Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
600ml = 0,6l
600ml = 0,6l
\(n_{H2SO4}=1.0,6=0,6\left(mol\right)\)
\(n_{BaCl2}=0,5.0,6=0,3\left(mol\right)\)
Pt : \(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2HCl+BaSO_4|\)
1 1 2 1
0,6 0,3 0,6 0,3
a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,3}{1}\)
⇒ H2SO4 dư , BaCl2 phản ứng hết
⇒ Tính toán dựa vào số mol của BaCl2
\(n_{BaSO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{BaSO4}=0,3.233=69,9\left(g\right)\)
b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,3.2}{1}=0,6\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,6-0,3=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{ddspu}=0,6+0,6=1,2\left(l\right)\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{1,2}=0,5\left(M\right)\)
\(C_{M_{H2SO4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,3}{1,2}=0,25\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
Bài 1:
nHCl=0,08(mol)
nH2O=0,8/2=0,04(mol)
=>mO(trong H2O)= mO(trong oxit)=0,04. 16= 0,64(g)
=>m(Fe,Mg trong oxit)= 5 - 0,64= 4,36(g)
=> m(muối)= m(Fe,Mg) + mCl- = 4,36+ 0,08.35,5=7,2(g)
Bài 2:
nHCl=0,05.2=0,1(mol) => nCl- =0,1(mol) => mCl- = 0,1.35,5=3,55(g)
3,55> 3,071 => Em coi lại đề
Bài 3 em cũng xem lại đề hé
\(a)V_{dd\ axit} = a(lít)\\ n_{HCl} = 0,4a(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,1a(mol)\Rightarrow n_{H^+} = 0,4a + 0,1a.2 =0,6a(mol)\\ n_O = \dfrac{37,5.64\%}{16} = 1,5(mol)\\ 2H^+ + O^{2-} \to H_2O\\ \Rightarrow 1,5.2 = 0,6a \Rightarrow a = 5(lít)\\ b) n_{H_2O} = \dfrac{1}{2}n_{H^+} = 0,5.0,6.5 = 1,5(mol)\)
Bảo toàn khối lượng :
\(m_{muối} = 37,5 + 0,4.5.36,5 + 0,1.5.98 - 1,5.18 = 132,5(gam)\)
a)
nH2SO4 = 0.5a (mol)
nKOH = 0.4 (mol)
nAl(OH)3 = 0.005 (mol)
Trường hợp 1: H2SO4 dư
H2SO4 + 2KOH -----> K2SO4 + 2H2O
_0.2_____0.4_
nH2SO4dư = 0.5a - 0.2 (mol) => 1/2nH2SO4dư = 0.25a - 0.1 (mol)
2Al(OH)3 + 3H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + 6H2O
_0.005____0.0075_
=> 0.25a - 0.1 = 0.0075 => a = 0.43
Trường hợp 2: KOH dư
H2SO4 + 2KOH -----> K2SO4 + 2H2O
_0.5a_____a_
nKOHdư = 0.4 - a (mol) => 1/2nKOHdư = 0.2 - 0.5a (mol)
Al(OH)3 + KOH -----> KAlO2 + 2H2O
_0.005__0.005_
=> 0.2 - 0.5a = 0.005 => a = 0.39
b)
Vì ddA td với Fe3O4 và FeCO3 => ddA có chứa H2SO4 dư, chọn TH1: a = 0.43
=> nH2SO4 trong 100ml ddA = 0.1x0.43 = 0.043 (mol)
Fe3O4 + 4H2SO4 -----> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
__x_______4x_
FeCO3 + H2SO4 -----> FeSO4 + H2O + CO2
__y_______y_
mhhB = 2.668 (g) => 232x + 116y = 2.668
nH2SO4 = 0.043 (mol) => 4x + y = 0.043
=> x = 0.01; y = 0.003
mFe3O4 = 2.32 (g)
mFeCO3 = 0.348 (g)
PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
a, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(m_{H_2SO_4}=\frac{196.20}{100}=39,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\Sigma n_{H_2SO_4}=x+3y=0,4\left(1\right)\)
Ta có: \(n_{H_2}=\frac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow x=0,2\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,2 (mol) ; y = 1/15 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\frac{0,2.56}{0,2.56+\frac{1}{15}.160}.100\%\approx51,2\%\text{ }\\\%m_{Fe_2O_3}\approx48,8\%\end{matrix}\right.\)
b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{15}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: m dd sau pư = mFe + mFe2O3 + m dd H2SO4 - mH2
= 0,2.56 + 1/15.160 + 196 - 0,4
≃ 217,467 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\frac{0,2.152}{217,467}.100\%\approx13,98\%\\C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{\frac{1}{15}.400}{217,467}.100\%\approx12,26\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
nHCl=0,6 mol
FeO+2HCl-->FeCl2+ H2O
x mol x mol
Fe2O3+6HCl-->2FeCl3+3H2O
x mol 2x mol
72x+160x=11,6 =>x=0,05 mol
A/ CFeCl2=0,05/0,3=1/6 M
CFeCl3=0,1/0,3=1/3 M
CHCl du=(0,6-0,4)/0,3=2/3 M
B/
NaOH+ HCl-->NaCl+H2O
0,2 0,2
2NaOH+FeCl2-->2NaCl+Fe(OH)2
0,1 0,05
3NaOH+FeCl3-->3NaCl+Fe(OH)3
0,3 0,1
nNaOH=0,6
CNaOH=0,6/1,5=0,4M
Bài 1:
\(n_{Na_2SO_3}=\frac{100,8}{126}=0,8\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=\frac{120.14,6}{100}=17,52\left(g\right)=>n_{HCl}=\frac{17,52}{36,5}=0,48\left(mol\right)\)
PTHH: \(Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2+H_2O\)
________0,24<-------0,48------->0,48---->0,24____________(mol)
=> \(m_{dd}=100,8+120-0,24.64=205,44\left(g\right)\)
\(C\%\left(Na_2SO_3\right)=\frac{\left(0,8-0,24\right).126}{205,44}.100\%=34,35\%\)
\(C\%\left(NaCl\right)=\frac{0,48.58,5}{205,44}.100\%=13,67\%\)
\(n_{H_2SO_4}=0,6.1=0,6mol\\ n_{ZnO}=a;n_{Fe_2O_3}=b\\ a.ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ b.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}81a+160b=40,3\\a+3b=0,6\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,3;b=0,1\\ \%m_{ZnO}=\dfrac{0,3.81}{40,3}\cdot100\%=60,3\%\\ \%m_{Fe_2O_3}=100\%-60,3\%=39,7\%\\ c.n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,3mol\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1mol\\ C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,3}{0,6}=0,5M\\ C_{M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,1}{0,6}M\)