Question

[Duyến]

Cho 8,4g Fe vào 150 ml ddHCl 2,4M. Sau phản ứng thu được dd X và thoát ra V (l) khí H2 (ĐKTC) a) Lập PTHH b)Tính V c) Dd X chứa chất tan nào? d) Tính C% dd X (Biết Ddd HCl=0,8 g/ml

Answer 1

[hnamyuh]

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b)

n Fe = 8,4/56 = 0,15(mol) ; n HCl = 0,15.2,4 = 0,36(mol)

Ta thấy : 

n Fe / 1 < n HCl /2 nên HCl dư

Theo PTHH : n H2 = n Fe = 0,15 mol

=> V = 0,15.22,4 = 3,36 lít

c) Dung dịch chứa HCl,FeCl2

m dd HCl = D.V = 0,8.150 = 120(gam)

Sau phản ứng : 

n HCl dư = 0,36 - 0,15.2 = 0,06(mol)

n FeCl2 = n Fe = 0,15(mol)

m dd = 8,4 + 120 -0,15.2 = 128,1(gam)

C% HCl = 0,06.36,5/128,1   .100% = 1,71%

C% FeCl2 = 0,15.127/128,1   .100% = 14,87%