K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

13 tháng 9 2017

a.

 

AgNO3

K2CO3

Ban đầu

0,6 mol; 102 gam

0,9 mol; 124,2 gam

Thêm vào

→ HCl : 0 , 1 mol ↓ AgCl : 0 , 6 mol

← H 2 SO 4 : 0 , 25 ↑ CO 2 : 0 , 25

Sau phản ứng

115,9gam

213,2 gam

Thêm nước

213,2 – 115,9 = 97,3 gam

 

6 tháng 7 2017

Các phản ứng hoá học xảy ra trên hai đĩa cân :

CaCO 3  + 2 HNO 3  →  Ca NO 3 2  +  H 2 O  +  CO 2

MgCO 3  + 2 HNO 3  →  Mg NO 3 2  +  H 2 O  +  CO 2

Vị trí của hai đĩa cân trong thí nghiệm lần thứ nhất :

Số mol các chất tham gia ( 1 ) : n CaCO 3  = 20/100 = 0,2 mol bằng số mol  HNO 3

Số mol các chất tham gia (2) :  n MgCO 3  = 20/84 ≈ 0,24 mol nhiều hơn số mol  HNO 3

 

Như vậy, toàn lượng  HNO 3 đã tham gia các phản ứng (1) và (2). Mỗi phản ứng đều thoát ra một lượng khí  CO 2  là 0,1 mol có khối lượng là 44 x 0,1 = 4,4 (gam). Sau khi các phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân vẫn ở vị trí thăng bằng.

10 tháng 12 2021

\(n_{Mg}=\dfrac{13.44}{24}=0.56\left(mol\right)\)

TN1 : 

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0.56................................0.56\)

TN2 :

\(MCO_3+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+CO_2+H_2O\)

\(x............................x\)

Vì cân thăng bằng nên : 

\(m_{Mg}-m_{H_2}=m_{MCO_3}-m_{CO_2}\)

\(\Rightarrow13.44-0.56\cdot2=22-44x\)

\(\Rightarrow x=0.22\)

\(M_{MCO_3}=\dfrac{22}{0.22}=100\left(g\text{/}mol\right)\)

\(\Rightarrow M=100-60=40\left(g\text{/}mol\right)\)

\(M:Ca\)

5 tháng 9 2020

*Cốc B :

mcốc B ( sau ) = \(m_{Ag}+m_{ddHCl}=85+100=185\left(g\right)\)

( do Ag không tác dụng với HCl )

* Cốc A :

\(m_{H_2SO_4}=\frac{C\%.m_{dd}}{100\%\%=1}=19,6\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\frac{m}{M}=0,2\left(mol\right)\)

- Gỉa sử H2SO4 phản ứng hết .

=> \(m_{hh}=m_{NaHCO_3}+m_{KHCO_3}=0,2.184=36,8\left(g\right)\)

Ta thấy : \(m_{hh\left(sau\right)}< m_{hh}\left(36,8< 120\right)\)

=> Sau phản ứng H2SO4 phản ứng hết , hh còn dư .

\(2NaHCO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O+2CO_2\)

\(2KHCO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O+2CO_2\)

=> \(n_{CO_2}=2n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(m_{CO_2}=n.M=17,6\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

=> mcốc A ( sau ) = \(m_{hh}+m_{H_2SO_4}-m_{CO_2}\)

\(=120+100-17,6=202,4\left(g\right)\)

Vậy sau thí nghiệm cân không ở vị trí cân bằng .

Ta có : \(m_A-m_B=17,5\left(g\right)\)

Vậy cần thêm 17,5 g dd HCl 36,5 % để cần về vị trí ban đầu .

6 tháng 9 2020

mình rất rất cảm mơn bạn !! ONE LIKE FOR YOU!!

1 tháng 7 2023

Phương trình phản ứng trong cốc A:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Phương trình phản ứng trong cốc B:
BaCO3 + HCl -> BaCl2 + H2O + CO2

Ta có thể tính khối lượng của BaCO3 và Na2CO3 như sau:
Khối lượng BaCO3 = 11,82g
Khối lượng Na2CO3 = 10,6g

Để tính khối lượng dung dịch HCl cần thêm vào B, ta sử dụng quy tắc tỉ lệ:
(11,82g BaCO3) : (14,6% HCl) = (m gam BaCO3) : (100% HCl)

Từ đó, ta tính được m gam HCl cần thêm vào B:
m = (11,82g BaCO3) x (100% HCl) / (14,6% HCl) ≈ 80,82g

Vậy giá trị của m là khoảng 80,82 gam.

1 tháng 7 2023

làm nhảm và sai hoàn toàn, không hề có quy tắc tỉ lệ như vậy trong hóa=)