Câu hỏi của Phúc Nguyễn

Question

Hoà tận hoàn toàn 11g hỗn hợp A gồm Al và Fe vào 200g dd HCl 21.9% thì thu đc đ B và thoát ra 8.96l H2 ( Đo ở ĐKTC). Tính nồng độ % của mỗi chất tan có trong dd B

hnamyuh · Accepted Answer

$n_{Al} = a\ ; n_{Fe} =b\
\Rightarrow 27a + 56b = 11(1)\
2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\
Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\
n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)\
(1)(2) \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,1\
n_{HCl\ dư} = \dfrac{200.21,9\%}{36,5} - 0,2.3 - 0,1.2 = 0,4(mol)\
m_{dd\ sau\ pư} = 11 + 200 - 0,4.2 = 210,2(gam)\
C\%_{HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{210,2}.100\% = 6,95\%\
$$C\%_{AlCl_3} = \dfrac{0,2.133,5}{210,2}.100\% = 12,7\%\
C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,1.127}{210,2}.100\% = 6,04\%$Câu trả lời: $n_{Al} = a\ ; n_{Fe} =b\
\Rightarrow 27a + 56b = 11(1)\
2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\
Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\
n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)\
(1)(2) \Rightarrow a = 0,2 ; b = 0,1\
n_{HCl\ dư} = \dfrac{200.21,9\%}{36,5} - 0,2.3 - 0,1.2 = 0,4(mol)\
m_{dd\ sau\ pư} = 11 + 200 - 0,4.2 = 210,2(gam)\
C\%_{HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{210,2}.100\% = 6,95\%\
$$C\%_{AlCl_3} = \dfrac{0,2.133,5}{210,2}.100\% = 12,7\%\
C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,1.127}{210,2}.100\% = 6,04\%$

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP