Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(3Cu+8H^++2NO_3^-\rightarrow2NO+4H_2O+3Cu^{2+}\)
3z---->8z----->2z
\(2H^++O^{2-}\rightarrow H_2O\)
2y<---y
\(Cu+2Fe^{3+}\rightarrow Cu^{2+}+2Fe^{2+}\)
x---->2x
+ Hỗn hợp ban đầu: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe^{3+}:2x\\O:y\\Cu:x+3z\\NO_3:2z\end{matrix}\right.\)
\(\Sigma n_{Fe}=2x=\dfrac{2z}{3}+\dfrac{2y}{3}\Leftrightarrow3x=y+z\left(1\right)\)
\(\Sigma n_{H^+\left(H_2SO_4\right)}=2y+8z=0,42.2=0,84\left(2\right)\)
\(m=37,06=56.2x+16y+64\left(x+3z\right)+62.2z\left(3\right)\)
Từ (1), (2), (3), giải được \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,065\\y=0,12\\z=0,075\end{matrix}\right.\)
Số mol mỗi chất trong X: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{2z}{3}=\dfrac{2.0,075}{3}=0,05\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{y}{3}=\dfrac{0,12}{3}=0,04\left(mol\right)\\n_{Cu}=x+3z=0,065+3.0,075=0,29\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Qui đổi hh X về Fe, Cu, Mg, Zn và S
Gọi số mol e cho của hh kim loại là x và số mol của S là y
Ta có m kim loại = 10,42 – 32y
m kết tủa lớn nhất = mM(OH)n + mBaSO4
mM(OH)n = m kim loại + mOH- = 10,42 – 32y + 17x
n BaSO4 = nSO42- =x/2 => mBaSO4 =x/2 .233
=> m kết tủa = 10,42 – 32y + 17x + x/2.233 = 43,96 (2)
Từ (1) và (2) => x = 0,28 và y = 0,12
=> m = 10,42 – 32 . 0,12 + . 96 = 20,02
Vì Mg có tính khử rất mạnh nên trong Y có thể có muối (NH4)2SO4
BTNT N: 2nFe(NO3)2 = nNO + nNH4 => 2y = 0,02 + nNH4 => nNH4 = 2y – 0,02
BTNT H: 2nH2SO4 = 2nH2 + 4nNH4 + 2nH2O => 2 . 0,39 = 2 . 0,05 + 4 (2y – 0,02) + 2nH2O
=> nH2O = 0,38 – 4y
BTNT O: nFeO + 6nFe(NO3)2 = nNO + nH2O
=> x + 6y = 0,02 + 0,38 – 4y => x + 10y = 0,4
có n NO = 0,04 mol và dd có axit dư => ko tạo muối amoni
Al : x mol
Fe y mol
=> 27x + 56y = 1,95
3x +3y = 0,04.3
=> x =0,01 , y = 0,03
=> m Al = 0,27g, m Fe = 1,68 g
bạn gọi số mol của Fe(OH)2 : x mol
Fe(OH)3 : y mol
vì sau khi nung chỉ có Fe2O3 và Al2O3
0,015 0,0075
x + y = n Fe = 0,03 mol
n OH- = 4n Al 3+ - n kết tủa
=> 0,165 - 2x -3y = 4.0,03 - 0,015
=> 2x + 3y = 0,06
=> x = 0,03, y = 0 => Al đẩy Fe 3+ xuống Fe 2+ hoàn toàn
=> n Al tác dụng với HNO3 còn lại = 0,01 mol
=> n NO thoát ra = 0,01 mol
=> tổng n NO thoát ra = 0,05 mol
=> n HNO3 = 0,05.4 = 0,2 mol
=> Cm = 1,25 M
Đặt số mol của FeS và FeS2 lần lượt là x, y (mol)
+ m hỗn hợp = 88x + 120y = 2,6 (1)
+ BTNT Fe: nFe2(SO4)3 = 0,5(nFeS + nFeS2) = 0,5x + 0,5y (mol)
BTNT S: nFeS + 2nFeS2 = 3nFe2(SO4)3 => x + 2y = 3.(0,5x + 0,5y) (2)
Giải hệ (1) và (2) được x = y = 0,0125 mol => nFe2(SO4)3 = 0,0125 mol
BTNT N: nHNO3 = nNO = a (mol)
BTNT H: nH2O = 0,5.nHNO3 = 0,5a (mol)
BTNT O: 3nHNO3 = 12nFe2(SO4)3 + nNO + nH2O
=> 3a = 12.0,0125 + a + 0,5a => a = 0,1 mol
Đặt số mol của FeS và FeS2 lần lượt là x, y (mol)
+ m hỗn hợp\(\text{= 88x + 120y = 2,6 (1)}\)
+ BTNT Fe: nFe2(SO4)3 \(\text{= 0,5(nFeS + nFeS2) = 0,5x + 0,5y (mol)}\)
+ BTNT S: \(\text{nFeS + 2nFeS2 = 3nFe2(SO4)3 }\)
\(\Rightarrow\text{ x + 2y = 3.(0,5x + 0,5y) (2)}\)
Giải hệ (1) và (2) được x = y = 0,0125 mol
\(\Rightarrow\text{nFe2(SO4)3 = 0,0125 mol}\)
BTNT N: nHNO3 = nNO = a (mol)
BTNT H: nH2O = 0,5.nHNO3 = 0,5a (mol)
BTNT O: 3nHNO3 = 12nFe2(SO4)3 + nNO + nH2O
\(\text{=> 3a = 12.0,0125 + a + 0,5a => a = 0,1 mol}\)
