Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
b+c) Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\\m_{ddHCl}=\dfrac{0,3\cdot36,5}{10,95\%}=100\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
d) PTHH: \(H_2+CuO\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) CuO còn dư
\(\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{CuO\left(dư\right)}=0,15\cdot80=12\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(0.2.......0.4...................0.2\)
\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.4}{0.4}=1\left(M\right)\)
\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0.1\left(mol\right)\)
\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)
\(1............1\)
\(0.1.........0.2\)
\(LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.2}{1}\Rightarrow H_2dư\)
\(n_{Cu}=n_{CuO}=0.1\left(mol\right)\)
\(m_{Cu}=0.1\cdot64=6.4\left(g\right)\)
Chúc em học tốt và có những trải nghiệm tuyệt vời tại hoc24.vn nhé !
a) nFe=0,2(mol)
PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
0,2_________0,4____0,2___0,2(mol)
V(H2,dktc)=0,2.22,4=4,48(l)
b) VddHCl=0,4/0,4=1(l)
c) nCuO=0,1(mol)
PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O
Ta có: 0,2/1 > 0,1/1
=> CuO hết, H2 dư, tính theo nCuO
-> nCu=nCuO=0,1(mol)
=>mCu=0,1.64=6,4(g)
nFe2O3=24/160=0,15(mol)
Fe2O3+3H2--t*->2Fe+3H2O(1)
0,15____0,45____0,3
Fe2O3+2Al--->Al2O3+Fe(2)
0,15___0,3___________0,15
Fe2O3+3CO--->2Fe+3CO2(3)
0,15____0,45___0,3
(1)VH2=0,45.22,4=10,08(l)
mFe=0,3.56=16,8(g)
(2)mAl=0,3.27=8,1(g)
mFe=0,15.56=8,4(g)
(3)VCO=0,45.22,4=10,08(l)
mFe=0,3.56=16,8(g)
PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
nZn=13/65=0,2(mol)
nH2=nZnCl2=nZn=0,2(mol)
a) V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)
b) nCuO= 24/80=0,3(mol)
PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O
Ta có: 0,3/1 > 0,2/1 => CuO dư, H2 hết, tính theo nH2
=> nCu=nH2=0,2(mol)
=> mCu=0,2.64=12,8(g)
c) 2 H2 + O2 -to-> H2O
nO2= 1/2 . nH2= 1/2 . 0,2=0,1(mol)
=> m(O2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,3<---------------0,3<----0,3
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m=0,3.65=19,5\left(g\right)\\m_{muối}=0,3.136=40,8\left(g\right)\\V_{ddHCl}:thiếu.C_M\end{matrix}\right.\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
LTL: \(0,2>\dfrac{0,3}{3}\) => Fe2O3 dư
Theo pthh: nFe2O3 (pư) = \(\dfrac{1}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{3}.0,3=0,1\left(mol\right)\)
nFe = \(\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\)
=> mchất rắn = 0,1.160 + 0,2.56 = 27,2 (g)
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Cu}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\left(1\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) => CuO dư, tính theo H2
Theo PT \(\left(1\right):n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
Gọi kim loại hóa trị II đó là A
PTHH: \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)
Theo đề bài ta có: \(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT \(\Rightarrow n_A=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_A=\dfrac{m}{n}=\dfrac{7,2}{0,3}=24\left(g/mol\right)\)
Vậy tên kim loại là Magie (Mg)
a) pt
1) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
2) H2 + CuO -> Cu + H2O
b) ta có mZn = 6,5 g
=> nZn = 0,1 mol
pt 1)
1) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
..0,1mol..0,1mol..0,1mol.....0,1mol
theo pt 1) ta có nZn = nH2 = 0,1mol
pt 2)
2) H2 + CuO -> Cu + H2O
...0,1mol...0,1mol...0,1mol..0,1mol
theo pt 2) ta có nH2 = nCu = 0,1mol
=> mCu = 0,1 . 64 = 6,4 g
1. PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) (1)
\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\) (2)
2. \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0.1mol\)
Từ phương trình (1) : \(n_{H_2}=n_{Zn}=0.1mol\)
Vì lượng \(H_2\) ở cả hai phương trình bằng nhau nên cùng bằng 0,1 mol.
Từ phương trình (2) :\(n_{Cu}=n_{H_2}=0,1mol\)
\(\rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4g\)
a.
\(n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5mol\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,5 0,5 ( mol )
\(V_{H_2}=0,5.22,4=11,2l\)
b.\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)
0,5 0,5 ( mol )
\(m_{CuO}=0,5.80=40g\)