Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Nếu số lít SO2 =12.32 thì số mol sẽ là 0.55 nên Kl Cu =35.2(g).Không phù hợp yêu cầu của đề bài.
\(a) 2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O\\ 2Al+ 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O\\ b) n_{Fe} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 56a + 27b = 11(1)\\ n_{SO_2} = 1,5a + 1,5b = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,1 ; b = 0,2\\ \%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{11}.100\% = 50,91\%\\ \%m_{Al} = 100\%-50,91\% = 49,09\%\)
Gọi số mol Cu, Fe là a, b (mol)
=> 64a + 56b = 17,6 (1)
\(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: 2Fe + 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
b-------------------------------->1,5b
Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
a--------------------------->a
=> a + 1,5b = 0,4 (2)
(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,2 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,1.64}{17,6}.100\%=36,36\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{17,6}.100\%=63,64\%\end{matrix}\right.\)
C1:
2Al + 6H2SO4(đ) -to-> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)
2Fe + 6H2SO4(đ) -to-> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2)
Đặt: nFe= x (mol), nAl= y (mol)
mhh= 56x + 27y= 22g (3)
nSO2= 1.5x + 1.5y= 20.16/22.4=0.9 (mol) (4)
Giải (3) và (4):
x= 0.2
y= 0.4
mFe= 0.2*56=11.2 (g)
mAl= 0.4*27=10.8(g)
%mFe= 11.2/22* 100%= 50.9%
%mAl= 100-50.9=49.1%
Câu 1:
a) PTHH: \(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\)
\(2Al+6H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\)
b) Gọi \(a,b\) lần lượt là số mol của Fe và Al có trong hỗn hợp đầu.
\(\Rightarrow\) mhỗn hợp \(=56a+27b=22\left(g\right)\left(1\right)\)
\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\)
\(a----------------->\frac{3}{2}a\)
\(2Al+6H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\)
\(b----------------->\frac{3}{2}b\)
Theo các phương trình trê, ta có: \(n_{SO_2}=\frac{3}{2}a+\frac{3}{2}b=\frac{20,16}{22,4}=0,9\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1), (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=22\\\frac{3}{2}a+\frac{3}{2}b=0,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{11,2}{22}.100\%=50,9\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=100\%-50,9\%=49,1\%\)
c) Ta có: \(n_{SO_2}=0,9\left(mol\right);n_{NaOH}=\frac{72}{40}=1,8\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(T=\frac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\frac{1,8}{0,9}=2\)
\(\Rightarrow\) Muối tạo thành là Na2SO3.
PTHH: \(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)
Mol: \(0,9--------->0,9\)
\(\Rightarrow m_{Na_2SO_3}=0,9.126=113,4\left(g\right)\)