Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nO2 = 0,05 mol
2KMnO4 \(\underrightarrow{t^o}\) K2MnO4 + MnO2 + O2
\(\Rightarrow\) mKMnO4 = 0,1.158.\(\dfrac{100}{75}\) \(\approx\) 21,1 (g)
a) PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\left(1\right)\)
Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=2.0,03=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=3.0,03=0,09\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(mol\right)\)
b) PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Ta có: \(n_{O_2\left(2\right)}=n_{O_2\left(1\right)}=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{KMnO_4}=2.0,06=0,12\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,12.158=18,96\left(g\right)\)
cho anh hỏi nha: khi phản ứng nhiệt nhôm:
Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3
cho hỗn hợp pư với NaOH:
Al2O3 + 2NaOH = H2O + 2NaAlO2
nên không có H2 đâu em!!!
\(\overline{M}_Z=32\)
Gọi a là số mol của CO , b là số mol của CO2
\(\rightarrow a+b=\frac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\left(1\right)\)
Ta có : \(\frac{28a+44b}{a+b}=32\)
\(\rightarrow4a=\frac{12b\Leftrightarrow a}{b}=3\Leftrightarrow a-3b=0\left(2\right)\)
Từ ( 1 ) và ( 2 ) \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,03\\b=0,01\end{matrix}\right.\)
\(2C+O_2\underrightarrow{^{to}}2CO\)
\(C+O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2\)
\(\Sigma n_{O2}=\frac{0,03}{2}+0,01=0,025\left(mol\right)\)
Gọi x là số mol của KClO3 , y là số mol của KMnO4
\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}122,5x+158y=4,385\\1,5x+0,5y=0,025\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,02\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow m_{KClO_3}=1,225\left(g\right),m_{KMnO_4}=3,16\left(g\right)\)
Trong 8,77g X có 0,02 (mol) KClO3 , 0,04 (mol) KMnO4 ( x2 lượng X)
\(KClO_3+6HCl\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O\)
\(KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)
\(\Sigma n_{Cl2}=0,02.3+0,04.\frac{5}{2}=0,16\left(mol\right)\)
\(\rightarrow V_{Cl_2}=0,16.22,4=3,584\)
. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1)
a/158 mol ............................................... a/63,2 mol
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)
a/87 mol ..............................a/87mol
Ta có: a/63,2>a/87. Vậy khí clo ở phản ứng (1) thu được nhiều hơn phản ứng (2)
b. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1’)
amol 2,5a mol
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2’)
amol a mol
Ta có 2,5a > a. Vậy dùng KMnO4 để điều chế thì thu được nhiều khí clo hơn so với dùng MnO2 khi lấy cùng khối lượng cũng như số mol.
có: nCO= \(\dfrac{5,04}{22,4}\)= 0,225( mol)
có: nO( trong oxit)= nCO
\(\Rightarrow\) nO( trong oxit)= nCO= 0,225( mol)
có: mhh= mFe+ mO
\(\Rightarrow\) mFe= mhh- mO
= 24,6- 0,225.16
= 21( g)
PTHH : 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2 (1)
2KMnO4--to--> K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)
C + O2 --to--> CO2 (3)
2C + O2 --to--> 2CO (4)
Theo đề ra : \(n_Y=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)(I)
Mà \(d_{\dfrac{Y}{H_2}}=16\Rightarrow M_Y=16\cdot2=32\)
ta có sơ đồ đường chéo :
CO2:44 32 CO:28 32-28 44-32
\(\Rightarrow\dfrac{n_{CO2}}{n_{CO}}=\dfrac{32-28}{44-32}=\dfrac{1}{3}\)(II)
Từ I và II =>
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=0,01\left(mol\right)\\n_{CO}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
theo PT 3,4
=> nO2 = \(0,01+\dfrac{0,03}{2}=0,025\left(mol\right)\)
gọi a,b lần lượt là số mol của KClO3 và KMnO4
THEO : PT1 : n\(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}a\)
PT2 : \(n_{O_2}=0,5a\)
ta có hệ PT
\(\left\{{}\begin{matrix}122,5a+158b=4,385\\\dfrac{3}{2}a+0,5b=0,025\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)
\(m_{KMnO_4}=0,02\cdot158=3,16\left(g\right)\)
\(\%KMnO_4=\dfrac{3,16}{4,385}\cdot100\%\approx72,06\%\)
HOK TỐT
nY = 0.04 mol, vì My = 16*2 = 32 nên Y gồm CO & CO2.
Gọi a = nCO, b = nCO2 = > a + b = 0.04. Từ My = 32
= > (28a + 44b)/(a + b) = 32 <= > 4a – 12b = 0 <= > a – 3b = 0
= > a = 0.03, b = 0.01.
= > nO2 = nCO/2 + nCO2 = 0.03/2 + 0.01 = 0.025 (ĐCGĐ).
KMnO4 (x mol) >>>>>>>>> 1/2xO2
KClO2 (y mol) >>>>>>>>> 3/2yO2
= > 158x + 106.5y = 4.385 & x/2 + 3x/2 = 0.025
= >x = 0.02, y = 0.01
= > %mKMnO4 = 0.02*158/4.385 = 72.06%
PTHH: \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2\cdot\dfrac{5,6}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,5\cdot158=79\left(g\right)\)
\(n_{0_{2}}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125(mol)\)
\(PTHH: 2KMnO_{4} ->K_{2}MNO_{4}+MnO_{2}+O_{2} \)
\(m_{KMnO_{4}}=0,25.158=39,5(g)\)