Question

[Hoang Anh]

Dẫn 8,96 lít H2 qua 34,8g Fe3O4 thu được mg kim loại X và V lít hơi nước a . Viết PTHH , Xác định X , Y b . Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu ? Tính m , V c . Cho m g kim loại ở trên vào 98g dd H2SO4 đ % thu được dd X và khí Y. Tính khối lượng X , thể tích Y , a và tính nồng độ trăm của X

Answer 1

[Minh Nhân]

m_Fe3O4 = 34.8 / 232 = 0.15 (mol) 

n_H2 = 8.96 / 22.4 = 0.4 (mol) 

     Fe₃O₄ + 4H₂ -t⁰-> 3Fe + 4H₂O

Bđ: 0.15.......0.4

Pư: 0.1..........0.4........0.3........0.4

Kt: 0.05.........0............0.3.......0.4

m_Fe3O4(dư) = 0.05 * 232 = 11.6 (g) 

m_Fe = 0.3 * 56 = 16.8 (g) 

V_H2O = 0.4 * 22.4 = 8.96 (l) 

2Fe + 6H₂SO_4(đ) => Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0.3...........0.9.................0.15...........0.45

m_H2SO4 = 0.9 * 98 = 88.2 (g) 

C% H₂SO₄ = 88.2 * 100 / 98 = 90 %

V_SO2 = 0.45 * 22.4 = 10.08 (l) 

m_X = 16.8 + 98 - 0.45 * 64 = 86 (g) 

C% Fe₂(SO₄)₃  = 0.15 * 400 / 86 * 100% = 69.76%