\approx12,88\%\end{matrix}\right.\)