K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

14 tháng 11 2023

a, A2: O2 

⇒ A1 = 158 (g/mol) → A1 là KMnO4

⇒ A4 = 12 (g/mol) → A4 là C

A3: H2O

⇒ A5 = 56 (g/mol) → A5 là Fe.

b, Vai trò của:

- H2O: Do Fe pư với O2 tạo hạt chất rắn nóng chảy nhiệt độ cao (Fe3O4), khi rơi xuống bình thủy tinh có thể làm nứt bình → dùng H2O để ngăn cách Fe3O4 rơi xuống với đáy bình thủy tinh.

- C: Pư giữa Fe và O2 cần nhiệt độ cao → C cháy trước tạo nhiệt độ cho pư xảy ra.

17 tháng 10 2021

Trích mẫu thử

Sục khí $CO_2$ tới dư vào mẫu thử : 

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Ba(OH)_2$
$Ba(OH)_2 + CO_2 \to BaCO_3 + H_2O$

- mẫu thử không hiện tượng gì là $NaCl$

11 tháng 9 2021

Câu 4 : 

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|\)

          1               3                    1                 3

       0,15                                 0,15

a) \(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,15.400=60\left(g\right)\)

b) \(C_{M_{Fe2\left(SO4\right)3}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

11 tháng 9 2021

a,\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Mol:     0,15         0,45                0,15                   

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,15.400=60\left(g\right)\)

b,\(C_{M_{ddFe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\left(mol\right)\)

11 tháng 9 2021

ơ cái nhày là chữ cô học thêm mình mà

10 tháng 8 2021

PTHH: Al2O3+6HCl➝2AlCl3+3H2O(1)

a)nAl2O3=\(\dfrac{10,2}{102}\)=0,1(mol)

   mHCl=\(\dfrac{5\%.219}{100\%}\)=10,95(g)

   ⇒nHCl=\(\dfrac{10,95}{36,5}\)=0,3(mol)

Xét tỉ lệ Al2O3:\(\dfrac{0,1}{1}\)=0,1

Xét tỉ lệ HCl:\(\dfrac{0,3}{6}\)=0,05

⇒HCl pứng hết,Al2O3 còn dư

Theo PTHH(1) ta có nAl2O3 pứng=\(\dfrac{nHCl}{6}\)=\(\dfrac{0,3}{6}\)=0,05(mol)

⇒nAl2O3 dư=nAl2O3ban đầu-nAl2O3 pứng=0,1-0,05=0,05(mol)

⇒mAl2O3 dư=0,05.102=5,1(g)

b) C%HCl=\(\dfrac{0,3.36,5}{219+10,2}\).100%=4,8%

     nAlCl3=0,1(mol)

⇒C%AlCl3=\(\dfrac{0,1.136,5}{10,2+219}\).100%=6%

 

11 tháng 8 2021

Bài 7 : 

 Pt :                             ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O\(|\)

                                      1          2           1            1

                                      a          2a

                                    Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O\(\)\(|\)

                                         1          6               2           3

                                         b          6b

                                           Gọi  a là số mol của ZnO

                                                   b là số mol của Fe2O3

Theo đề ta có :                          mZnO + mFe2O3 = 28,15 (g)

                                     ⇒ nZnO . MZnO + nFe2O3 . MFe2O3 = 28,15 g

                                               ⇒ 81a + 160b = 28,15 g (1)

                                        Khối lượng của axit clohidric

             C0/0HCl  = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{6.547,5}{100}=32,85\left(g\right)\)

                                            Số mol của axit clohidric

                                         nHCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{32,85}{36,5}=0,9\left(mol\right)\)

                                                  ⇒ 2a + 6b = 0,9 (2)

Từ (1),(2) , ta có hệ phương trình : 

                                                      81a + 160b  = 28,15

                                                            2a + 6b = 0,9

                                                          ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

                                                    Khối lượng của kẽm oxit

                                                       mZnO = nZnO . MZnO

                                                                 = 0,15 . 81

                                                                 = 12,15 (g)

                                                  Khối lượng của sắt (III) oxit

                                                   mFe2O3 = nFe2O3 . MFe2O3

                                                                 = 0,1 . 160

                                                                 = 16 (g) 

                               0/0ZnO \(\dfrac{m_{ZnO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{12,15.100}{28,15}=43,16\)0/0

                              0/0Fe2O3  = \(\dfrac{m_{Fe2O3}.100}{m_{hh}}=\dfrac{16.100}{28,15}=56,84\)0/0

 Chúc bạn học tốt

11 tháng 8 2021

Cho mình hỏi là cái:a=0,15,b=0,9 làm sao để ra được v ạ

26 tháng 8 2021

Bài 4 :                              

                              \(n_{H2}=\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                         \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)

                                 2           3                     1              3

                               0,1        0,15                 0,05        0,15

  a)                            \(n_{Al}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1\left(mol\right)\)

                                       ⇒ \(m_{Al}=n_{Al}.M_{Al}\)

                                                   = 0,1 . 27

                                                   = 2,7 (g)

                                      \(m_{Cu}=10-2,7=7,3\left(g\right)\)

                              0/0Al = \(\dfrac{m_{Al}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,7.100}{10}=27\)0/0

                            0/0Cu = \(\dfrac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}=\dfrac{7,3.100}{10}=13\)0/0

b)                           \(n_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,15.1}{3}=0,05\left(mol\right)\)

                             ⇒ \(m_{Al2\left(SO4\right)3}=n_{Al2\left(SO4\right)3.}M_{Al2\left(SO4\right)3}\)

                                                  = 0,05 . 342

                                                   = 17,1 (g)

                                     \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.3}{2}=0,15\left(mol\right)\)

                                      ⇒ \(m_{H2SO4}=n_{H2SO4}.M_{H2SO4}\)

                                                        = 0,15 .98

                                                        = 14,7 (g)

              \(C_{H2SO4}=\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\)\(\dfrac{14,7.100}{15}=98\left(g\right)\)

                mdung dịch sau phản ứng = (mAl + mCu) + mH2SO4 - mH2

                                                    = 10 + 98 - (0,15 . 2)

                                                     =107,7 (g)

                       \(C_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{17,1.100}{107,7}=15,88\)0/0

 Chúc bạn học tốt

                                                    

                                 

                             

 

26 tháng 8 2021

Mình xin lỗi bạn nhé , bạn sửa kết quả : phần trăm của của đồng '130/0' thành ' 730/0' giúp mình 

30 tháng 10 2021

Đổi 100ml = 0,1 lít

Ta có: \(n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

a. PTHH: \(AgNO_3+HCl--->AgCl\downarrow+HNO_3\)

Theo PT: \(n_{AgNO_3}=n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

Đổi 200ml = 0,2 lít

=> \(C_{M_{AgNO_3}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

b. Ta có: \(m_{dd_{HNO_3}}=0,1\left(lít\right)\)

Theo PT: \(n_{HNO_3}=n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

30 tháng 10 2021

Cảm ơn ạ

PTHH: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4}=588\cdot5\%=29,4\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{3}\) \(\Rightarrow\) Al2O3 còn dư

\(\Rightarrow n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\left(mol\right)=n_{Al_2O_3\left(dư\right)}\)

\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1\cdot342}{20,4+588-0,1\cdot102}\cdot100\%\approx5,72\%\)