Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{SO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
\(n_{KOH}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
Xét \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,4}{0,6}=0,67\) => tạo ra muối KHSO3
PTHH: KOH + SO2 --> KHSO3
0,4------------>0,4
=> mKHSO3 = 0,4.120 = 48 (g)
Số mol khí SO2 là 3,36/22,4=0,15 (mol).
a) Số mol NaOH là 0,2.2=0,4 (mol).
2<OH-/SO2=8/3, muối thu được là Na2SO3 (0,15 mol) có khối lượng 0,15.126=18,9 (g).
b) Số mol NaOH là 4/40=0,1 (mol).
OH-/SO2=2/3<1, muối thu được là NaHSO3 (0,1 mol) có khối lượng 0,1.104=10,4 (g).
c) Số mol KOH là 0,1.2=0,2 (mol).
1<OH-/SO2=4/3<2, muối thu được gồm K2SO3 (0,2-0,15=0,05 (mol)) và KHSO3 (0,15-0,05=0,1 (mol)) có khối lượng lần lượt là 0,05.158=7,9 (g) và 0,1.120=12 (g).
a) Chất rắn không tan là Cu
=> m Cu = 19,2(gam)
n Mg = a(mol) ; n Fe = b(mol)
=> 24a + 56b = 32,8 -19,2 = 13,6(1)
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
n H2 = a + b = 6,72/22,4 = 0,3(2)
Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,2
%m Cu = 19,2/32,8 .100% = 58,54%
%m Mg = 0,1.24/32,8 .100% = 7,32%
%m Fe = 100% -58,54% -7,32% = 34,14%
b)
m dd A = 32,8 + 200 - 0,3.2 = 232,2(gam)
n MgSO4 = a = 0,1(mol)
n FeSO4 = b = 0,2(mol)
C% MgSO4 = 0,1.120/232,2 .100% = 5,17%
C% FeSO4 = 0,2.152/232,2 .100% = 13,09%
1. Ta có: m dd A = mFe2O3 (pư) + m dd H2SO4
⇒ mFe2O3 (pư) = 474 - m (g) \(\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{474-m}{160}\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m.9,8\%}{98}\left(mol\right)\)
PT: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}\)
\(\Rightarrow\dfrac{9,8\%m}{98}=3.\dfrac{474-m}{160}\) \(\Rightarrow m=450\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,45\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,45}{3}\), ta được Fe2O3 dư.
\(\Rightarrow n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,15.400}{474}.100\%\approx12,66\%\)
2. Sau khi cho 48 (g) Fe2O3 vào 450 (g) dd H2SO4 thu được thì trong bình chứa dd A: 0,15 (mol) Fe2(SO4)3 và 0,15 (mol) Fe2O3 dư.
\(SO_2+Fe_2\left(SO_4\right)_3+2H_2O\rightarrow2H_2SO_4+2FeSO_4\)
0,15________0,15_______________0,3________0,3 (mol)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
0,1___________0,3________0,1 (mol)
\(SO_2+Fe_2\left(SO_4\right)_3+2H_2O\rightarrow2H_2SO_4+2FeSO_4\)
0,1___________0,1______________0,2_________0,2 (mol)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
0,05_________0,15________0,05 (mol)
\(SO_2+Fe_2\left(SO_4\right)_3+2H_2O\rightarrow2H_2SO_4+2FeSO_4\)
_0,05________0,05______________0,1_______0,1 (mol)
⇒ nSO2 = 0,15 + 0,1 + 0,05 = 0,3 (mol)
⇒ m dd B = 48 + 450 + 0,3.64 = 517,2 (g)
Dd B gồm: FeSO4: 0,6 (mol) và H2SO4: 0,15 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,6.152}{517,2}.100\%\approx17,63\%\\C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{517,2}.100\%\approx2,84\%\end{matrix}\right.\)
Mình bổ sung cách làm ngắn hơn cho phần 2 nhé.
2. SO2 dư → dd B có FeSO4 và H2SO4
BTNT Fe, có: nFeSO4 = 2nFe2O3 = 0,6 (mol)
BT e, có: 2nSO2 = nFeSO4 ⇒ nSO2 = 0,3 (mol)
NTNT S, có: nSO2 + nH2SO4 (ban đầu) = nFeSO4 + nH2SO4
⇒ nH2SO4 = 0,3 + 0,45 - 0,6 = 0,15 (mol)
→ B gồm: FeSO4: 0,6 (mol) và H2SO4: 0,15 (mol)
Có: m dd B = 48 + 450 + 0,3.64 = 517,2 (g)
⇒ C%
\(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ n_{KOH}=0,2.0,25=0,05\left(mol\right)\\ T=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5< 1\Rightarrow Tao.muối.axit\\ PTHH:KOH+SO_2\rightarrow KHSO_3\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH:
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
0,2<-----0,3<-----------0,1-------------0,3
Cu + 2H2SO4 ---> CuSO4 + SO2 + 2H2O
0,1<---------------------------------0,1
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{11,8}.100\%=45,76\%\\\%m_{Cu}=100\%-45,76\%=54,24\%\end{matrix}\right.\)
\(m_{ddA}=\dfrac{0,3.98}{20\%}+5,4-0,3.2=151,8\left(g\right)\\ C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{151,8}.100\%=22,53\%\)
Gọi số mol Mg và Fe lần lượt là x, y.
=> 24x + 56y = 12,8 gam
Cho X tác dụng với axit loãng
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Ta có:
nH2 = x + y = 8,96/22,4 = 0,4 mol
=> x = 0,3; y = 0,1.
=> nMgSO4 = nMg = 0,3 mol;
=> nFeSO4 = nFe = 0,1 mol
=> mmuối = 0,3.120 + 0,1.152 = 51,2 gam
Cho X tác dụng với axit sunfuric đặc nguội thì chỉ có Mg phản ứng.
Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
=> nSO2 = nMg = 0,3 mol
=> nKOH/nSO2 = 0,2.1/0,3 < 1 => SO2 dư
Muối thu được là KHSO3 0,1 mol
=> mKHSO3 = 0,1.120 = 12 gam
\(n_{KMnO_4} = \dfrac{15,8}{158} = 0,1(mol)\\ n_{HCl} = 0,08.2 = 0,16(mol)\)
2KMnO4 + 16HCl \(\to\) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
0,02.............0,16...................................0,05..............(mol)
\(n_{NaOH} = 0,2.1,5 = 0,3(mol)\)
2NaOH + Cl2 \(\to\) NaCl + NaClO + H2O
0,1..........0,05......0,05......0,05........................(mol)
Vậy :
\(C_{M_{NaCl}} = C_{M_{NaClO}} = \dfrac{0,05}{0,2}= 0,25M\\ C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,3-0,1}{0,2} = 1M\)
nSO2=\(\dfrac{6,4}{64}\)=0,1 mol
nKOH=\(\dfrac{8,4}{56}\)=0,15 mol
T=\(\dfrac{nKOH}{nSO2}\)=1,5
=> sản phẩm tạo thành là 2 muối: K2SO3, KHSO3
viết phương trình, gọi số mol của SO2 pt (1) là a, số mol SO2 pt (2) là b ta có như sau
SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O
a 2a a
SO2 +KOH -> KHSO3
b b b
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,1\\2a+b=0,15\end{matrix}\right.\)
giải tìm a= 0.05
b= 0,05 mol
=>mK2SO3= 0,05.158= 7,9 gam
=>mKHSO3=0,05.120=6 gam