Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a,Fe + 2HCl → FeCl + H2 (1)
FeO + 2HCl → FeCl + H2O (2)
nH2 = 3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)
Theo (1) nH2 = nFe = 0,15 ( mol)
mFe = 0,15 x 56 = 8.4 (g)
m FeO = 12 - 8,4 = 3,6 (g)
a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\)
\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\)
theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)
ta thấy : nFe =nH2 = 0,15
=> mFe =0,15 x 56 = 8,4g
%Fe=8,4/12 x 100 = 70%
=>%FeO = 100 - 70 = 30%
b) BTKLra mdd tìm mct of HCl
c) tìm mdd sau pứ -mH2 nha bạn
a, \(n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(l\right)\)
b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 27x + 24y = 3,78 (1)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}=\dfrac{3}{2}x+y=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\\y=\end{matrix}\right.\)
Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.
a) Gọi n Zn = a(mol) ; n ZnO = b(mol)
=> 65a + 81b = 14,6(1)
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
n ZnCl2 = a + b = 27,2/136 = 0,2(2)
Từ (1)(2) suy ra : a = b = 0,1
%m Zn = 0,1.65/14,6 .100% = 44,52%
%m ZnO = 100% -44,52% = 55,45%
b)
n HCl = 2n Zn + 2n ZnO = 0,4(mol)
m dd HCl = 0,4.36,5/7,3% = 200(gam)
Để xem rõ hơn bạn ấn chuột phải , lưu hình ảnh thành rồi coi nhá
a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Đặt:n_{Zn}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)
Theo đề ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=24,2\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\)
=> x=0,2 ; y=0,2
\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{24,2}.100=53,72\%;\%m_{Fe}=46,28\%\)
b)Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8\left(mol\right)\)
=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,8}{2,5}=0,32\left(l\right)\)
c) \(n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right);n_{ZnCl_2}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,2}{0,32}=0,625\left(mol\right)\)
\(CM_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2}{0,32}=0,625\left(mol\right)\)
2Al + 6HCl \(\rightarrow\)2AlCl3 + 3H2 (1)
ZnO + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl2 + H2O (2)
nH2=\(\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
Theo PTHH 1 ta có:
\(\dfrac{2}{3}\)nH2=nAl=0,4(mol)
mAl=0,4.27=10,8(g)
%mAl=\(\dfrac{10,8}{27}.100\%=40\%\)
%mZnO=100-40=60%
b;mZnO=27-10,8=16,2(g)
nZnO=\(\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH 1 và 2 ta có:
3nAl=nHCl(1)=1,2(mol)
2nZnO=nHCl(2)=0,4(mol)
mHCl=36,5.(0,4+1,2)=58,4(g)
mdd HCl=\(58,4:\dfrac{29,2}{100}=200\left(g\right)\)
c;
Theo PTHH 1 và 2 ta có:
nAl=nAlCl3=0,4(mol)
mAlCl3=0,4.133,5=53,4(g)
nZn=nZnCl2=0,2(mol)
mZnCl2=0,2.136=27,2(g)
C% dd AlCl3=\(\dfrac{53,4}{27+200-0,6.2}.100\%=23,65\%\)
C% dd ZnCl2=\(\dfrac{27,2}{27+200-1,2}.100\%=12,04\%\)
\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2
de: 0,4 \(\leftarrow\) 1,2 \(\leftarrow\) 0,4 \(\leftarrow\) 0,6
\(m_{Al}=0,4.27=10,8g\)
\(m_{ZnO}=27-10,8=16,2g\)
\(n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)
a, \(\%m_{Al}=\dfrac{10,8}{27}.100\%=40\%\)
\(\%m_{ZnO}=100-40=60\%\)
ZnO + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2O
de: 0,2 \(\rightarrow\) 0,4 \(\rightarrow\) 0,2
b, \(m_{HCl}=36,5.\left(1,2+0,2\right)=51,1g\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{51,1}{29,2}.100=175g\)
c, \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)
\(m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4g\)
\(m_{dd}=175+27-0,6.2=200,8g\)
\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{200,8}.100\%\approx13,55\%\)
\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{53,4}{200,8}.100\%\approx26,59\%\)