Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
bảo toàn điện tích ta có: 0,1*2+0,1=x+y =0,3
lại có 30,9= 0,1*137+0,1*39+35,5*x+62*y
giải hệ x,y ta có : x=0,2; y=0,1
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
TN1. nKOH = 0,22 mol
2KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2 + K2SO4 (1)
2KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2 + 2H2O (2)
Gọi x là số mol của Zn(OH)2 phản ứng ở pt (2)
ð Số mol của Zn(OH)2 tạo ra ở pt (1) là \(x+\frac{3a}{99}\); nKOH = 2x + \(2\left(x+\frac{3a}{99}\right)\)= 0,22 mol (1')
TN2. nKOH = 0,28 ; Lượng KOH ở thí nghiệm 2 lớn hơn TN1 là 0,28 – 0,22 = 0,06 mol.
Tương tự như trên ta có: nKOH = (2x + 0,06) + \(2\left(x+0,03+\frac{2a}{99}\right)\)= 0,28 mol (2')
Từ (1') và (2') => x = 0,01 ; a = 2,97 ==> nZnSO4 = = 0,1 mol => mZnSO4 = 161.0,1 = 16,1g
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Áp dụng ĐLBT điện tích
0,07 - 2x - 0,1 = 0 =>x=0,015 mol
y + 2z =0,02
trộn X với Y có H+ >< OH- Ba2+ >< SO42-
dd có pH=2 => dd có mt axit => H+ dư OH- hết => \(\left[H^+\right]\)=0,01 => nH+=0,005
H+ + OH- ------> H2O
bđ y 0,1
pư 0,1 <- 0,1
spư y-0,1
=> y - 0,1 = 0,005 => y = 0,105 mol =.> z =
có sai đề k bạn
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đáp án C
Bảo toàn điện tích: 2x = 0,05 + 0,12 – 0,12 ⇒ x = 0,025
Ba2+ + SO42- → BaSO4
0,025 ← 0,025 → 0,025 (mol)
NH4+ + OH- → NH3 + H2O
0,05 → 0,05 → 0,05 0,05 ( mol)
mchất rắn = mX + mBa(OH)2 – mBaSO4 – mNH3 – mH2O = 7,875g
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Theo BTĐT: x = ( 0,12 + 0 ,05 - 0,12):2 = 0,025 (mol)
Cho 0 ,03 Ba(OH)2 vào dd X
Ba2+ + SO42- --->BaSO4
NH4+ OH- ---> NH3 +H2O
=> m = 7,875g
Đáp án C