Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nO2=48/32=1,5(mol)
a) PTHH: C+ O2 -to-> CO2
nC=nO2=1,5(mol)
=> mC=nC.M(C)=1,5.12=18(g)
b) PTHH: S+ O2 -to-> SO2
nS=nO2=1,5(mol)
=> mS=nS.M(S)=1,5.32= 48(g)
c) PTHH: 4P + 5 O2 -to->2 P2O5
nP= 4/5. nO2=4/5 . 1,5=1,2(mol)
=>mP=1,2.31=37,2(g)
Chúc em học tốt!
\(n_{O_2}=\dfrac{48}{32}=1.5\left(mol\right)\)
\(a.\)
\(C+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CO_2\)
\(n_C=n_{O_2}=1.5\left(mol\right)\)
\(m_C=1.5\cdot12=18\left(g\right)\)
\(b.\)
\(S+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}SO_2\)
\(n_S=n_{O_2}=1.5\left(mol\right)\)
\(m_S=1.5\cdot32=48\left(g\right)\)
\(c.\)
\(4P+5O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2P_2O_5\)
\(n_P=\dfrac{4}{5}\cdot n_{O_2}=\dfrac{4}{5}\cdot1.5=1.2\left(mol\right)\)
\(m_P=1.2\cdot31=37.2\left(g\right)\)
\(a) n_P = \dfrac{18,6}{31} = 0,6(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{20,16}{22,4} = 0,9(mol)\\ 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ \dfrac{n_P}{4} = 0,15 < \dfrac{n_{O_2}}{5} = 0,18 \to O_2\ dư\\ n_{O_2\ pư} = \dfrac{5}{4}n_P = 0,75(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2\ dư} = (0,9-0,75).32 = 4,8(gam)\\ b) n_{Fe} = \dfrac{56}{56} = 1(mol)\)
\(3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ \dfrac{n_{Fe}}{3} = \dfrac{1}{3}<\dfrac{n_{O_2}}{2} = 0,45\to Fe\ cháy\ hết.\\ c)\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,9.2 = 1,8(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} = 1,8.158 =284,4(gam)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\) ; \(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
0,2 < 0,25 ( mol )
0,2 \(\dfrac{2}{15}\) \(\dfrac{1}{15}\) ( mol )
`->` Chất dư là O2
\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,25-\dfrac{2}{15}\right).32=3,73\left(g\right)\)
\(V_{kk}=V_{O_2}.5=\dfrac{2}{15}.22,4.5=14,93\left(l\right)\)
\(m_{bôt.sắt}=\dfrac{11,2.100}{100-12}=12,72\left(g\right)\)
ta tính nO2=44,8:22,4=2mol
- a)PTHH: C+O2=>CO2
4<-2
=> cần 4 mol Cacbon
- PTHH: 4P+5O2=>2P2O5
8/5<-2
vậy cần 1,6mol Photpho
b) Fe+O2=>FeO
2<-2
=> cần 2 mol bột sắt
a) nKMnO4= 63,2/158=0,4(mol)
nFe=0,5(mol)
PTHH: KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + 1/2 O2
0,4________________________________0,2(mol)
=>V(O2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)
PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
0,5_____________________0,5(mol)
=> V(H2,đktc)=0,5.22,4=11,2(l)
b) H2 + 1/2 O2 -to-> H2O
0,5/2 > 0,2/1
=> H2 dư, O2 hết, tính theo nO2
=> nH2(dư)=0,5 - 0,2.2=0,1(mol)
=>mH2(dư)=0,1.2=0,2(g)
c) nFe3O4=166/232= 83/116(mol)
PTHH: Fe3O4 + 4 H2 -to-> 3 Fe + 4 H2O
nFe3O4(p.ứ)=0,5/4=0,125(mol)
=> mFe3O4=0,125.232=29(g)
nFe=3/4. 0,5=0,375(mol)
=>mFe=0,375.56=21(g)
a)
\(n_{P_2O_5} = \dfrac{42,6}{142} = 0,3(mol)\\ \)
4P + 5O2 \(\xrightarrow{t^o}\) 2P2O5
0,6.............0,75.................0,3..........(mol)
mP = 0,6.31 = 18,6(gam)
b)
2KClO3 \(\xrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O2
0,5....................................0,75.....(mol)
\(m_{KClO_3} = 0,5.122,5 = 61,25(gam)\)
c)
\(3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\)
\(n_{Fe} = \dfrac{16,8}{56} = 0,3(mol)\\ \dfrac{n_{Fe}}{3} = 0,1 < \dfrac{n_{O_2}}{2} = 0,375\)
nên hiệu suất tính theo số mol Fe.
\(n_{Fe\ pư} = 0,3.90\% = 0,27(mol)\\ n_{Fe_3O_4} =\dfrac{1}{3}n_{Fe\ pư} = 0,09(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4} = 0,09.232 = 20,88(gam)\)
a)
\(3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\)
b)
Ta có :
\(n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{96}{32} = 3(mol)\)
Ta thấy : \(\dfrac{n_{Fe}}{3} = 0,05 < \dfrac{n_{O_2}}{2} = 1,5\) do đó O2 dư.
Theo PTHH :
\(n_{O_2\ pư} = \dfrac{2}{3}n_{Fe} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2\ dư} = 3 - 0,1 = 2,9(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2\ dư} = 92,8(gam)\)
c)
\(n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{3}n_{Fe} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4} = 0,05.232 = 11,6(gam)\)
\(a)PTHH:FeCl_3+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)
mol 1 2 1
mol
\(b)\)Số mol \(FeCl_3\) là: \(n_{FeCl_3}=\dfrac{m_{FeCl_3}}{M_{FeCl_3}}=\dfrac{8,4}{162,5}=0,052\left(mol\right)\)
Số mol \(O_2\) là: \(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{96}{32}=3\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ: \(\dfrac{1}{0,052}>\dfrac{2}{3}\Rightarrow FeCl_3dư\)
Số mol \(FeCl_3\) phản ứng là:
Từ PTHH\(\Rightarrow\) \(n_{FeCl_3}=\dfrac{0,052\times3}{3}=0,035\left(mol\right)\)
Số mol \(FeCl_3\) dư là: \(n_{FeCl_3dư}=n_{FeCl_3đầu}-n_{FeCl_3p/ứng}=0,052-0,035=0,018\left(mol\right)\)
Khối lượng \(FeCl_3\) dư là: \(m_{FeCl_3dư}=n_{FeCl_3dư}\times M_{FeCl_3}=0,018\times162,5=2,925\left(g\right)\)
\(n_P=\dfrac{m}{M}=0,2\left(mol\right)\)
- Ta có : \(V_{O_2}=\dfrac{V_{kk}}{5}=4,48\left(l\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)
- Theo phương pháp đường chéo ta có :
=> Sau phản ứng O2 phản ứng hết, P còn dư ( dư 0,04 mol )
Vậy sau phản ứng photpho không cháy hết .
b, - Chất được tạo thành là P2O5 .
Theo PTHH : \(n_{P2O5}=\dfrac{n_P}{2}=\dfrac{0,16}{2}=0,08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{P2O5}=n.M=11,36\left(g\right)\)
Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)
a) PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
Theo PTHH: \(n_{Fe}=\dfrac{3}{2}n_{O_2}=0,06\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,06\cdot56=3,36\left(g\right)\)
b và c tương tự
d) PTHH: \(4FeS+7O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\)
The PTHH: \(n_{FeS}=\dfrac{4}{7}n_{O_2}=\dfrac{4}{175}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeS}=\dfrac{4}{175}\cdot88\approx2,01\left(g\right)\)