Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(Đặt:CT:M_xO_y\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)
\(M_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^o}xM+yH_2O\)
\(n_{O\left(oxit\right)}=n_{H_2O}=n_{H_2}=0.15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_M=m_{oxit}-m_O=12-0.15\cdot16=9.6\left(g\right)\)
\(2M+nCl_2\underrightarrow{t^o}2MCl_n\)
\(\dfrac{0.3}{n}....0.15\)
\(M_M=\dfrac{9.6}{\dfrac{0.3}{n}}=32n\)
\(BL:\) \(n=2\Rightarrow M=64\)
\(CT:CuO\)
bài 1: gọi công thức oxit: AO
PTHH: AO+2HCl=>ACl2+H2
\(\frac{8}{A+16}\): \(\frac{13}{A+35,5.2}\)
ta có pt: \(\frac{8}{A+16}=\frac{13}{A+71}\)<=>71A+71.8=13A+16.13
=> A
\(n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)
\(\overline{M}+2HCl\rightarrow\overline{M}Cl_2+H_2\)
\(0.15..............................0.15\)
\(M_{\overline{M}}=\dfrac{2.25}{0.15}=15\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(A< 15< B\)\(\)
\(A=9\Rightarrow A:Be\)
\(B=24\Rightarrow B:Mg\)
\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0.15=0.3\left(mol\right)\)
\(BTKL:\)
\(m_{KL}+m_{HCl}=m_M+m_{H_2}\)
\(\Rightarrow m_M=2.25+0.3\cdot36.5-0.15\cdot2=12.9\left(g\right)\)
\(n_{H2}=0,1\left(mol\right)\rightarrow n_H=0,2\left(mol\right)\)
Bảo toàn H có nHCL=0,2 mol\(\rightarrow n_{Cl^-}=0,2\left(mol\right)\)
khối lượng muối khan= mkimloại+mCl-\(=0,2.0,35+4,2=11,3\left(g\right)\)
Phản ứng xảy ra:
\(2A+6HCl\rightarrow2ACl_3+3H_2\)
Ta có:
\(n_A=n_{AlCl3}\Rightarrow\frac{1,62}{A}=\frac{8,01}{A+35,5.3}\)
\(\Rightarrow A=27\)
Vậy A là Al.
\(n_A=\frac{1,62}{27}=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=3n_{Al}=0,18\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{HCl}=\frac{0,18}{2}=0,09\left(l\right)\)
\(n_{H2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,09\left(mol\right)\)
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
\(n_{CuO}=\frac{12}{64+16}=0,15\left(mol\right)>n_{H2}\)
Do vậy CuO dư.
\(n_{Cu}=n_{H2}=0,09\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,09.64=5,76\left(g\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
2x 6x 2x 3x (mol)
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
y 2y y y (mol)
Ta có hệ pt
\(\left\{{}\begin{matrix}54x+56y=11\\3x+y=0,4\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
mAl = 0,1. 27 = 2,7g
%Al = \(\dfrac{mAl.100}{mhh}\)= 24,54%
%Fe= 100 - 24,54 = 75,46%
nHCl= 6x + 2y = 0,8 mol
VHCl = \(\dfrac{0,8}{0,5}\)= 1,6