K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

18 tháng 8 2018

22 tháng 9 2015

Phản ứng điện phân xảy ra ở các điện cực như sau:

Catot(-): Cu2+ + 2e Cu; Anot(+): 2Cl- - 2e Cl2.

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

Số mol NaOH còn lại sau phản ứng: ns = 0,05.0,2 = 0,01 mol

nCu = 0,32/64 = 0,005 mol nCl2 = nCu = 0,005 mol số mol NaOH đã phản ứng: np.ư = 2.nCl2 = 0,01 mol số mol NaOH ban đầu: nđ = 0,02 mol CM = 0,02/0,2 = 0,1 M.

11 tháng 9 2019

Đáp án D

anot có Cl- bị điện phân trước và ch thu được một khí duy nhất nên khí đó là Cl2.

  ⇒   n C l 2   =   0 , 14

Vì cho dung dịch sau điện phân phản ứng với dung dịch NaOH có kết tủa nên Cu2+ chưa bị điện phân hết, khi đó chưa có sự điện phân H+.

Tóm tắt toàn bộ quá trình:

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:  2nCu = 2 n C l 2   ⇒   n C u = 0,14

27 tháng 9 2018

20 tháng 4 2019

Chọn A.

Khí duy nhất thoát ra tại anot là Cl2 (0,14 mol) Þ ne = 0,28 mol Þ nCu = 0,14 mol

Dung dịch sau điện phân chứa Cu2+ dư và H+ (chưa điện phân)

⇒ C u N O 3 2 0 , 02   m o l H C l   0 , 04   m o l

Dung dịch X (tính cho P2) chứa HCl (0,8 mol) và Cu(NO32 (0,32 mol)

Khi cho Fe tác dụng với dung dịch trên thì:

Hỗn hợp rắn gồm: 64.0,32 + m – 56.0,62 = 0,75m Þ m = 56,96 (g)

22 tháng 2 2019

Đáp án D

Vì dung dịch Y vẫn còn màu xanh nên Y vẫn còn chứa Cu2+ chưa bị điện phân.

Khi cho Fe vào dung dịch Y có phn ứng:

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

12 tháng 10 2018

Đáp án C