Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
$4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3$
$2Fe + O_2 \xrightarrow{t^o} 2FeO$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$
Bảo toàn khối lượng : $m_{O_2} = 19,2 - 14,8 = 4,4(gam)$
$n_{O_2} = \dfrac{4,4}{32} = 0,1375(mol)$
$V_{O_2} = 0,1375.22,4= 3,08(lít)$
b)
Bản chất của phản ứng cho X vào HCl là O trong hỗn hợp X kết hợp với H trong axit tạo thành nước
$2H + O \to H_2O$
$\Rightarrow n_{HCl} = n_H = 2n_O = 0,275(mol)$
$m = 0,275.36,5 = 10,0375(gam)$
PTHH: H2+ CuO-> Cu +H2O
4H2+ Fe3O4-> 3Fe +4H2O
khối lượng bình tăng=c =m(H2O)
n(H2)=n(H2O) = c/18 (mol)
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng , ta có
mH2+ mA=mB+mH2O
<=> 2.c/18 +a=b+c
<=> a=b +8c/9
H2SO4 đặc, dư thấy khối lượng bình tăng c gam. Viết các PTHH có thể xảy ra và lập biểu thức giữa a,b,c
\(Al+NaOH+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)
0,2 <--------------------------------------- 0,3
\(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) (1)
0,12 <------------------------- 0,12
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (2)
0,32 --------------------------->0,48
\(n_{Al\left(2\right)}=\dfrac{16}{10}.0,2=0,32\left(mol\right)\)
\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)
\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=0,6-n_{H_2\left(2\right)}=0,6-0,48=0,12\left(mol\right)\)
Trong 16 gam hỗn hợp A có:
\(m_{Al_2O_3}=16-m_{Mg}-m_{Al}=16-24.0,12-0,32.27=4,48\left(g\right)\)
\(\%_{m_{Mg}}=\dfrac{24.0,12.100\%}{16}=18\%\)
\(\%_{m_{Al}}=\dfrac{27.0,32.100\%}{16}=54\%\)
\(\%_{m_{Al_2O_3}}=\dfrac{4,48.100\%}{16}=28\%\)
a, \(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,04<-----------------------0,04
\(m_{Cu}=3,52-0,04.56=1,28\left(g\right)\)
Bảo toàn O: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O\left(oxit\right)}=\dfrac{4,8-3,52}{16}=0,08\left(mol\right)\\n_{O\left(CuO\right)}=n_{Cu}=\dfrac{1,28}{64}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(n_{O\left(Fe_xO_y\right)}=0,08-0,02=0,06\left(mol\right)\)
PTHH:CuO + H2 --to--> Cu + H2O
0,02<--------------0,02
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,02.80}{4,8}.100\%=33,33\%\\\%m_{Fe_xO_y}=100\%-33,33\%=66,67\%\end{matrix}\right.\)
b, CTHH là FexOy
=> x : y = 0,04 : 0,06 = 2 : 3
=> CTHH là Fe2O3
a, \(n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}=1,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{hh}=V_{O_2}+V_{H_2}=0,15.22,4+1,5.22,4=36,96\left(l\right)\)
b, PT: \(O_2+2H_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{1,5}{2}\), ta được H2 dư.
Theo PT: \(n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)
c, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(2M+2H_2O\rightarrow2MOH+H_2\)
Theo PT: \(n_M=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow M_M=\dfrac{9,2}{0,4}=23\left(g/mol\right)\)
Vậy: M là Natri (Na).
Ta có: m dd sau pư = 9,2 + 5,4 - 0,2.2 = 14,2 (g)
Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaOH}=0,4.40=16\left(g\right)\)
Đến đây thì m chất tan lại lớn hơn cả m dd sau pư. Không biết đề có nhầm lẫn gì không bạn nhỉ?
PTHH: \(2CuS+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO+2SO_2\uparrow\)
a____________a_______a (mol)
\(4FeS+7O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\)
2b_____________b_______2b (mol)
Ta lập hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}96a+88\cdot2b=22,8\\a+2b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,075\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,1\cdot80}{0,1\cdot80+0,075\cdot160}\cdot100\%=40\%\\\%m_{Fe_2O_3}=60\%\end{matrix}\right.\)
a, \(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: CuS + O2 ---to--> CuO + SO2
Mol: x x
PTHH: FeS + O2 ---to→ FeO + SO2
Mol: 0,25-x 0,25-x
Ta có: mFeS + mCuS = 22,8
⇔ (0,25-x).88 + x.96 = 22,8
⇔ 22-88x+96x=22,8
⇔ 8x=0,8
⇔ x=0,1
PTHH: CuS + O2 ---to--> CuO + SO2
Mol: 0,1 0,1 0,1
PTHH: FeS + O2 ---to→ FeO + SO2
Mol: 0,15 0,15 0,15
mhh = 0,1.96+0,15.88=22,8 (g)
⇒ \(\%m_{FeO}=\dfrac{0,15.88.100\%}{22,8}=57,9\%;\%m_{CuO}=\dfrac{0,1.96.100\%}{22,8}=42,1\%\)
nO(mất đi) = \(n_{CO}+n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
=> mrắn(sau pư) = 40 - 0,15.16 = 37,6 (g)
\(n_{hh\left(CO,H_2\right)}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ m_{rắn}=m_{hh.oxit}-0,15.16=40-2,4=37,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m=37,6\left(g\right)\)
15,4 nó lẻ nhỉ? hay 15,3 mới đúng ta :D