Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Chọn C
nZn = 0,06 mol ; nAgNO3 = nNO3 = 0,08 mol < 2nZn
=> Y chỉ chứa 0,04 mol Zn(NO3)2
Bảo toàn khối lượng : mZn + mmuối Y = mrắn + mmuối sau
=> mmuối Y = 6,14 + 0,04.189 – 3,9 = 9,8g
Bảo toàn khối lượng : m + mAgNO3 = mmuối Y + mX
=> m = 3,20g
Đáp án A
nZn = 0,06 mol > ½ nNO3
=> Zn dư , dung dịch muối Y chỉ có Zn(NO3)2 với số mol là 0,04 mol
Bảo toàn khối lượng :
mZn + mY = mZn(NO3)2 + mrắn => my = 9,8g
Và : mCu + mAgNO3 = mX + mY
=> mCu = m = 3,2g
Đáp án A
nZn = 0,06 mol > ½ nNO3
=> Zn dư, dung dịch muối Y chỉ có Zn(NO3)2 với số mol là 0,04 mol
Bảo toàn khối lượng:
mZn + mY = mZn(NO3)2 + mrắn => my = 9,8g
Và: mCu + mAgNO3 = mX + mY
=> mCu = m = 3,2g
Đáp án : A
nZn = 0,06 mol
=> Zn dư , dung dịch muối Y chỉ có Zn(NO3)2 với số mol là 0,04 mol
Bảo toàn khối lượng :
mZn + mY = m Z n N O 3 2 + mrắn => my = 9,8g
Và : mCu + m A g N O 3 = mX + mY
=> mCu = m = 3,2g
Đáp án D
Sau phản ứng rắn X 1à hỗn hợp kim loại nên X 1à Ag (2x) và Cu (y)
Dung dịch Y gồm AgNO3 (0,08-2x) và Cu(NO3)2 (x)
nZn = 0,09
nZn phản ứng = 0,04-x + x = 0,04 => nZn dư =0,09-0,04 =0,05
Chất rắn Z gồm Cu (x); Ag (0,08-2x) và Zn dư (0,05)
=> 64x + 108.(0,08-2x) + 0,05.65 = 10,53 => x = 17/1900
2x.108 + y.64 = 7,76
y = 173/1900
mCu = (x+y).64 = 6,4
Cách tính nhanh: ta lấy Z + X gồm: Ag (0,08); Zn (0,05) và Cu (m)
=> m = 10,53+7,76-0,05.65-0,08.108
= 6,4
Đáp án C
Ta có: 
Ta có: 
Bảo toàn điện tích:
Do vậy rắn Z chứa 0,038 mol Mg dư.
BTKL: m = 4,826 - 0,038.24 + 4,21 - 0,036.108 - 0,024.64 = 2,7 gam
Đáp án : D
Ta thấy nNO3 = 0,08 mol < nZn = 0,09 mol => Zn dư và muối trong dung dịch sau cùng là 0,04 mol Zn(NO3)2
Bảo toàn khối lượng : mZn + mY = mdd cuối + mrắn cuối
=> mY = 0,04.189 + 10,53 – 5,85 = 12,24g
Bảo toàn khối lượng : mCu + mdd AgNO3 = mX + mY
=> mCu = m = 7,76 + 12,24– 0,08.170 = 6,4g
Viết mạng cc