K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

18 tháng 4 2018

Đáp án B

BTĐT cho dung dịch X ta có : 0,1 + 3z = t + 0,04.

nOH- phản ứng với Al3+ = 0,168 – 0,1 = 0,068mol < 3nAl(OH)3

=> nAl(OH)3= 4nAl3+ - nOH- => nAl3+ = (nAl(OH)3 + nOH-) : 4 = 0,02mol = z

=> t =  n N O 3 - = 0,1 + 3.0,02 - 0,04 = 0,12 mol

15 tháng 1 2017

Đáp án B

BTĐT cho dung dịch X ta có : 0,1 + 3z = t + 0,04.

nOH- phản ứng với Al3+ = 0,168 – 0,1 = 0,068mol < 3nAl(OH)3

=> nAl(OH)3= 4nAl3+ - nOH- => nAl3+ = (nAl(OH)3 + nOH-) : 4 = 0,02mol = z

= 0,12 mol

27 tháng 8 2015

Ta có: nOH = nKOH + 2nBa(OH)2 = 0,168mol.

Cho Y vào X có các phản ứng sau:

H+ + OH- = H2O (1)

0,1    0,1

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3¯ (2)

z        3z               z       

Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(3)

0,068-3z

Ba2+   +   SO42- = BaSO4¯ (4)

0,012      0,02       0,012

® mAl(OH)3 = 3,732 – 233.0,012 = 0,936gam ® nAl(OH)3 dư = 0,012mol.

® z – (0,068-3z) = 0,012 ® z = 0,02; t = 0,1+3z-2.0,02=0,12 mol.

14 tháng 8 2019

Đáp án D

Ta có: x = 0,35 – 0,05.3 = 0,2

Tại điểm kết tủa cực đại là 

=> z = 0,2.

Khi thêm 0,27 Ba(OH)2 thì thu được kết tủa Z chứa

=> m = 51,28 gam 

26 tháng 2 2017

Chọn đáp án B

Ta có: 1 mol dung dịch X chứa x+2y mol OH- 

+ Ta có 1 mol dung dịch Y chứa y+2x mol OH-

+ Vì khi cho SO42- vào vẫn còn kết tủa nên lượng kết tủa tính trong bài hoàn toàn tính theo CO32-

+ Hấp thụ hết 0,04 mol CO2 vào 200 ml dung dịch X, thu được dung dịch M và 1,97 gam kết tủa

nOH = 0,2×(x+2y)

nBaCO3 = 0,01, nBa(HCO3)2 = 0 , 04 - 0 , 01 2 = 0,015 mol

nOH = 0,01×2 + 0,015×2 = 0,05 mol.

x + 2y = 0,25.

+ Nếu hấp thụ hết 0,0325 mol CO2 vào 200 ml dung dịch Y thì thu được dung dịch B và 1,4775 gam kết tủa.

nBaCO3 = 0,0075 nHCO3 = 0,0325 – 0,0075 = 0,025.

nOH = 0,2×(2x + y) = 0,025 + 0,0075×2 = 0,04 → 2x + y = 0,2.

x = 0,05 và y = 0,1

16 tháng 9 2019

Tại nOH- = 0,35 thì Al(OH)3 chưa đạt cực đại Al3+ còn dư

H+ + OH- → H2O

Al3+ + 3OH-  Al(OH)3

nOH- = nH+ + 3n↓ 0,35 = x + 3.0,05 x = 0,2

Tại nOH- = 0,55 thì Al(OH)3 đạt cực đại và bị tan bớt 1 phần

H+ + OH-  H2O

0,2 → 0,2

Al3+ + 3OH-  Al(OH)3

y    → 3y             → y

Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O

(y – 0,05) → (y – 0,05

nOH- = 0,2 + 3y + y – 0,05 = 0,55 y = 0,1

Bảo toàn điện tích 0,2 + 0,1.3 = 2z + 0,1 z = 0,2

Khi cho 0,27 mol Ba(OH)2 vào dung dịch X thì

Ba2+ + SO42-  BaSO4

           0,2            → 0,2

H+ + OH-  H2O

0,2 → 0,2

Al3+ + 3OH-  Al(OH)3

0,1 → 0,3            → 0,1

Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O

0,04 ←     0,04

mY = mBaSO4 + mAl(OH)3 = 0,2.233 + 0,06.78 = 51,28g Chọn D.

25 tháng 3 2018

19 tháng 9 2018

Phân tích thí nghiệm của dung dịch X với NaOH

Thí nghiệm 2

Đáp án C

20 tháng 11 2018

Đáp án B

Coi phản ứng của 0,04 mol CO2 với dung dịch X là thí nghiệm 1 (TN1); phản ứng của Y với 0,0325 mol CO2 là thí nghiệm 2 (TN2).

Ở cả hai TN n BaCO 3 < n CO 2 . Mặt khác, dung dịch sau phản ứng ở hai TN phản ứng với KHSO4 đều tạo ra kết tủa. Suy ra : Dung dịch sau phản ứng còn chứa Ba2+. Ion CO 3 2 -  tạo ra đã chuyển hết vào BaCO3Dung dịch sau các phản ứng chứa

Sử dụng bảo toàn nguyên tố Ba, C và bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng, ta có: