K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Câu 3: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các chất sau:
a/ Khí metan, khí etylen, khí cacbonic. b/ Khí cacbonic, khí axetylen, khí hiđro, khí metan.
c/ Khí hiđro, khí oxi, khí metan, khí axetylen. d. Khí metan, khí etylen, khí clo, khí hidroclorua.
Câu 4: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
a/ Đá vôi  Vôi sống  Canxi cacbua  axetylen  etylen  PE.
b/ Natri axetat  metan  axetylen  benzen  666.
Câu 5: Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí metan và axetylen đi qua nước brôm dư thấy có 4 gam brôm
tham gia phản ứng. Tính thành phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.
Câu 6: Đốt cháy V lít (đktc) khí metan. Sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm thu được qua bình đựng dung
dịch nước vôi trong thu được 60 gam kết tủa. Tính V?
Câu 7: Dẫn V lít (đktc) khí etylen qua bình đựng dung dịch nước brôm, phản ứng xong thấy mất màu
24 gam brôm.
a/ Tính V?
b/ Đốt cháy hoàn toàn lượng khí etylen trên rồi dẫn toàn bộ sản phẩm qua dung dịch Ca(OH) 2 có nồng
độ 10%. Tính khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 đã phản ứng.
Câu 8: Cho 8,96 lít (đktc) hỗn hợp metan và axetylen qua bình đựng dung dịch brôm. Phản ứng xong
thấy bình đựng dung dịch brôm tăng lên 5,2 gam.
a/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.
b/ Đốt cháy toàn bộ hỗn hợp khí trên rồi dẫn toàn bộ sản phẩm qua bình đựng dung dịch nước vôi trong
dư. Tính khối lượng kết tủa thu được.
Câu 9: Hỗn hợp A gồm metan và axetylen. Đốt cháy 22,4 lít (đktc) hỗn hợp A thu được 35,84 lít khí
cacbonic (đktc).
a/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.
b/ Tính khối lượng oxi cần để đốt hết 22,4 lít (đktc) hỗn hợp A.
c/ Cho toàn bộ lượng khí cacbonic sinh ra hấp thụ hoàn toàn vào 800 ml dung dịch NaOH dư. Tính
nồng độ mol của dung dịch muối thu được biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
Câu 10: Cho 11,2 lít hỗn hợp (đktc) etylen và metan đi qua bình đựng nước brôm.
a/ Viết phương trình phản ứng hóa học.
b/ Xác định thảnh phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp. Biết rằng muốn cho phản ứng xảy
ra hoàn toàn phải dùng hết 400 gam dung dịch nước brôm 5% (thể tích các khí đo ở đktc).
Câu 11: Dẫn 6,72 lít hỗn hợp (đktc) khí gồm axetylen và metan qua bình đựng dung dịch nước brôm
thấy nước brôm nhạt màu và khối lượng bình tăng lên 2,6 gam. Tính thành phần phần trăm theo khối
lượng mỗi khí trong hỗn hợp.
Câu 12: Phân tử hợp chất hữu cơ A có 2 nguyên tố. Khi đốt cháy 3 gam chất A thu được 5,4 gam nước.
Hãy xác định công thức phân tử của A. Biết khối lượng mol của A là 30 gam.

2
29 tháng 3 2020

Bạn chia nhỏ câu hỏi ra

29 tháng 3 2020

bài 5

nBr2 = 0,025 mol

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

0,025 <--0,025

⇒ VC2H4 = 0,56 (l)

⇒ %C2H4 = 0,56.100%\5,6= 10%

⇒ %CH4 = (5,6−0,56).100%\5,6= 90%

câu 12

vì A là một hợp chất hữu cơ gồm 2 nguyên tố nên A được tạo bởi C và H

ta có nH=2nH2O=2*5.4\18=2*0.3=0.6 mol

=>mH=0.6*1=0.6g

ta có : mH+mC=mA => mC= mA-mH = 3-0.6=2.4 g

=> nC =2.4\12= 0.2 mol

Gọi CT của A là CxHy

lập tỉ lệ:

x : y= nC : nH= 0.2:0.6=1:3

vậy công thứ tổng quát của A là (CH3)n

Ta có khối lương mol của A =30g

=> M(CH3)n=30

<=> 15n=30

<=>n=2

vậy công thức phân tử của A là C2H6

5 tháng 2 2021

a)

\(m_{C_2H_2} = m_{tăng} = 5,2\ gam\\ \Rightarrow n_{C_2H_2} = \dfrac{5,2}{26} = 0,2(mol)\)

Vậy :

\(\%V_{C_2H_2} = \dfrac{0,2.22,4}{8,96}.100\% = 50\%\\ \%V_{CH_4} = 100\%-50\% = 50\%\)

b)

\(n_{CH_4} = n_{C_2H_2} = 0,2(mol)\)

CH4  +  O2   \(\xrightarrow{t^o}\)     CO2      +    H2O

0,2.........................0,2...................................(mol)

C2H2    +    \(\dfrac{5}{2}\)O2 \(\xrightarrow{t^o}\)   2CO2   +      H2O

0,2................................0,4.................................(mol)

CO2       +      Ca(OH)2 → CaCO3      +        H2O

(0,2+0,4)............................(0,2+0,4)........................................(mol)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3} =(0,2 + 0,4).100 = 60(gam)\)

5 tháng 2 2021

Cậu ăn gì mà giỏi thế :3 cho mình làm quen với ạ

PTHH: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

a) Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)=n_{C_2H_4}\)

\(\Rightarrow\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,025}{\dfrac{5,6}{22,4}}\cdot100\%=10\%\) \(\Rightarrow\%V_{CH_4}=90\%\)

b) Theo PTHH: \(n_{C_2H_4Br_2}=n_{Br_2}=0,025mol\)

\(\Rightarrow m_{C_2H_4Br_2}=0,025\cdot188=4,7\left(g\right)\)

c) Ta có: \(n_{CH_4}=\dfrac{1}{22,4}=\dfrac{5}{112}\left(mol\right)=n_{O_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CH_4}=\dfrac{5}{112}\cdot16\approx0,71\left(g\right)\\m_{O_2}=\dfrac{5}{112}\cdot32\approx1,43\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

  Vậy 1 lít Metan nhẹ hơn 1 lít Oxi

20 tháng 4 2021

Cho hỗn hợp qua dung dịch brom dư

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Khí thoát ra là \(CH_4\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow^{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

Ta có:

\(n_{CaCO_3}=\frac{40}{100}=0,4mol=n_{CO_2}=n_{CH_4}\)

\(\rightarrow V_{CH_4}=0,4.22,4=8,96l\)

\(\rightarrow\%V_{CH_4}=\frac{8,96}{13,56}=66\%\rightarrow\%V_{C_2H_4}=34\%\)

30 tháng 4 2019

nBr2 = 0,125 mol

Khi đốt cháy nA = 0,25 mol

mNaOH ban đầu = 36g => nNaOH = 0,9 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của CO2 và H2O

mdd = 180 + 44x + 18y

Vì NaOH dư do đó chỉ tạo muối trung hòa

CO2 +2NaOH → Na2CO3 + H2O

x          2x

nNaOH dư = 0,9 – 2x

có 2 , 75 % = 40 ( 0 , 9 - 2 x ) 180 + 44 x + 18 y . 100 %  (1)

=> 81,21x + 0,495y = 31,05n

2,8 lít khí A tác dụng với 0,125 mol Br2

=> 5,6 lít khí A tác dụng với 0,25 mol Br2

Gọi số mol khí của CH4, C2H4 và C2H2 lần lượt là a; b; c

Ta có a + b + c = 0,25 mol

Và b + 2c = 0,25

=> a = c

=> khi đốt cháy hỗn hợp A cho nCO2 = nH2O

Thay vào (1) => x = y = 0,38 mol

Bảo toàn C, H khi đốt cháy ta có

 

=> %VCH4 = %VC2H2 = 48%

%VC2H4 = 4%

20 tháng 3 2022

a) mtăng = mC2H4

=> \(n_{C_2H_4}=\dfrac{5,6}{28}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,2.22,4}{13,44}.100\%=33,33\%\)

\(\%V_{CH_4}=100\%-33,33\%=66,67\%\)

b) \(n_{CH_4}=\dfrac{13,44.66,67\%}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O

            0,4--------------->0,4

            C2H4 + 3O2 --to--> 2CO2 + 2H2O

             0,2----------------->0,4

            Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O

                               0,8----->0,8

=> mCaCO3 = 0,8.100 = 80 (g)

 

20 tháng 3 2022

a.\(m_{tăng}=m_{C_2H_4}=5,6g\)

\(n_{hh}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(n_{C_2H_4}=\dfrac{5,6}{28}=0,2mol\)

\(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,2}{0,6}.100=33,33\%\)

\(\%V_{CH_4}=100\%-33,33\%=66,67\%\)

b.\(C_2H_4+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+2H_2O\)

      0,2                             0,4              ( mol )

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

 0,4                          0,4                  ( mol )

\(n_{CO_2}=0,4+0,4=0,8mol\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

                      0,8          0,8                   ( mol )

\(m_{CaCO_3}=0,8.100=80g\)

31 tháng 1 2021

nhh = 5.6/22.4 = 0.25 (mol) 

nBr2 = 0.5*0.2 = 0.1 (mol) 

C2H4 + Br2 => C2H4Br2 

0.1_____0.1 

nCH4 = 0.25 - 0.1 = 0.15 (mol) 

VC2H4 = 0.1*22.4 = 2.24 (l) 

VCH4 = 0.15*22.4 = 3.36 (l) 

mCH4 = 0.15*16 = 2.4 (g) 

mC2H4 = 0.1*28 = 2.8 (g) 

%mCH4 = 2.4/(2.4 + 2.8) * 100% = 46.15%

%mC2H4 = 100 - 46.15 = 53.85%

Chúc bạn học tốt !!!

9 tháng 4 2022

\(n_{hhkhí}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\\ m_{tăng}=m_{C_2H_4}=4,2\left(g\right)\\ n_{C_2H_4}=\dfrac{4,2}{28}=0,15\left(mol\right)\\ n_{CH_4}=0,35-0,15=0,2\left(mol\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,15}{0,35}=42,85\%\\\%V_{CH_4}=100\%-42,85\%=57,15\%\end{matrix}\right.\)

PTHH:

C2H4 + 3O2 --to--> 2CO2 + 2H2O

0,15 ------------------> 0,3

CH4 + O2 --to--> CO2 + 2H2O

0,2 -----------------> 0,2

Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3 + H2O

                   0,5 -------> 0,5

\(m_{CaCO_3}=0,5.100=50\left(g\right)\)

11 tháng 3 2022

C2H4+Br2->C2H4Br2

0,05---0,05

n Br2=\(\dfrac{8}{160}\)=0,05 mol

V%C2H4=\(\dfrac{0,5.22,4}{22,4}\).100=5%

=>%CH4=95%

 

23 tháng 2 2021

\(n_{O_2}=\dfrac{8}{32}=0.25\left(mol\right)\)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^0}CO_2+2H_2O\)

\(0.125....0.25....0.125\)

\(m_{CH_4}=0.125\cdot16=2\left(g\right)\)

\(V_{CO_2}=0.125\cdot22.4=2.8\left(l\right)\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

\(............0.125.....0.125\)

\(m_{CaCO_3}=0.125\cdot100=12.5\left(g\right)\)