Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dd H2SO4 19,8% thì vừa đủ. Sau pứ kết thúc, thu được 8,96l khí H2 đkt...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

그녀는 숙이다

19 tháng 9 2019

Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dd H2SO4 19,8% thì vừa đủ. Sau pứ kết thúc, thu được 8,96l khí H2 đktc trong dd Y.

a, Tính kL mỗi chất trong hỗn hợp X

b, Tính nồng độ % của từng chất trong dd Y

#Hóa học lớp 9

trần đức anh

19 tháng 9 2019

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

B.Thị Anh Thơ

19 tháng 9 2019

https://i.imgur.com/rAjgmTr.jpg

Đúng(0)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Cứu mình với

19 tháng 8 2023

Hoà tan hoàn toàn 8,3g hỗn hợp X gầm Al,Fe bằng lượng vừa đủ dd HCl 7,3% kết thúc phản ứng thu được dd Y và giải phóng 5.6l H2(đktc) a)Viết PTHH B) Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp x c)Tính m dd HCl đã dùng d)Tính nồng độ % các chất tan trong dd Y

#Hóa học lớp 9

乇尺尺のﾚ

19 tháng 8 2023

\(a)2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b)n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\\ n_{Al}=a;n_{Fe}=b\\ \left\{{}\begin{matrix}3a+b=0,25\\27a+56b=8,3\end{matrix}\right.\\ a=\dfrac{19}{470};b=\dfrac{121}{940}\\ \%m_{Al}=\dfrac{\dfrac{19}{470}\cdot27}{8,3}\cdot100=13,15\%\\ \%m_{Fe}=100-13,15=86,85\%\\ c)n_{HCl}=3\cdot\dfrac{19}{470}+2\cdot\dfrac{121}{940}=\dfrac{89}{235}mol\\ m_{ddHCl=}=\dfrac{\dfrac{89}{235}\cdot36,5}{7,3}\cdot100=189g\\ d)n_{AlCl_3}=n_{Al}=\dfrac{19}{470}mol\\ n_{Fe}=n_{FeCl_2}=\dfrac{121}{940}mol\)

\(m_{dd}=8,3+189-0,25.2=196,8g\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{\dfrac{19}{470}\cdot133,8}{196,8}\cdot100=2,8\%\\ C_{\%FeCl_2}=\dfrac{\dfrac{121}{940}127}{196,8}\cdot100=8,3\%\)

Đúng(2)

그녀는 숙이다

23 tháng 8 2019

Hòa tan hoàn toàn 11g hh X gồm Al và Fe trong dd H2SO4 19,8% vừa đủ thu được 8,96l khí H2 đo ở đktc và dd Y.

a, Xác định khối lượng và % khổi lượng của từng kim loại có trong hh X?

b, Tính nồng độ % của từng chất cho trong dd Y?

#Hóa học lớp 9

Lê Thu Dương

23 tháng 8 2019

2Al +3H2SO4---->Al2(SO4)3 +3H2(1)

Fe +H2SO4 ---->Fe2(SO4) +H2(2)

a) Gọi n\(_{Al}=x\Rightarrow m_{Al}=27x\)

n\(_{Fe}=y\Rightarrow m_{Fe}=56y\)

=> 27x+56y=11(*)

Mặt khác:

n\(_{H2}=\frac{8,96}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh1

n\(_{H2}=\)\(\frac{3}{2}n_{Al}=1,5x\left(mol\right)\)

Theo PTHH2

n\(_{H2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)

=> 1,5x+y=0,4(**)

Từ (*)và(**) ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

%m\(_{Al}=\frac{0,2.27}{11}.100\%=24,54\%\)

%m\(_{Fe}=100\%-24,54\%=75,46\%\)

b)ddX gồm H2SO4 dư , FeSO4, Al2(SO4)3

Theo pthh(1)(2)

n\(_{H2SO4}=n_{_{ }H2}=0,4\left(mol\right)\)

m dd(H2SO4)=\(\frac{0,4.98.100}{19,8}=197,98\%\)

C%(H2SO4)=\(\frac{0,4.98}{197,98}.100\%=19,8\%\)

Còn lại bạn tự tính nhé

Đúng(0)

그녀는 숙이다

23 tháng 8 2019

đáp số câu a là %m_Al\(\approx49,09\%\)và %m_Fe= 50,91% chứ b nhỉ?

Đúng(0)

No name

24 tháng 12 2020

Hòa tan hoàn toàn 20g hh A gồm Fe Cu trong dd H2SO4 10% (loãng vừa đủ ) thu đc dd B thoát 5,6L H2 (đktc) a ) tính khối lượng các chất trong hỗn hợp A b) tình nồng độ phần trăm các chất trong dd sau pư

#Hóa học lớp 9

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

24 tháng 12 2020

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,25\cdot56=14\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=6\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{FeSO_4}=0,25mol\) \(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25\cdot152=38\left(g\right)\)

Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25\cdot98}{10\%}=245\left(g\right)\\m_{H_2}=0,25\cdot2=0,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{H_2SO_4}-m_{Cu}-m_{H_2}=258,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{38}{258,5}\cdot100\%\approx14,7\%\)

Đúng(2)

ThuuAnhh---

24 tháng 12 2020

pthh : Fe +H₂SO₄ → FeSO₄ +H₂

theo bài ra số mol của h2 =0,15 (mol)

theo pt : nFe=nH₂=0,15 (mol)

mFe=0,15 .56 =8,4 (g) ⇒mCu=20-8,4=11,6 (g)

Đúng(2)

Nhat Tran

17 tháng 7 2016

1.Hòa tan 100g dd K2SO3 nồng độ 21,6% vào 200ml dd H2SO4(D=1,04g/ml)

a)Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b)Tính nồng độ % các chất tan sau phản ứng

2.Hóa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng dd H2SO4 2M(vừa đủ) người ta thu được 8,96 lít khi ở đktc

a)Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hôn hợp

b)Tính VddH2SO4 đã dùng

#Hóa học lớp 9

Ngủ Gật Cậu Bé

18 tháng 7 2016

thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?

nK2SO3=0.1367(mol)

mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)

K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2

0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367 (mol)

mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)

==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%

Đúng(0)

Ngủ Gật Cậu Bé

18 tháng 7 2016

2)pt bn tự ghi nhé

ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2

==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%

%Al=100%-50.9%=49.1%

b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)

Đúng(0)

Nhat Tran

17 tháng 7 2016

1.Hòa tan 100g dd K2SO3 nồng độ 21,6% vào 200ml dd H2SO4(D=1,04g/ml)

a)Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b)Tính nồng độ % các chất tan sau phản ứng

2.Hóa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng dd H2SO4 2M(vừa đủ) người ta thu được 8,96 lít khi ở đktc

#Hóa học lớp 9

Nguyen Quynh Huong

2 tháng 8 2017

câu hỏi của bài 2 là j z bn?

Đúng(0)

Nhat Tran

11 tháng 7 2016

1.Hòa tan 100g dd K2SO3 nồng độ 21,6% vào 200ml dd H2SO4(D=1,04g/ml)

a)Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b)Tính nồng độ % các chất tan sau phản ứng

2.Hóa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng dd H2SO4 2M(vừa đủ) người ta thu được 8,96 lít khi ở đktc

#Hóa học lớp 9

Hậu Duệ Mặt Trời

11 tháng 7 2016

có sai đề không zậy bạn

Đúng(0)

Nhat Tran

13 tháng 7 2016

k bạn

Đúng(0)

Thảo Nguyễn

10 tháng 12 2016

1 Hòa tan hết 20g hỗn hợp Fe và FeO cần dùng vừa đủ 300g dd H2SO4 loãng , thu được dd X và 2,24l khí thoát ra ở đktc.Tính % khối lượng của sắt trong hõn hợp trên Tính C% của dd H2SO4 ban đầu và C%muối trong dd X2 Cho 8,4 gam bột sắt vào 100ml dd CuSO4 1M(D=1,08g/ml) đến khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn X và dd Y Viết PTHHTính a và C% chất tan có trong dd Y3Cho Ag hỗn hợp Fe,Cu có khối lượng bằng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

Gam Nguyen

23 tháng 8 2021

Bài 3. Cho 22,8 gam hh gồm Mg và Al2O3 vào 686 gam dd H2SO4 10% vừa đủ. Sau pứ hoàn toàn thu được dd Y.a) Viết PTHHb) Tính phần trăm khối lượng từng chất rắn trong hỗn hợp ban đầu.c) Tính nồng độ phân trăm của dd Y .Bài 1. Cho x gam hỗn hợp gồm Cu, Fe vào dd HCl dư. Sau khi pứ xảy ra hoàn toàn thấy thu được 4,4 gam chất rắn không tan đồng thời thoát ra 2,24 lít khí H2 ở đktc.a) Viết PTHHb) Tìm x?Bài...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

Minh Nhân

23 tháng 8 2021

Bài 1 :

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.1..................................0.1\)

\(m_{hh}=x=0.1\cdot56+4.4=10\left(g\right)\)

Đúng(3)

Minh Nhân

23 tháng 8 2021

Bài 2 :

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.1.......0.1..........0.1.............0.1\)

\(m_{Fe_2O_3}=7.2-0.1\cdot56=1.6\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{7.2-0.1\cdot56}{160}=0.01\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(0.01...........0.03..............0.01\)

\(c.\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1+0.03}{1}=0.13\left(l\right)\)

\(d.\)

\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.13}=\dfrac{10}{13}\left(M\right)\)

\(C_{M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0.03}{0.13}=\dfrac{3}{13}\left(M\right)\)

Đúng(2)

myn132

17 tháng 12 2020

cho hỗn hợp x gồm al và ag vào 100 ml dd h2so4 loãng (vừa đủ) . sau khi phản ứng kết thúc thấy thoát ra 2,24 l khí h2 (đktc) và 5,6g một chất rắn không tan a. tính % về khối lượng của hai kim loại trong hỗn hợp x b.tính nồng độ mol của h2so4 đã dùng c.trung hòa toàn bộ lượng h2so4 ở trên bằng v lít dd ba(oh)2 0,2M . tính v

#Hóa học lớp 9

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

17 tháng 12 2020

Theo bài ra, ta có: \(m_{Ag}=5,6\left(g\right)\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{15}\cdot27=1,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{1,8}{1,8+5,6}\cdot100\%\approx24,32\%\) \(\Rightarrow\%m_{Ag}=75,68\%\)

b) Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1mol\) \(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

c) PTHH: \(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{H_2SO_4}=0,1mol\)

\(\Rightarrow V_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)=500\left(ml\right)\)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP