Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có:
\(n_S=\frac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\frac{2,2}{22,4}\approx0,098\left(mol\right)\)
PTHH: S+ O2 -to> SO2
Ta có:
\(\frac{0,1}{1}>\frac{0,098}{1}\)
=> O2 phản ứng hết, S dư, tính theo \(n_{O_2}\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{SO_2}=n_{O_2}\approx0,098\left(mol\right)\)
Khối lượng khí SO2:
\(m_{SO_2}=n_{SO_2}.M_{SO_2}\approx0,098.64\approx6,272\left(g\right)\)
PTHH: S + O2 -to-> SO2
Ta có:
\(n_{O_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right);\\ n_{SO_2}=\frac{5,12}{64}=0,08\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\frac{0,1}{1}>\frac{0,08}{1}\)
=> O2 dư, SO2 hết nên tính theo \(n_{SO_2}\)
a) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_S=n_{SO_2}=0,08\left(mol\right)\)
Khối lượng S đã cháy:
\(m_S=32.0,08=2,56\left(g\right)\)
b) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{O_2\left(phảnứng\right)}=n_{SO_2}=0,08\left(mol\right)\)
=> \(n_{O_2\left(dư\right)}=0,1-0,08=0,02\left(mol\right)\)
Khối lượng O2 dư:
\(m_{O_2\left(dư\right)}=0,02.32=0,64\left(g\right)\)
Đây là bài toán dư thiếu sau đây là cách giải của mik :
tính số mol khí O2 = 2,24/22,4=0,1 mol
Số mol khí SO2 =5,12/64=0,08 mol
Sau đó viết lại PT và cân bằng
S + O2 ------> SO2
viết lại số mol dưới pt
S +O2 ------> SO2
1 : 1 : 1
0,1 : 0,08 /mol
Lấy số dưới chia cho số trên
=> đc khí O2 dư và viết lại pt lấy số mol của khi SO2 để tìm số mol của khí lưu huỳnh và khí oxi
S + O2 -----> SO2
1 : 1 : 1
0,08 0,08 0,08
Từ đó có số mol của lưu huỳnh tìm đc số gam là
ms=0,08.32=2,56 gam
số mol cua khí O2dư =số mol ban đầu - số mol vừa mới tìm đc
=0,1 - 0,08 =0,02 mol
Bài 9:
nS= 3,2/32= 0,1(mol)
PTHH: S + O2 -to-> SO2
0,1--------->0,1----->0,1 (mol)
nO2 = 0,1(mol) => V(O2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)
Vkk(đktc)=5.V(O2,đktc)= 5.2,24=11,2(l)
Bài 10:
nC=3,2/12=4/15 (mol)
nO2= 4,8/32=0,15 (mol)
C+ O2 -to-> CO2
Ta có:
4/15 :1 > 0,15 :1
=> C dư, O2 hết, tính theo nO2
nCO2= nO2= 0,15 (mol)
nC(dư)= 4/15 - 0,15=7/60 (mol)
Ta có: CO2 + C -to-> 2CO
nCO2(p.ứ)= nC(dư)= 7/60 (mol)
=> n(CO2, trong bình)= nCO2 - nCO2(p.ứ)= 0,15-7/60=1/30(mol)
=> mCO2(trong bình)= 1/30.44\(\approx1,467\left(g\right)\)
Câu 1:
\(\left\{{}\begin{matrix}n_P=\frac{6,2}{32}=0,2\left(mol\right)\\n_{O2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)
Vì 0,2 < 0,3
Nên O2 dư
\(\Rightarrow m_{O2\left(dư\right)}=0,2.\left(2.16\right)=9,6\left(g\right)\)
The PTHH:
\(n_{P2O5}=\frac{1}{2}n_P=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{P2O5}=0,1.144=14,4\left(g\right)\)
Câu 2:
Ta có:
\(n_{SO2}=\frac{19,2}{32+16.2}=0,3\left(mol\right);n_{O2}=0,46875\left(mol\right)\)
\(S+O_2\rightarrow SO_2\)
Theo PTHH:
\(n_{O2\left(pư\right)}=n_{S\left(pư\right)}=n_{SO2}\)
Nên O2 dư, S hết.
\(\Rightarrow n_S=n_{SO2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_S=0,3.32=9,6\left(g\right)\)
\(n_{O2\left(pư\right)}=n_{SO2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O2\left(dư\right)}=0,46875-0,3=0,16875\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{O2}=5,4\left(g\right)\)
Câu 3:
Ta có
\(n_{P2}=\frac{5,6.20\%}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_P=\frac{10}{31}=0,322\left(mol\right)\)
\(PTHH:4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)
Ban đầu _0,322 ___0,05__
Phứng_0,04 ___0,05
Sau_ 0,282___0
Vậy Photpho dư
Câu 4:
\(C+O_2\rightarrow CO_2\)
x___________x
\(S+O_2\rightarrow SO_2\)
y________y
\(n_{SO2}=\frac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)
Giải hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}12x+32y=5,6\left(1\right)\\x+y=0,3\left(2\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(m_C=0,2.12=2,4\left(g\right)\)
\(m_S=m_{hh}-m_C=5,6-2,4=3,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%n_C=\frac{0,2}{0,2+0,1}.100\%=66,67\%\\\%n_S=100\%-66,67\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)
a, PTHH: S + O2--> SO2
b, Theo PTHH: nS=nSO2= 2,24/22,4 =0,1 mol;
c, tương tự: nO2= 0,1 mol;
--> VO2 cần dùng= 0,1 * 22,4 =2,24 l
a) PTHH: \(S+O_2\rightarrow SO_2\)
b) \(n_{SO_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(n_{SO_2}:n_S=1:1\)
\(\Rightarrow n_{SO_2}=n_S=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_S=0,1.32=3,2\left(g\right)\)
c) Theo PTHH: \(n_{SO_2}:n_{O_2}=1:1\)
\(\Rightarrow n_{SO_2}=n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
a) S+O2--->SO2
n S=6,4/32=0,2(mol)
n O2=6,72/22,4=0,3(mol)
-->O2 dư.
n O2=n S=0,2(mol)
n O2 dư=0,3-0,2=0,1(mol)
m O2 dư=0,1.32=3,2(g)
b) n SO2=n S=0,2(mol)
V SO2=0,2.22,4=4,48(l)
Câu 2 :
\(n_S=\frac{m_S}{M_S}=\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
- PTHH :........... \(S+O_2\rightarrow SO_2\)
Trước phản ứng:0,1...0,15.......
Trong phản ứng:0,1....0,1......
Sau phản ứng :....0......0,05....
-> Sau phản ứng S phản ứng hết, O2 còn dư ( dư 0,05 mol )
Vậy sau khi đốt cháy trong bình còn khí SO2 và O2 còn dư .
Bài 7 :
PTHH : \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
- Theo PTHH : \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)
-> \(m_{KMnO_4}=n.M=0,2.158=31,6\left(g\right)\)
Bài 9 :
a, PTHH : \(C+O_2\rightarrow CO_2\)
\(n_{O_2}=\frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\frac{6,4}{16.2}=0,2\left(mol\right)\)
- Theo PTHH : \(n_{CO_2}=n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)
-> \(m_{CO_2}=n_{CO_2}.M_{CO_2}=0,2.\left(12+16.2\right)=8,8\left(g\right)\)
b, \(n_C=\frac{m_C}{M_C}=\frac{6}{12}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\frac{20}{32}=0,625\left(mol\right)\)
- PTHH :........... \(C+O_2\rightarrow CO_2\)
Trước phản ứng:0,5..0,625..........
Trong phản ứng:0,5....0,5..........
Sau phản ứng :....0...0,125.......
-> Sau phản ứng C phản ứng hết, O2 còn dư ( dư 0,125 mol )
- Theo PTHH : \(n_{CO_2}=n_C=0,5\left(mol\right)\)
-> \(m_{CO_2}=n_{CO_2}.M_{CO_2}=0,5.\left(12+16.2\right)=22\left(g\right)\)
Bài 12 :
- Đổi : 1 tấn = 1000000 gam .
- Khối lượng than nguyên chất là : \(95\%.1000000=950000\left(g\right)\)
PTHH : \(C+O_2\rightarrow CO_2\)
\(n_C=\frac{m_C}{M_C}=\frac{950000}{12}\approx79167\left(mol\right)\)
- Theo PTHH : \(n_{O_2}=n_C=79167\left(mol\right)\)
-> \(m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=79167.32\approx2533344\left(g\right)\)
-> \(m_{O_2}\approx2,53\) ( tấn )
Vậy cần khoảng 2,53 tấn oxi để đốt cháy hết lượng than trên .
Lần sau nhớ tách câu ra nhé:
1. \(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)
\(n_{O2}=\frac{n_{H2}}{2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\rightarrow V_{O2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
2. \(n_S=\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right),n_O=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(PTHH:S+O_2\rightarrow SO_2\)
Trước_ 0,1__ 0,15
Phản ứng0,1__0,1
Sau_____0 ___0,05___0,1
Vậy sau phản ứng trong bình có chứa 0,05 mol O2 và 0,1 mol SO2
7. \(n_{O2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Ta có \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(n_{KMnO4}=2n_{O2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)
9.
a. \(n_{O2}=\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)
\(C+O_2\rightarrow CO_2\)
\(n_{CO2}=n_{O2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{CO2}=0,2.44=8,8\left(g\right)\)
b. \(n_C=\frac{6}{12}=0,5\left(mol\right),n_{O2}=\frac{20}{32}=0,625\left(mol\right)\)
\(PTHH:C+O_2\rightarrow CO_2\)
Trước ___0,5_0,625___
Phản ứng_0,5 _0,5____
Sau _____0 __ 0,125__0,5
\(\rightarrow m_{CO2}=0,5.44=22\left(g\right)\)
10.
Gọi số mol CO và CO2 là a
\(C+O_2\rightarrow CO_2\)
a___a____ a
\(2C+O_2\rightarrow2CO\)
a___0,5a ____a
Ta có \(n_C=\frac{12}{12}=1\left(mol\right)\)
\(\rightarrow a+a=1\rightarrow a=0,5\left(mol\right)\rightarrow n_{CO2}=a=0,5\left(mol\right)\)
\(\rightarrow V_{CO2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
\(n_{O2}=a+0,5a=1,5a=1,5.0,5=0,75\left(mol\right)\)
\(\rightarrow V_{O2}=0,75.22,4=16,8\left(l\right)\)
11.
Gọi số mol CO và CO2 là a và b
\(PTHH:C+O_2\rightarrow CO_2\)
________a ___ a_____ a
\(2C+O_2\rightarrow2CO\)
b ___0,5b____b
\(n_C=a+b=\frac{12}{12}=1\left(mol\right)\)
Ta có \(M_A=18.2=36\)
\(\rightarrow\frac{44a+28b}{a+b}=36\)
\(\rightarrow44a+28b=36\rightarrow a=b=0,5\)
\(\rightarrow n_{O2}=a+0,5b=0,5+0,5.0,5=0,75\)
\(\rightarrow V_{O2}=0,74.22,4=16,8\left(l\right)\)
\(n_{CO2}=a+b=1\left(mol\right)\)
\(\rightarrow V_{CO2}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)
12.
\(PTHH:C+O_2\rightarrow CO_2\)
Đổi: 1 tấn = 1000000 gam
Khối lượng của C trong than là: \(1000000.95\%=950000\left(g\right)\)
Số mol của C là: \(950000:12=79166,67\left(mol\right)\)
Số mol của O2 = \(79166,67\left(mol\right)\)
Khối lượng ôxi cần dùng là: \(79166,67.32=253333,44\left(g\right)\)
Câu 1: Oxi hóa một lượng lưu huỳnh thì cần 11,2 lít O2(đktc).
a/tính khối lượng S bị đốt cháy.
b/tính thể tích khí SO2(đktc) thu được.
S+O2->SO2
0,5--0,5--0,5
nO2=11,2\22,4=0,5 mol
=>mS=0,5.32=16g
=>VSO2=0,5.22,4=11,2l
Câu 2:Để thu được 4,48 lít khí cacbon đioxit (CO2) thì người ta phải đốt cháy cacbon.
a/tính khối lượng cacbon bị đốt cháy.
b/tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng.
c/với lượng oxi trên thì có thể đốt cháy bao nhiêu lít khí metan (CH4) ở đktc.
C+O2-to->CO2
0,2---0,2----0,2
nCO2=4,48\22,4=0,2 mol
=>mC=0,2.12=2,4g
CH4+2O2-to->CO2+2H2O
0,1--0,2
=>VCH4=0,1.22,4=2,24l
Câu 3:Đốt cháy 3,1g photpho trong bình chứa 2,8 lít oxi ở đktc.
a/hãy cho biết sau khi cháy hoàn toàn chất nào còn thừa và khối lượng là bao nhiêu?
b/tính khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành.
nP=3,1\31=0,1 mol
nO2=2,8\22,4=0,125 mol
=>4P+5O2-to->2P2O5
=> pứ hoàn toàn
=>mO2=0,125.32=4g
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng >
=>mP2O5=3,1+4=7,1g
Câu 1:
\(m_S=1,2.0,4\%=0,0048\left(tan\right)\)
\(n_S=n_{SO2}=\frac{0,0048.1000.1000}{32}=150\)
\(m_{SO2}=150.64=9600\left(g\right)\)
\(m_C=1,2.\left(100\%-0,4\%-1,6\%\right)=1,176\left(tan\right)\)
\(n_C=n_{CO2}=\frac{1,176.1000.1000}{12}=98000\)
\(m_{CO2}=98000.44=4312000\left(g\right)\)
a) S+O2-->SO2
n S=9,6/32=0,3(mol)
n O2=2,24/22,4=0,1(mol)
n S > n O2
--.>S dư
n S=n O2=0,1(mol)
n S dư=0,3-0,1=0,2(mol)
m S dư=0,2.32=6,4(g)
b) n SO2=n O2=0,1(mol)
m SO2=0,1.64=6,4(g)
\(n_S=\frac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
a. \(PTHH:S+O_2\rightarrow SO_2\)
Trước____0,3__ 0,1_______
Phản ứng_0,1_0,1___
Sau ____0,2____0_____0,1
\(\Rightarrow\) S dư, mS dư = 0,2.32 = 6,4g
b. \(n_{SO2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{SO2}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
PTHH: S +O2 →SO2
Ta có:
\(+n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)
\(+n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
BIện luận: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)
⇒S dư, O2 pư hết.
Theo PTHH ta có:
+nSO2=nO2=0,1 (mol)
+mSO2= 0,1 .64= 6,4 (gam)
+ Số mol của S:
\(n_S\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{6,4}{32}\) = 0,2 (mol)
+ Số mol của \(O_2\)
\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)
PTHH: S + \(O_2\) ---> \(SO_2\)
0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol
Tỉ lệ: S \(O_2\)
0,2 > 0,1
=> S dư; \(O_2\) hết
*Khối lượng khí sunfurơ (\(SO_2\)):
\(m_{SO_2}\) = n . M = 0,1 . 64 = 6,4 (g)
______________________________
Ở trên là bài giải, có gì không đúng thì nhắn mình nhé :))