Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Khi đun nóng :
1g Mg ................................................2,96g Cl
Vậy
24g Mg ....................................................71g Cl
\(n_{Mg}=\dfrac{24}{24}=1\left(mol\right)\)
\(n_{Cl}=\dfrac{71}{35,5}=2\left(mol\right)\)
Vậy công thức hoá học của hợp chất là \(MgCl_2\)
áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:
mmuối = mthủy ngân + mclo => mclo = 5,42 - 4 = 1,42(g)
nCl = 1,42/35,5 = 0,04(mol)
nHg = 4/200 = 0,02(mol)
CTTQ: HgxCly
x:y = nHg:nCl = 0,02:0,04 = 1:2
=> x=1
y=2
=> CTHH: HgCl2
$n_P = \dfrac{1}{31}(mol)$
$n_{O_2} = \dfrac{1,29}{32} \Rightarrow n_O = 2n_{O_2} = \dfrac{2,58}{32}(mol)$
Suy ra :
$n_P : n_O = \dfrac{1}{31} : \dfrac{2,58}{32} = 2 :5$
Vậy A là $P_2O_5$
hóa trị của P : hóa tri V
Khi đun nóng :
1g Mg ................................................2,96g Cl
Vậy
24g Mg ....................................................71g Cl
nMg=24/24=1(mol)
nCl=71/35,5=2(mol)
Vậy công thức hoá học của hợp chất là
nMg=m/M= 1/24 (mol)
nCl2= m/M=2.96/71 (mol)
Gọi: CT của muối : MgClx
2Mg + xCl2 -to-> 2MgClx
2_______x
1/24_____2.96/71
<=> 1/24*x = 2.96/71*2
=> x = 2
Vậy: CT của muối : MgCl2
Bài 1 :
a) Đặt CTHH của hợp chất là :
- XO3
Hợp chất này nặng hơn Oxi 2,5 lần :
PTK : XO3 = 2,5 .32 = 80
b) PTK XO3 = 80
=> X + 48 = 80
=> X = 80 - 48
=> X = 32
=> X là nguyên tố lưu huỳnh
=> CTHH của hợp chất là : SO3
=> CTHH trên cho ta biết có 1 nguyên tử S và 3 nguyên tử Oxi trong hợp chất SO3
=> PTK = 80
Khi đun nóng :
1g Cu......................................................1,11g Cl
Vậy
64gCu ...................................................71,04g Cl
\(n_{Cu}=\frac{64}{64}=1\left(mol\right)\)
\(n_{Cl}=\frac{71,04}{35,5}=2\left(mol\right)\)
Vậy công thức hoá học của hợp chất là CuCl2