K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

20 tháng 7 2016

trong 1 mol hh ban đầu có nH2 =0,75 mol , nC2H4 =0,25 mol

nsau= 2,125.13/34=0,8125

=> nH2 pứ =ntrc -nsau =1- 0.8125=0,1875

=> H= 0,1875/0,75 .100= 25%

21 tháng 7 2016

tại sao trong hỗn hợp khí ban đầu có nH2 =0,75. nH2 sau tính bằng cách nao

23 tháng 11 2018

Vì khối lượng của hỗn hợp trước và sau phản ứng là bằng nhau

=>  n hh trước phản ứng  : n hh sau phản ứng  = 25 : 15 = 5 : 3

Coi tổng số mol trước phản ứng là 5  => tổng số mol sau phản ứng là 3 mol

Ta có khối lượng hỗn hợp là : 5 . 15 = 75 g

Ta có hệ :

 

Ban đầu           2,5     2,5  

Phản ứng          x         x

Kết thúc :     2,5 – x     2,5– x        x

=> Tổng số mol sau phản ứng là : :     2,5 – x   +  2,5– x   +  x = 5–x

=> 5 – x = 3   => x = 2 mol

23 tháng 6 2023

5. 

\(n_X=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ M_X=2,125.4=8,5g\cdot mol^{^{ }-1}\\ n_{H_2}=a;n_{C_2H_4}=b\\ a+b=0,1\\ 2a+28b=8,5.0,1=0,85\\ a=0,075;b=0,025\\ H_2+C_2H_4-^{^{ }Ni,t^{^{ }0}}->C_2H_6\\ V_{C_2H_6}=0,025.22,4=0,56L;V_{H_2dư}=22,4\left(0,075-0,025\right)=1,12L\)

23 tháng 6 2023

6. 

Thu được Y chỉ gồm hydrocarbon nên khí hydrogen phản ứng hết.

\(n_A=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ n_Y=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\\ \Delta n_{hh}=n_{H_2\left(pư\right)}=0,05\left(mol\right)\\ n_{C_2H_4}=0,15\left(mol\right)\\ a.\%V_{H_2}=\dfrac{0,05}{0,2}=25\%\\ \%V_{C_2H_4}=75\%\\ b.BTLK\pi:0,15=0,05+n_{Br_2}\\ n_{Br_2}=0,1mol\)

19 tháng 8 2021

19 tháng 8 2021

undefined

3 tháng 12 2018

⇒ Chọn B.

 

14 tháng 1 2021

Ta có : 

\(m_{hỗn\ hợp} = n.M = \dfrac{2,24}{22,4}.2.7,56 = 1,521(gam)\)

Bảo toàn khối lượng , sau khi nung : m = 1,521(gam)

\(\Rightarrow n_{hỗn\ hợp\ sau} = \dfrac{1,521}{2.8,4} = 0,09(mol)\)

Ta có : 

\(\dfrac{p_{trước}}{p_{sau}} = \dfrac{n_{trước}}{n_{sau}}\)

⇔ \(\dfrac{1}{p_{sau}} = \dfrac{0,1}{0,09}\\ \Rightarrow p_{sau} = 0,9\ atm\)

24 tháng 2 2022

Tính nX= 0,8 mol; nZ= 0,3 mol; MY= 29 g/mol; MZ= 18,3332 g/mol

MX= \(\dfrac{\text{44.1 + 52.1+40.3+28.2+2.9}}{16}\) = 18,125 g/mol

Các hidrocacbon không no đều có chỉ số H= 4 nên đặt công thức chung là CxH4.

*Phản ứng của X với Ni nung nóng:

CxH4+ y H2 → CxH4+2y (1)

Theo bảo toàn khối lượng ta có: mY= mX= 0,8.18,125= 14,5 gam

→ nY= 14,5 : 29= 0,5 mol      

Theo phản ứng (1) thấy số mol khí giảm xuống bằng số mol H2 phản ứng

Vậy nH2 phản ứng= 0,8- 0,5= 0,3 mol

*Phản ứng của Y với dung dịch Br2 dư:

Y gồm Z (C3H8, C2H6, C4H10) và các hidrocacbon không no: CnHm

CnHm+ a Br2 → CnHmBr2a (2)

Khối lượng bình brom tăng lên bằng khối lượng hidrocacbon không no trong Y

Bảo toàn khối lượng ta có: mZ+ mCnHm= mY

Nên mbình brom tăng= mCnHm= mY- mZ= 14,5- 0,3.4.4,5833= 9 gam

Xét cả quá trình thì toàn bộ liên kết kém bền đều bị đứt hết

Đặt công thức chung của H2 phản ứng và Br2 phản ứng là X2.

C4H4+ 3X2 → C4H4X6

C3H4+ 2X2 → C3H4X4

C2H4+ X2 → C2H4X2

Tổng số mol liên kết kém bền trong X là n

Ta có: nX2= 3.nC4H4+ 2.nC3H+ nC2H4=  3.1+2.3+216.0,8=0,55(mol) 

Nên nBr2 pứ= nX2- nH2 pứ= 0,55- 0,3= 0,25 mol

11 tháng 7 2021

Ta có MX = 3,6.2 =7,2.

Áp dụng qui tắc đường chéo :

=> nH2 : nN2 = 4 : 1

Đặt nH2 = 4 mol => nN2 = 1 mol

N2 + 3H2 ---> 2NH3

x----->3x-------->2x

=> nY = 5 – 2x mol

Bảo toàn khối lượng :

mX = m= 4.2 + 1.28 = 36g

=> MY = 4.2 = \(\dfrac{36}{5-2x}\) 

=> x = 0,25 mol

Tính hiệu suất theo N2 => H = \(\dfrac{0,25}{1}\)= 25%