Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{SO_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125mol\)
\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)
0,125 0,125 ( mol )
\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,25 0,125 ( mol )
\(m_{KMnO_4}=0,25.158=39,5g\)
Chọn B
n N a = 46 23 = 2 m o l , n C l 2 = 71 71 = 1 m o l , m H 2 O = V . D = 10.1 = 10 k g
Nhiệt tỏa ra khi cho 2 mol Na tác dụng với 1 mol C l 2 là:
Q = 98 , 25.2 = 196 , 5 k c a l
Q = m C T 2 − T 1 = 10.1 T 2 − T 1 = 196 , 5 ⇒ T 2 = T 1 = 19 , 65
T 2 = 19 , 65 + 25 = 44 , 65 ° C
Đáp án C
So với TN1, TN2 có nồng độ chất B giảm 2 lần, nồng độ chất A giữ nguyên, làm cho tốc độ phản ứng giảm 2 lần. Kết luận tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất B.
So với TN1, TN3 có nồng độ chất A tăng 4 lần, nồng độ chất B giữ nguyên, làm cho tốc độ phản ứng tăng 16 lần. Kết luận tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với bình phương nồng độ chất A
Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2
nH2 = V/22.4 = 3.36/22.4 = 0.15 (mol)
nH2=nMg=nMgSO4 = 0.15 (mol)
mMg =n.M = 0.15 x 24 = 3.6 (g)
mMgSO4 = n.M = 0.15x120 = 18 (g)
Dòng đầu là chữ " với " đấy ạ, xin lỗi mình type nhầm TvT
Vì bài cho hỗn hợp bazơ mà chúng có tính chất tương tự nhau nên chúng ta gộp chung 2 bazơ để cho đơn giản hơn. Với 2 khí Cl2 và Br2 thì khí Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ tham gia phản ứng trước
Gọi CT chung kiềm là ROH.
\(PTHH:Cl_2+2ROH\rightarrow RCl+RClO+H_2O\)
Ta có:
\(\frac{n_{Cl2}}{1}< \frac{n_{ROH}}{2}\)
Nên Cl2 hết, ta tính khối lượng muối clorua theo Cl2
Giả sử muối chỉ có NaCl
\(\Rightarrow m=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\)
Giả sử muối chỉ có KCl
\(\Rightarrow m=0,1.74,5=7,45\left(g\right)\)
Vậy khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng nằm trong khoảng: (5,85; 7,45)g
a) Tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1):
\(\overline{\upsilon}=\dfrac{2}{95.60}=\dfrac{1}{2850}=3,5.10^{-4}\)
b) Tốc độ trung bình của phản ứng (2) tương đương (1), khối lượng NaCl:
\(\dfrac{2.58,5}{95}\approx1,23\left(g\right)\)
Sai đề bạn ơi