Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ ZnO + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2O\\ n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)\\ \%m_{Zn} = \dfrac{0,2.65}{17,05}.100\% = 76,25\%\\ \%m_{ZnO} = 100\% -76,25\% = 23,75\%\\ b) n_{Ba(NO_3)_2}= 0,2.1,5 = 0,3(mol)\ ; n_{ZnO} = \dfrac{17,05-0,2.65}{81} = 0,05(mol)\\ n_{ZnSO_4} = n_{Zn} + n_{ZnO} = 0,25(mol)\\ ZnSO_4 + Ba(NO_3)_2 \to BaSO_4 + Zn(NO_3)_2\\ n_{ZnSO_4} < n_{Ba(NO_3)_2} \to Ba(NO_3)_2\ dư\\ \)
\(n_{BaSO_4} = n_{ZnSO_4} = 0,25(mol)\\ m_{BaSO_4} = 0,25.233 = 58,25(gam)\)
Gọi số mol Na, Zn là a, b
=> 23a + 65b = 14,3
n H2=\(\dfrac{2,24}{22,4}\)=0,1 mol
- Nếu Zn tan hết
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
a-------------------->a---->0,5a
2NaOH + Zn --> Na2ZnO2 + H2
2b<----b-------------------->b
->\(\left\{{}\begin{matrix}2b\text{≤}a\\0,5a+b=14,3\end{matrix}\right.\) loại
=> Zn không tan hết => NaOH hết
PT:2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
a------------------->a---->0,5a
2NaOH + Zn --> Na2ZnO2 + H2
\ a--------------------------->0,5a
=> 0,5a + 0,5a = 0,1
=> a = 0,1
=> mNa = 0,1.23 = 2,3 (g)
=> mZn = 14,3 - 2,3 = 12(g)
PTP. ứng:
Fe+S----> FeS
Fe+ 2HCl--> FeCl2+H2
x x (mol)
FeS+ 2HCl--> FeCl2+ H2S
y y (mol)
Gọi n H2 và H2S trong C lần lượt là x và y mol, ta có hpt:
x+y=0.1
(2x+32y)/2(x+y)=13
--> x=0.02, y=0.08
--> tổng m Fe+n FeS= n Fe tỏng A=x+y=0.1 mol
m Fe=0.1.56=5.6 (g)
\(n_{hhkhí}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{ZnS}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Bảo toàn khối lượng: \(m_A=m_Y=35,6\left(g\right)\)
PTHH:
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
a -------------------------> a
ZnS + 2HCl ---> ZnCl2 + H2S
b ------------------------------> b
Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}65a+97b=35,6\\a+b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: Zn + S --to--> ZnS
0,3 <- 0,3 <----- 0,3
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=\left(0,1+0,3\right).65=26\left(g\right)\\m_S=0,3.32=9,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Câu 1:
Gọi : nMg=a(mol); nMgO=b(mol) (a,b>0)
a) PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2
a________2a_______a______a(mol)
MgO +2 HCl -> MgCl2 + H2O
b_____2b_______b___b(mol)
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}24a+40b=8,8\\22,4a=4,48\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
=> mMg=0,2.24=4,8(g)
=>%mMg= (4,8/8,8).100=54,545%
=> %mMgO= 45,455%
b) m(muối)=mMg2+ + mCl- = 0,3. 24 + 0,6.35,5=28,5(g)
c) V=VddHCl=(2a+2b)/2=0,3(l)=300(ml)
Câu 2:
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,4\cdot2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\uparrow\)
0,2____0,4_____0,2____0,2 (mol)
\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)
0,2____0,4______0,2____0,2 (mol)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ca}=\dfrac{0,2\cdot40}{0,2\cdot40+0,2\cdot56}\cdot100\%\approx41,67\%\\\%m_{CaO}=58,33\%\\m_{CaCl_2}=\left(0,2+0,2\right)\cdot111=44,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Z gồm : \(H_2(a\ mol) ; H_2S(b\ mol)\)
\(n_Z = a + b = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)\\ m_Z = 2a + 34b = 0,25.2.7,4 = 3,7(gam)\\ \Rightarrow a = 0,15 ; b = 0,1\\ ZnS + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2S\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ Zn + S \xrightarrow{t^o} ZnS\\ n_{Zn} = n_{ZnS} + n_{Zn\ dư} = n_{H_2S} + n_{H_2} = 0,25(mol)\\ n_S = n_{H_2S} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m = 0,25.65 + 0,1.32 = 19,45(gam)\)