K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

28 tháng 6 2021

a, Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO3}=\dfrac{m}{M}=0,2\left(mol\right)\\n_{Ca\left(OH\right)2}=C_M.V=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(BTNT\left(Ca\right):n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=n_{Ca\left(OH\right)2}-n_{CaCO3}=0,2\left(mol\right)\)

\(BTNT\left(C\right):n_{CO2}=n_{CaCO3}+2n_{Ca\left(HCO3\right)2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO2}=13,44l\)

b, Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}n_{BaCO3}=\dfrac{m}{M}=0,025\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)2}=C_M.V=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(BTNT\left(Ba\right):n_{Ba\left(HCO_3\right)_2}=n_{Ba\left(OH\right)2}-n_{BaCO3}=0,175\left(mol\right)\)

\(BTNT\left(C\right):n_{CO2}=n_{BaCO3}+2n_{Ba\left(HCO3\right)2}=0,375\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO2}=8,4l\)

c, Ta có : \(1< T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO2}}=1,875< 2\)

- Áp dụng phương pháp đường chéo :

Ta được : \(\dfrac{n_{NaHSO3}}{n_{Na2SO3}}=\dfrac{1}{7}\)

\(\Leftrightarrow7n_{NaHSO3}-n_{Na2SO3}=0\)

\(BTNT\left(Na\right):n_{NaHSO3}+2n_{Na2SO3}=0,375\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaHSO3}=0,025\\n_{Na2SO3}=0,175\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_M=24,65g\)

20 tháng 1 2019

PTHH :

C + O2 -^t0-> CO2 (1) ( với O2 dư)

C + CO2 -^t0-> 2CO (2) ( với C dư )

hh khi th được sau pư gồm CO2 và O2 dư

Theo đề ta có : nBa(OH)2 = 0,2.1 = 0,2(mol) ; nBaCO3=29,55/197=0,15(mol)

TH1 : Ba(OH)2 pư hết , BaCO3 bị hòa tan 1 phần

Co2 + Ba(OH)2 - > BaCO3 + H2O

0,2mol....0,2mol........0,2mol

BaCo3 + Co2 + H2o - > Ba(HCO3)2

0,05mol....0,05mol

=> nCO2 = 0,25(mol)

Theo PTHH (1) ta có : nC = nO2(pư) = nCO2 = 0,25mol ;

- Nếu hh khí sau pư gồm CO2 và O2 dư thì :

nC = nO2(pư)=nCO2=0,25(mol)

=> mC = 0,25.12 = 3(g)=> m(than) = \(\dfrac{3.100}{96}=3,125\left(g\right)\) ;

VO2(đã dùng) = (0,25+0,25).22,4=11,2(l)

- Nếu hh khí sau pư gồm CO2 và Co thì :

nCO = 0,5 - 0,25=0,25(mol)

nCo2(2) = 1/2nCO = 0,125(mol)

=> nO2 = nCO2(1) = 0,25+0,125=0,375(mol)

=> nC = 0,375 + 0,125 = 0,5(mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m=\dfrac{0,5.12.100}{96}=6,25\left(g\right)\\VO2=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

TH 2 : Ba(OH) dư

PTHH :

CO2 + Ba(OH)2 - > BaCO3 + H2O

0,15mol......................0,15mol

Nếu hh khí gồm CO2 và O2 dư thì :

nC=nO2(pư)=nCO2 = 0,15(mol)

=> nO2(dư) = 0,35(mol)

=> VO2 = (0,35+0,15).22,4 = 11,2(l)

=> m = \(\dfrac{0,15.12.100}{96}=1,875\left(g\right)\)

Nếu hh khí gồm CO2 và CO dư thì :

nCO = 0,5 - 0,15 = 0,35 (mol)

=> nCO2(2) = 0,35.1/2 = 0,175(mol)

nO2 = 0,175 + 0,15 = 0,325 (mol)

=> VO2 = 0,325.22,4=7,28(l)

nC = 0,175 + 0,325 = 0,5(mol)

=> m = \(\dfrac{0,5.12.100}{96}=6,25\left(g\right)\)

6 tháng 2 2020

Sai rồi người ta có nói c hay o2 dư đâu mà lm ntn

26 tháng 2 2018

Tính toán theo PTHH :

Mg + CuSO4 → Cu  + MgSO4

Mg + FeSO4  → Fe  + MgSO4

Ba(OH)2 + MgSO4  → BaSO4 + Mg(OH)2

Ba(OH)2 + FeSO4  → BaSO4 + Fe(OH)2

Mg(OH)2  → MgO + H2O

2 Fe(OH)2  + ½ O2  → Fe2O3 + 2 H2O

Giả sư dung dịch muối phản ứng hết

=> n Fe = n FeSO4 = 0,2 . 1= 0,2 mol    => m Fe = 0,2 . 56 = 11,2 g

=> n Cu =n CuSO4 = 0,2 . 0,5 = 0,1 mol  => m Cu = 0,1 . 64 = 6,4 g

=> m chất rắn  = 11,2 + 6,4  = 17,6 g > 12 g > 6,4

=> kim loại Fe dư sau phản ứng Vì CuSO4 phản ứng trước sau đó mới đến FeSO4 phản ứng

CuSO4 đã hết và phản ứng với 1 phần FeSO4

12 g = m Cu + m Fe phản ứng  = 6,4 g  + m Fe phản ứng  

=> m Fe  = 5,6 g   => n Fe = 0,1 mol  => n FeSO4  = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Theo PTHH : n Mg = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol  ( bắng số mol CuSO4 và FeSO4 phản ứng )

Theo PTHH : n Mg = n MgSO4 = n Mg(OH)2 = n MgO = 0,2 mol

                        n FeSO4 dư = n Fe(OH)2 = n Fe2O3  . 2 = 0,1 mol

=> n Fe2O3 = 0,1 mol

=> m chất rắn = m Fe2O3 + m MgO = 0,1 . 160 + 0,2 . 40  = 24 g

12 tháng 10 2017

nHCl = 0,4.0,5 = 0,2 mol; nH2SO4 = 0,08.0,5 = 0,04 mol

nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,28 mol

Đặt số mol của Zn và Mg trong hỗn hợp ban đầu là x và y (mol)

Ta có: 65x + 24y = 5,34 (1)

Zn + 2H+ → Zn2+ + H2

x  → 2x    → x                (mol)

Mg + 2H+ → Mg2+ + H2

y   → 2y →       y              (mol)

Dung dịch Y gồm có:

Ta thấy: nH+ + 2nZn2+ + 2nMg2+ (= 0,28 mol) < nNaOH (= 0,3 mol)

=> NaOH dư, Zn(OH)2 bị tan một phần

=> nNaOH hòa tan kết tủa = 0,3 – 0,28 = 0,02 mol

H+              +            OH-      → H2O

0,28-2x-2y →    0,28-2x-2y                (mol)

Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2

x        2x            x       (mol)

Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2

y         2y           y        (mol)

Zn(OH)2 + 2OH- → ZnO22- + H2O

0,01         0,02                             (mol)

Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng: m kết tủa = mMg(OH)2 + mZn(OH)2

=> 99(x-0,01) + 58y = 8,43 <=> 99x + 58y = 9,42 (2)

Từ (1) và (2) ta có:

 

Ta có: nKOH : nBa(OH)2 = 0,4:0,05 = 8

Giả sử số mol của KOH và Ba(OH)2 lần lượt là 8a và a (mol)

=> nBa2+ = a (mol); nOH- = nKOH + 2nBa(OH)2 = 10a (mol)

- Khi kết tủa Mg(OH)2 và Zn(OH)2 đạt giá trị lớn nhất: nOH- = nH+ dư +  2nZn2+ + 2nMg2+

=> 10a = 0,04 + 2.0,06 + 2.0,06 => a = 0,028 mol

Ta thấy a < nSO42- => BaSO4 chưa đạt cực đại

- Giả sử sau khi Mg(OH)2 và Zn(OH)2 đạt cực đại ta thêm 8b mol KOH và b mol Ba(OH)2:

+ Lượng kết tủa sinh thêm là lượng BaSO4: nBaSO4 = nBa(OH)2 = b mol

=> mBaSO4 = 233b (gam)

+ Lượng kết tủa bị tan ra: nZn(OH)2 = nOH-: 2 = 10b : 2 = 5b (mol)

=> mZn(OH)2 = 99.5b = 495b (gam)

Ta thấy khối lượng kết tủa sinh ra nhỏ hơn khối lượng kết tủa bị tan nên khối lượng kết tủa lớn nhất là thời điểm Mg(OH)2 và Zn(OH)2 đạt cực đại. Khi đó: nBa(OH)2 = a = 0,028 mol

 => V = 0,028 : 0,05 = 0,56 (lít)

Kết tủa sau phản ứng gồm có:

 

Mg(OH)2 → t ∘  MgO + H2O

0,06 mol →         0,06 mol

Zn(OH)2  → t ∘  ZnO + H2O

0,06 mol →         0,06 mol

=> m = mBaSO4 + mMgO + mZnO = 0,028.233 + 0,06.40 + 0,06.81 = 13,784 gam

24 tháng 5 2022

undefined

16 tháng 3 2023

\(4FeS_2+11O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe_2O_3+8SO_2\) (1)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{BaSO_3}=\dfrac{32,55}{217}=0,15\left(mol\right)\)

`@`TH1: Chỉ tạo ra kết tủa

\(Ba\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow BaSO_3\downarrow+H_2O\)

                     0,15        0,15                 ( mol )

Theo ptr (1): \(n_{FeS_2}=\dfrac{n_{SO_2}}{2}=\dfrac{0,15}{2}=0,075\left(mol\right)\)

\(m_{FeS_2}=0,075.120=9\left(g\right)\)

`@` TH2: Ba(OH)2 hết

\(Ba\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow BaSO_3\downarrow+H_2O\)

     0,2                                      ( mol )

     0,15            0,15         0,15      ( mol )

\(Ba\left(OH\right)_2+2SO_2\rightarrow Ba\left(HSO_3\right)_2\)

     0,05          0,1                          ( mol )

Theo ptr (1): \(n_{FeS_2}=\dfrac{n_{SO_2}}{2}=\dfrac{0,15+0,1}{2}=0,125\left(mol\right)\)

\(n_{FeS_2}=0,125.120=15\left(g\right)\)