Nung NH4Cl ở 427°c trong bình chân không NH4Cl NH3+HCl lúc cân bằng p hệ = 4560 mmHg tính kp của phản ứng

TT

Trinh Thu Hien

15 tháng 8 2016

Nung NH4Cl ở 427 °C trong bình chân không NH4Cl<--->NH3+HCl lúc cân bằng p hệ = 4560 mmHg tính Kp ∆Go của phản ứng

#Hóa học lớp 7

0

PV

Pham Van Tien

19 tháng 5 2016

Bài tập ôn thi Hóa lýCho cân bằng N2O4 = 2NO2 ở 300C.Giả sử ban đầu trong bình chỉ có N2O4 với áp suất là 760 mmHg. Khi phản ứng đạt cân bằng, áp suất trong bình là 800 mmHg. a) Tính các loại hằng số cân bằng của phản ứng.b) Xác định độ điện ly của N2O4 tại thời điểm áp suất trong bình là 780 mmHg.c) Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên nếu biết hằng số cân bằng của phản ứng ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 7

19

DA

Đặng Anh Huy 20141919

19 tháng 5 2016

NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC

Đúng(1)

PH

Phạm Hồng Sơn 20143872

19 tháng 5 2016

Huy: có phải Kc bạn tính sai r k?

Đúng(0)

PV

Pham Van Tien

12 tháng 1 2016

Hóa lý

Nghiên cứu phản ứng C + 2H2 = CH4. Người ta xác định được hằng số cân bằng như sau:

Ở 700 độ C, Kp = 0,915

Ở 750 độ C, Kp = 0,1175

Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng trong khoảng nhiệt độ trên và so sánh với giá trị chính xác hơn thu được bằng thực nghiệm là -89,663 kJ/mol.

#Hóa học lớp 7

5

1

1080

13 tháng 1 2016

Áp dụng công thức:

ln(KT2/KT1) = -\(\triangle\)H/R[1/T2 - 1/T1]

Như vậy: deltaH = RT1T2.ln(KT2/KT1)/(T2-T1)

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Thu Hoài

13 tháng 1 2016

Khó hiểu quá

Đúng(0)

PV

Pham Van Tien

12 tháng 1 2016

HÓA LÝ

Ở 323K và 0,334 atm, phản ứng N2O4 = 2NO2 có độ phân li của N2O4 là 63%.

Tính các hằng số cân bằng Kx, Kp, Kc của phản ứng.

#Hóa học lớp 7

5

LT

Lê Thị Thư 20144421

12 tháng 5 2016

Mình không nghĩ hằng số cân bằng lại có đơn vị

Đúng(0)

1

1080

13 tháng 1 2016

Kx = 4\(\alpha\)²/(1+\(\alpha\))². (1+\(\alpha\))/(1-\(\alpha\)) = 4\(\alpha\)² /(1-\(\alpha\)²) = 2,63.

Kp = Kx.P^{\(\triangle\)n} = 2,63.0,334 = 0,878 atm.

Kc = Kp.(RT)^{-\(\triangle\)n} = 0,878/(0,082.323) = 0,033 mol.lít^-1

Đúng(0)

TT

Thùy Trang Trần

30 tháng 7 2021

Cho cân bằng N2O4=2NO2 ở pha khí

trong một bình chân không thể tích 0,5 l, được duy trì ở 45 độ C, có 3.10^-3 mol N2O4 nguyên chất . Khi cân bằng được thiết lập áp suất trong bình là 0,255 atm. xác định độ phân hủy của N2O4 ở nhiệt độ này và hằng số cân bằng Kp

#Hóa học lớp 7

0

NT

nguyễn thị phương

23 tháng 5 2015

câu hỏi : Tính các hằng số cân bằng Kx ,Kc ,Kp của phản ứng: H₂ + I₂ -> 2HI ,biết rằng khi cân bằng đạt được 450 độ C thì phần mol của HI và I2 tương ứng là 0,523 và 0,466.

#Hóa học lớp 7

1

2

20140452

7 tháng 5 2016

NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC

Đúng(2)

PV

Pham Van Tien

22 tháng 5 2016

Xét cân bằng A = 2B.

Ở t⁰C, hằng số cân bằng của phản ứng trên là 2,45 atm.

a) Tính độ phân ly của A tại t⁰C và áp suất 0,8 atm.

b) Khi áp suất tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào, vì sao?

c) Tại áp suất nào của hệ thì độ điện ly của A là 30%.

#Hóa học lớp 7

8

NT

Nguyễn Thị Thảo

22 tháng 5 2016

a) A = 2B gọi độ phân ly là a
bđ 0.8 (atm)
cb 0.8(1-a) 1.6a Kp=(1.6a)²/0.8a=2,45 =>a=57%
c) gọi p là áp suất ban đầu của hệ,độ điện ly a=0.3
ta có Kp=2.45 atm= (0.6p)²/0.7p => p=4.76
câu b em chưa biết làm ạ

Đúng(0)

DM

Do Minh Tam

22 tháng 5 2016

b) khi áp suất tăng cb chuyển dịch theo chiều nghịch ạ vì chiều thuận của pứ áp suất tăng nên muốn cb chuyển dịch theo chiều thuận phải giảm áp suất nhưng đây là TH ngược lại ạ

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoài Thu

1 tháng 4 2016

Cho phản ứng xảy ra trong bình có thể tích cố định: (CH3)2O → CH4 + CO + H2 Phản ứng phân hủy là bậc 1. Ban đầu chỉ có ete với áp suất P0 = 300 mmHg. Sau 10 giây, áp suất của hệ là 308,1 mmHg. Tính k, t1/2 của phản ứng trên. 1,36 s-1; 509,97 s 1,36 s-1; 109,27 s 3,36 s-1; 509,97 s 8,79 s-1; 123,99...

Đọc tiếp