Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
Gọi $n_{Na_2CO_3} = a(mol) ; n_{NaHCO_3} =b (mol)$
$2NaOH + CO_2 \to Na_2CO_3 + H_2O$
$NaOH +C O_2 \to NaHCO_3$
Ta có :
$106a + 84b = 13,7$
$2a + b = 0,2$
Suy ra: a = 0,05 ; b = 0,1
$n_{CO_2} = a + b = 0,15(mol)$
$V = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$
b)
$Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \to CaCO_3 + 2NaOH$
$n_{CaCO_3} = a = 0,05(mol)$
$m = 0,05.100 = 5(gam)$
c)
$n_{Na_2CO_3} = a + 0,5b = 0,1(mol)$
$a = 0,1.106 = 10,6(gam)$
Cẩm Vân Nguyễn Thị Cô ơi cho em hỏi với đầu bài như trên thì phương trình xảy ra theo trình tự nào ạ?
9
nSO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) ; nNaOH = 16: 40 = 0,4 (mol)
Ta thấy nNaOH/ nSO2 = 2 => chỉ tạo muối Na2SO3
=> mNa2SO3 = 0,2. 126 = 25, 2(g) =>D
10
nBa(OH) = 0,15.1 = 0,15mol; nBaCO3 = 19,7 : 197 = 0,1mol
Vì nBaCO3 < nBa(OH)2 → xét 2 trường hợp
Trường hợp 1: Ba(OH)2 dư, CO2 hết, phản ứng chỉ tạo muối cacbonat
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
0,1 0,1
Vậy V = VCO2 = 0,1.22,4 =2,24
Trường hợp 2: Phản ứng sinh ra 2 muối cacbonat và hiđrocacbonat
CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3 + H2O (1)
0,1 0,1 0,1
2CO2+Ba(OH)2→Ba(HCO3)2
0,1 0,05
Theo phương trình (1): nBa(OH)2(1) = nBaCO3=0,1mol
Mà nBa(OH)2= 0,15mol →nBa(OH)2 (2) = 0,15−0,1 = 0,05mol
Theo (1) và (2): nCO2 = nBaCO3 + 2nBa(OH)2 (2) = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol
Vậy V = VCO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít
=>A
nSO2= \(\frac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)
nNaOH = 1 . 0,25 = 0,25 (mol)
PT: 2NaOH + SO2 \(\rightarrow\) Na2SO3 + H2O
bđ 0,25 ......... 0,1 (mol)
pư 0,2 <------- 0,1 -----> 0,1 (mol)
spư 0,05 ........ 0 .......... 0,1 (mol)
CR sau cô cạn: NaOH, Na2SO3
m = 0,05 . 40 + 0,1 . 126 = 14,6 (g)