Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) PTHH: CH4 + 2O2 =(nhiệt)=> CO2 + 2H2O
nCH4 = \(\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
=> nO2 = 2.nCH4 = 0,1 (mol)
=> VO2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)
b) Theo phương trình, nCO2 = nCH4 = 0,05 (mol)
=> VCO2(đktc) = 0,05 x 22,4 = 1,12 (l)
c) Theo phương trình, nH2O = 2.nCH4 = 0,1 (mol)
=> mH2O = 0,1 x 18 = 1,8 (gam)
CH4+2O2=>CO2+2H2O
a) nCH4=0,05 mol=>nO2=0,1 Mol=>VO2=2,24 lit
b)nCO2=0,05 mol=>VCO2=0,05.22,4=1,12lit
c)nH2O=0,1mol=>mH2O=1,8gam
1)
\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)
a)\(n_{Cu}=\frac{2.56}{64}=0.04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CuO}=\frac{2}{2}\cdot n_{Cu}=\frac{2}{2}\cdot0.04=0.04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=0.04\cdot80=3.2\left(g\right)\)
2)
\(n_{CuO}=\frac{24}{80}=0.3\left(mol\right)\)
\(n_{Cu}=\frac{2}{2}\cdot n_{Cu}=\frac{2}{2}\cdot0.3=0.3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0.3\cdot64=19.2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{1}{2}\cdot n_{CuO}=\frac{1}{2}\cdot0.3=0.15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_O=0.15\cdot32=4.8\left(g\right)\)
Câu 13: Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,8 g nito trong không khí thì thu được bao nhiêu lít khí NO2 (đktc)?
A. 4,48 l B. 1,024 l C. 3,36 l D. 1,12 l
TỰ LUẬN
Bài 1. Cho 5,6 lít khí H2 (đktc) vào bình chứa 6,72 lít khí O2 (đktc) rồi tiến hành đốt ở điều kiện thích hợp. sau phản ứng thu được nước.
a/ Tính thể tích khí còn dư lại sau phản ứng đốt cháy (đktc).
n/ Tính khối lượng nước thu được sau phản ứng.
\(2H2+O2-->2H2O\)
a) \(nH2=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow O2dư\)
\(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{H2}=0,125\left(mol\right)\)
\(n_{O2}dư=0,3-0,125=0,175\left(mol\right)\)
\(V_{O2}dư=0,175.22,4=3,92\left(l\right)\)
b) \(n_{H2O}=n_{H2}=0,25\left(mol\right)\)
\(m_{H2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)
Bài 2. Cho 7,2 gam kim loại Magie vào bình đựng dung dịch axit sunfuric H2SO4 loãng, vừa đủ, sau phản ứng thu được muối magie sunfat MgSO4 và khí H2.
a/ Viết PTHH xảy ra.
b/ Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc.
c/ Tính khối ượng muối MgSO4 thu được.
a) \(Mg+H2SO4-->MgSO4+H2\)
b)\(n_{Mg}=\frac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c) \(nMgSO4=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{MgSO4}=0,3.120=36\left(g\right)\)
Bài 2
Phương trình phản ứng cháy của cacbon :
C + O2 -> CO2
12g 22,4(lít)
Khối lượng tạp chất lưu huỳnh và tạp chất khác là :
24. (0,5% + 1,5%) = 0,48kg = 480g.
Khối lượng cacbon nguyên chất là : 24 – 0,48 = 23,52 (kg) = 23520 (g).
Theo phương trình phản ứng, thể tích CO2 tạo thành là :
VCO2 =\(\frac{23520}{12}.22,4=43904\left(lit\right)\)
Phương trình phản ứng cháy của lưu huỳnh :
S + O2 -> SO2
Khối lượng tạp chất lưu huỳnh là : 24.0,5% = 0,12 kg = 120 (g)
Theo phương trình phản ứng, thể tích khí SO2 tạo thành là :
Tính VO2 tham gia phản ứng đktc và khối lượng hỗn hợp CO2, SO2 thu được sau phản ứng. em trả lời không đúg cái ngta hỏi nhé =))
\(Gọi-n_{H2}=x,n_{CO}=y\)
\(2H2+O2-->2H2O\)
x------------------------x(mol)
\(2CO+O2-->2CO2\)
y---------------------------y(mol)
\(n_{hh}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,6\\18x+44y=21,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,4\end{matrix}\right.\)
\(\%V_{H2}=\%n_{H2}=\frac{0,2}{0,6}.100\%=33,33\%\)
\(\%V_{CO}=\%n_{CO}=100-33,33=66,67\%\)
2) Khối lượng oxi tham gia phản ứng:
ADĐLTKL: \(m_{O_2}=31,8-11=20,8g\)
\(n_{O_2}=\frac{20,8}{32}=0,65mol\)
C+O2->CO2
4P+5O2->2P2O5
Đặt số mol C là x, số mol P là y, có hệ pt:
\(\left\{\begin{matrix}x+\frac{5}{4}y=0,65\\12x+31y=11\end{matrix}\right.\)
=> x=0,4;y=0,2
\(m_C=0,4.12=4,8g\)
\(m_P=0,2.31=6,2g\)
\(V_{O_2}=0,65.22,4=14,56l\)
1) \(CH_4+2O_2->CO_2+2H_2O\)
\(2C_2H_2+5O_2->4CO_2+2H_2O\)
\(n_{hh}=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
\(n_{O_2}=\frac{25,76}{22,4}=1,15mol\)
Đặt số mol CH4 là x, số mol C2H2 là y, ta có:
\(\left\{\begin{matrix}x+y=0,5\\2x+2,5y=1,15\end{matrix}\right.\)
=>x=0,2;y=0,3
\(V_{CH_4}=0,2.22,4=4,48l;V_{C_2H_2}=0,3.22,4=6,72l\)
\(m_{CH_4}=0,2.16=3,2g;m_{C_2H_2}=0,3.26=7,8g\)
Tới đây thì dễ rồi!!!! Không ghi nữa :3
Bài 1: Cho nhôm tác dụng vừa đủ với 44,1 gam axit sunfuric H2SO4, sau phản ứng thu được 51,3 gam chất nhôm sunfat Al2(SO4)3 và có 0,9 gam khí hiđro bay ra.
a) Lập phương trình hóa học của phản ứng.
a) Viết công thức về khối lượng của phản ứng.
b) Tính khối lượng của kim loại nhôm đã phản ứng.
a) \(2Al+3H2SO4-->Al2\left(SO4\right)3+3H2\)
b)Công thức :
\(m_{Al}+m_{H2SO4}=m_{Al2\left(SO4\right)3}+m_{H2}\)
c) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có
\(m_{Al}+m_{H2SO4}=m_{Al2\left(SO4\right)3}+m_{H2}\)
\(\Rightarrow m_{Al}=m_{Al2\left(so4\right)3}+m_{H2}-m_{H2SO4}\)
=\(51,3+0,9-44,1=8,1\left(g\right)\)
Bài 2: Nung a gam CaCO3, sản phẩm thu được là CaO và 67,2 lít khí CO2(đktc).
a. Tính a.
b. Cho toàn bộ lượng CaO tạo ra tác dụng với axit HCl thì sản phẩm thu được gồm CaCl2 và H2O. Hãy tính khối lượng CaCl2 tạo ra.
a) \(CaCO3-->CaO+CO2\)
\(n_{CO2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{CaCO3}=n_{CO2}=0,3\left(mol\right)\)
a=m\(CaCO3=0,3.100=30\left(g\right)\)
b) \(CaO+2HCl--.CaCl2+H2O\)
\(n_{CaO}=n_{CO2}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{CaCl2}=n_{CaO}=0,3\left(MOL\right)\)
\(m_{CaCl2}=0,3.111=33,3\left(g\right)\)
Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 17,92 lít khí metan CH4 trong không khí, thu được khí CO2 và hơi nước. Ở (đktc):
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng H2O tạo thành.
c) Tính thể tích khí CO2 thu được sau phản ứng.
d) Tính thể tích không khí cần thiết, biết rằng oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.
a) \(CH4+2O2-->CO2+2H2O\)
b)\(n_{CH4}=\frac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)
\(n_{H2O}=2n_{CH4}=1,6\left(mol\right)\)
\(m_{H2O}=1,6.18=28,8\left(g\right)\)
c) \(nCO2=n_{CH4}=0,8\left(mol\right)\)
\(V_{CO2}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\)
d)\(V_{KK}=5V_{O2}=17,92.5=89,6\left(l\right)\)
Bài 4: Cho 4,6 g kim loại X ( hóa trị I) vào nước thì có phản ứng xảy ra như sau:
X + H2O à XOH + H2
Biết sau phản ứng thể tích H2 thu được là 2,24 lít (đktc). Hãy xác định tên và KHHH của X.
\(2X+2H2O-->2XOH+H2\)
\(n_{H2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(Mol\right)\)
\(n_X=2n_{H2}=0,2\left(mol\right)\)
\(M_X=\frac{4,6}{0,2}=23\left(Na\right)\)
Vậy X là Natri,
KHHH: Na
2H2 + O2 -> 2H2O (1)
Theo PT (1) ta có: n\(H_2O\) = n\(H_2\)
Vì ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất tỉ lệ số mol đúng bằng tỉ lệ thể tích
Nên : V\(H_2\) = V\(H_2O\) = 3,6 (ml)