Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
- Cho 6,3 gam Y tác dụng với H2SO4 loãng vừa đủ:
A + H2SO4 → ASO4 + H2
x___________________x__ (mol)
2B + 3H2SO4 → B2(SO4)3 + 3H2
y ______________________ 1,5y___ (mol)
→ x + 1,5y = 0,3 mol (1)
Nếu cho 6,3 gam Y tác dụng hết với HNO3
3A + 8HNO3 → 3A(NO3)2 + 2NO + 4H2O
x_______________________ 2x/3
B + 4HNO3 → B(NO3)3 + NO + 2H2O
y ______________________ y
→ nNO = \(\frac{2x}{3}\)+ y =\(\frac{2}{3}\)3.(x + 1,5y) =\(\frac{2}{3}\).0,3 = 0,2 mol
→ V NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít
1)
Ta có tỷ lệ:
6,3 gam Y phản ứng với HNO3 được 4,48 lít NO
1,26 gam Y______________________0,896 lít
2)
nB = 2nA → y = 2x (2)
Giải (1) (2) được x = 0,075 và y = 0,15
Ta có: m hỗn hợp = 0,075.MA + 0,15.MB = 6,3 (*)
Theo đề bài: MB = 1,125.MA (**)
Giải (*) và (**) được MA = 25,846 và MB = 29,1
Bạn kiểm tra lại giúp mình chỗ nB = 2nA nhé!
a: \(n_{Zn}=\dfrac{2.6}{65}=0.04\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,04 0,04
\(m_{ZnCl_2}=0.04\left(65+35.5\cdot2\right)=5.44\left(g\right)\)
b: \(n_{HCl}=2\cdot0.04=0.08\left(mol\right)\)
\(m_{ct\left(HCl\right)}=0.08\cdot36.5=2.92\left(g\right)\)
\(C\%\left(HCl\right)=\dfrac{2.92}{200}=0.0146\)
d: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0.04\left(mol\right)\)
V=0,04*22,4=0,896(lít)
C% thì đơn vị phải là phần trăm, PTHH cho ý cuối đâu
nZn = 13:65 = 0,2 mol , nFeSO4 = \(\dfrac{200.7,6\%}{152}\)= 0,1 mol
Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe
nZn > nFe => Zn dư , FeSO4 phản ứng hết
nZn phản ứng = nFeSO4 = nFe sinh ra = 0,1 mol
=>mFe = 0,1.56 = 5,6 gam , mZn phản ứng = 0,1.65 = 6,5 gam
b) hỗn hợp chất rắn B thu được gồm Fe và Zn dư
nZn dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol
mZn trong B = 0,1.65 = 6,5 gam => mB = 5,6 + 6,5 = 12,1 gam
=>%mZn = \(\dfrac{6,5}{12,1}.100\%\)= 53,71% <=> %mFe = 100 - 53,71 = 46,29%
Đề bài ý b thừa dữ kiện.
\(PTHH: \)
\(Ba+2HCl--->BaCl_2 + H_2\)\((1)\)
\(Ca+2HCl--->CaCl_2 + H_2\)\((2)\)
\(Mg+2HCl---> MgCl_2 + H_2\)\((3)\)
\(nH_2 (đktc) = \dfrac{7,616}{22,4} = 0,34(mol)\)
\(=> mH+2 = 0,34.2 = 0,68 (g)\)
Theo PTHH (1), (2) và (3) \(nHCl=2.nH_2 = 2.0,34 = 0,68 (mol)\)
\(=> mHCl=0,68.36,5=24,82 (g)\)
Ap dụng định luật bảo toàn khối lượng vào PTHH (1), (2) và (3)
Ta có: \(m \) hỗn hợp kim loại + \(mHCl \)= \(m \) muối + \(mH_2\)
\(=> m\)muối \(= 21 + 24,82 - 0,68\)
\(<=> m\) muối \(= 45,14 (g)\)
\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 0,1
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(V_{H_2}=\left(0,1+0,2\right).22,4=6,72l\\ b)V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,4}{2}=0,3l\\ c)m_{muối}=0,1.127+95.0,2=31,7g\)
a, Ta có: \(n_{CO}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)=n_{CO_2}\)
Theo ĐLBT KL, có: mhh + mCO = mFe + mCO2
⇒ mFe = 18,2 + 0,3.28 - 0,3.44 = 13,4 (g)
b, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ x + y = 0,2 (1)
PT: \(Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(CaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+2NaCl\)
\(MgCl_2+Na_2CO_3\rightarrow MgCO_{3\downarrow}+2NaCl\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=n_{Ca}=x\left(mol\right)\\n_{MgCO_3}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 100x + 84y = 18,4 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,1 (mol)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCl_2}=n_{Ca}=0,1\left(mol\right)\\n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ a = mCaCl2 + mMgCl2 = 0,1.111 + 0,1.95 = 20,6 (g)
Bạn tham khảo nhé!
\(a)2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b)n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\\ n_{Al}=a;n_{Fe}=b\\ \left\{{}\begin{matrix}3a+b=0,25\\27a+56b=8,3\end{matrix}\right.\\ a=\dfrac{19}{470};b=\dfrac{121}{940}\\ \%m_{Al}=\dfrac{\dfrac{19}{470}\cdot27}{8,3}\cdot100=13,15\%\\ \%m_{Fe}=100-13,15=86,85\%\\ c)n_{HCl}=3\cdot\dfrac{19}{470}+2\cdot\dfrac{121}{940}=\dfrac{89}{235}mol\\ m_{ddHCl=}=\dfrac{\dfrac{89}{235}\cdot36,5}{7,3}\cdot100=189g\\ d)n_{AlCl_3}=n_{Al}=\dfrac{19}{470}mol\\ n_{Fe}=n_{FeCl_2}=\dfrac{121}{940}mol\)
\(m_{dd}=8,3+189-0,25.2=196,8g\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{\dfrac{19}{470}\cdot133,8}{196,8}\cdot100=2,8\%\\ C_{\%FeCl_2}=\dfrac{\dfrac{121}{940}127}{196,8}\cdot100=8,3\%\)
Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right)\)\(;n_{Zn}=y\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=18,6\\2x+2y=2n_{H_2}=0,6\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{18,6}\cdot100\%=30,11\%\)
\(\%m_{Zn}=100\%-30,11\%=69,89\%\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 0,2
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,4
\(n_{HCl}=0,2+0,4=0,6mol\)
\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)
help
Đặt : \(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Zn}=b\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow56a+65b=18,6\left(g\right)\)
Các PTHH :
\(FeO+H_2\rightarrow Fe+H_2O\)
\(ZnO+H_2\rightarrow Zn+H_2O\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Bte:2x+2y=\dfrac{6,72}{22,4}.2\left(2\right)\)
Từ(1),(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)=n_{FeO}\\b=0,2\left(mol\right)=n_{ZnO}\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeO}=0,1.72=7,2\left(g\right)\\m_{ZnO}=0,2.81=16,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) \(m_{ddspu}=18,6+200-0,3.2=218\left(g\right)\)
Theo Pt : \(n_{Zn}=n_{ZnCl2}=0,2\left(mol\right)\)
\(C\%_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.136}{218}.100\%=12,48\%\)
Chúc bạn học tốt