Câu hỏi của Trung sơn Lê

Question

Bài số 6: Cho 18,2g hỗn hợp gồm MgO và Al2O3 tác dụng với 250g dung dịch H2SO4 19,6%. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra? b. Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu? d. Tính nồng độ % củ...

Nguyễn Nho Bảo Trí · Accepted Answer

Bài 6 : a) Pt : $MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O|$             1              1                 1            1              a            2a               0,2              $Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|$                   1             3                     1              3                   b             3b                  0,1b) Gọi a là số mol của MgO           b là số mol của Al2O3$m_{MgO}+m_{Al2O3}=18,2\left(g\right)$⇒ $n_{MgO}.M_{MgO}+n_{Al2O3}.M_{Al2O3}=18,2g$ ⇒ 40a + 102b = 18,2gTa có : $m_{ct}=\dfrac{19,6.250}{100}=49\left(g\right)$$n_{H2SO4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)$ ⇒ 1a + 3b = 0,5 (2)Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :          40a + 102b = 18,2g           1a + 3b = 0,5           ⇒ $\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\b=0,1\end{matrix}\right.$$m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)$$m_{Al2O3}=0,1.102=10,2\left(g\right)$d) Có : $n_{MgO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{MgSO4}=0,2\left(mol\right)$             $n_{Al2O3}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al2\left(SO4\right)3}=0,1\left(mol\right)$$m_{MgSO4}=0,2.120=24\left(g\right)$$m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,1.342=34,2\left(g\right)$$m_{ddspu}=18,2+250=268,2\left(g\right)$$C_{MgSO4}=\dfrac{24.100}{268,2}=8,95$0/0$C_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{34,2.100}{268,2}=12,75$0/0e) $2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O|$          2                1                1               2         1               0,5$n_{NaOH}=\dfrac{0,5.2}{1}=1\left(mol\right)$$m_{NaOH}=1.40=40\left(g\right)$$m_{ddnaOH}=\dfrac{40.100}{12}=333,33\left(g\right)$$V_{ddNaOH}=\dfrac{333,33}{1,1}=303,2\left(ml\right)$ Chúc bạn học tốtCâu trả lời: Bài 6 : a) Pt : $MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O|$             1              1                 1            1              a            2a               0,2              $Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|$                   1             3                     1              3                   b             3b                  0,1b) Gọi a là số mol của MgO           b là số mol của Al2O3$m_{MgO}+m_{Al2O3}=18,2\left(g\right)$⇒ $n_{MgO}.M_{MgO}+n_{Al2O3}.M_{Al2O3}=18,2g$ ⇒ 40a + 102b = 18,2gTa có : $m_{ct}=\dfrac{19,6.250}{100}=49\left(g\right)$$n_{H2SO4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)$ ⇒ 1a + 3b = 0,5 (2)Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :          40a + 102b = 18,2g           1a + 3b = 0,5           ⇒ $\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\b=0,1\end{matrix}\right.$$m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)$$m_{Al2O3}=0,1.102=10,2\left(g\right)$d) Có : $n_{MgO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{MgSO4}=0,2\left(mol\right)$             $n_{Al2O3}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al2\left(SO4\right)3}=0,1\left(mol\right)$$m_{MgSO4}=0,2.120=24\left(g\right)$$m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,1.342=34,2\left(g\right)$$m_{ddspu}=18,2+250=268,2\left(g\right)$$C_{MgSO4}=\dfrac{24.100}{268,2}=8,95$0/0$C_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{34,2.100}{268,2}=12,75$0/0e) $2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O|$          2                1                1               2         1               0,5$n_{NaOH}=\dfrac{0,5.2}{1}=1\left(mol\right)$$m_{NaOH}=1.40=40\left(g\right)$$m_{ddnaOH}=\dfrac{40.100}{12}=333,33\left(g\right)$$V_{ddNaOH}=\dfrac{333,33}{1,1}=303,2\left(ml\right)$ Chúc bạn học tốt

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP