Hòa tan 3,27 g hỗn hợp gồm Al và Mg vào 200 ml dung dịch HCl dư thì được 3,84245 lít khí H2 điều kiện chuẩn và dung dịch a a viết chương phương trình phản ứng hóa học xảy ra và tính phần trăm khối lượ...

NB

Ngọc Bích

11 tháng 5 - olm

Hòa tan 3,27 g hỗn hợp gồm Al và Mg vào 200 ml dung dịch HCl dư thì được 3,84245 lít khí H2 điều kiện chuẩn và dung dịch a a viết chương phương trình phản ứng hóa học xảy ra và tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b lấy 50 ml dung dịch A cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được m gam kết tủa biết axit HCL dùng dư 20% so với Lượng Phản Ứng và xem thể tích dung dịch thay...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

UL

Uyển Lộc

27 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn 17,1 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric (HCl). Sau phản ứng thu được dung dịch B và 18,48 lít khí hidro thoát ra (đo ở điều kiện tiêu chuẩn). a. Tính các phương trình hóa học xảy ra. b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A

#Hóa học lớp 8

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

27 tháng 11 2021

\(a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ b.Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ n_{H_2}=\dfrac{18,48}{22,4}=0,825\left(mol\right)\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=17,1\\x+\dfrac{3}{2}y=0.825\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,375\\y=0,3\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,375.24}{17,1}.100=52,63\%\\ \%m_{Al}=47,37\%\)

Đúng(1)

VP

Van Phan

8 tháng 3 2023

Hòa tan hoàn toàn 21,6 g hỗn hợp Fe và Fe2 O3 bằng dung dịch H2 SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn a viết các phương trình hóa học xảy ra .Tính %khối lượng từng chất trong hỗn hợp đều

#Hóa học lớp 12

3

LN

Lê Ng Hải Anh

8 tháng 3 2023

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{21,6}.100\%\approx25,93\%\\\%m_{Fe_2O_3}\approx100-25,93=74,07\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

NT

Nguyễn Thành Long

8 tháng 3 2023

Đúng(0)

TT

Thùy Trinh Ngô

17 tháng 4 2022

Hòa tan hoàn toàn 11,3 g hỗn hợp A gồm Mg, Zn trong 200 g dung dịch CH3-COOH nồng độ a % ,vừa đủ tạo thành dung dịch B và 6,72 lít khí Hidro ở điều kiện tiêu chuẩn. Hãy:a, Viết phương trình hóa học của phản ứng trên?b, Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A ban đầu?c, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch CH3-COOH đã dùng và dung dịch muối thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

17 tháng 4 2022

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\\n_{Zn}=y\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(Mg+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\)

x 2x x x ( mol )

\(Zn+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\)

y 2y y y ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=11,3\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,2.24=4,8g\\m_{Zn}=0,1.65=6,5g\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{11,3}.100=42,47\%\\\%m_{Zn}=100\%-42,47\%=57,53\%\end{matrix}\right.\)

\(m_{CH_3COOH}=60.\left(0,2+0,1\right)=18g\)

\(C\%_{CH_3COOH}=\dfrac{18}{200}.100=9\%\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=0,2.142=28,4g\\m_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=0,1.183=18,3g\end{matrix}\right.\)

\(m_{ddspứ}=11,3+200-0,3.2=210,7g\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=\dfrac{28,4}{210,7}.100=13,47\%\\C\%_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=\dfrac{18,3}{210,7}.100=8,68\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

NN

Nguyễn Ngọc

17 tháng 3 2021

Hòa tan hoàn toàn 5,1 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào dung dịch HCl 7,3% (D=1,2g/ml) thì thu được 5,6l lít khí B (điều kiện tiêu chuẩn)

a) tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

#Hóa học lớp 10

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

17 tháng 3 2021

a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow24a+27b=5,1\) (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2a+3b=0,5\) (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{5,1}\cdot100\%\approx47,06\%\\\%m_{Al}=52,94\%\end{matrix}\right.\)

b) Bảo toàn nguyên tố: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,5\cdot36,5}{7,3\%}=250\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{250}{1,2}\approx208,33\left(ml\right)\)

Đúng(1)

R

Ronalđo

19 tháng 2 2023

Hòa tan hỗn hợp A gồm Zn và Fe trong 500 ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch B và 0,896 lít H2 (ở đktc) . Khi cô cạn dung dịch B thì thu được 5,26 gam muối khan .

a,Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra .

b,Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A .

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

19 tháng 2 2023

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{HCl}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{H_2}=0,08\left(mol\right)< 0,1\left(mol\right)\)

→ HCl dư.

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+n_{Fe}=x+y=0,04\left(1\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)⇒ 136x + 127y = 5,26 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\left(mol\right)\\y=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,02.65}{0,02.65+0,02.56}.100\%\approx53,72\%\\\%m_{Fe}\approx46,28\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

QN

Quân Nguyễn

5 tháng 8 2023

Hòa tan hoàn toàn 6,2g hỗn hợp gồm Na,K vào dung dịch Hcl. Kết thúc phản ứng thu được 2,24l khí H2 ( ở điều kiện tiêu chuẩn) a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy rab) Tính phần trăm KL của mỗi KL trong hỗn hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

5 tháng 8 2023

\(a)2Na+2HCl\xrightarrow[]{}2NaCl+H_2\\ 2K+2HCl\xrightarrow[]{}2KCl+H_2 \\ b)n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ n_{Na}=a,n_K=b\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}23a+39b=6,2\\\dfrac{1}{2}a+\dfrac{1}{2}b=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=b=0,1mol\\ \%_{Na}=\dfrac{0,1.23}{6,2}\cdot100=37,1\%\\ \%_K=100-37,1=62,9\%\)

Đúng(0)

B

Buddy

5 tháng 8 2023

%m Na , %m K nhé bn

Đúng(1)

DM

Đinh minh gun

6 tháng 1 2022

cho 8,4 g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Cu vào dung dịch H2 SO4 loãng dư người ta thu được 2,24 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn ? viết phương trình hóa học? tính thành phần phần trăm khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

0

QN

Quý Nguyên

26 tháng 3 2023

Hòa tan 12,6 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu được 13,44 lít H2 (dktc). a.Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b. Tính % khối lượng của Al và Mg có trong hỗn hợp. c. ’Tính khối lượng HCl cần dùng.

#Hóa học lớp 8

1

P

✎﹏ Pain ッ

26 tháng 3 2023

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Mg}=y\end{matrix}\right.\) ( mol ) \(\rightarrow m_{hh}=27x+24y=12,6\left(g\right)\) (1)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

x 3x 1,5x ( mol )

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

y 2y y ( mol )

\(n_{H_2}=1,5x+y=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\) (2)

\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{12,6}.100=42,85\%\\\%m_{Mg}=100-42,85=57,15\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{HCl}=3.0,2+2.0,3=1,2\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)

Đúng(1)

QN

Quý Nguyên

27 tháng 3 2023

Cảm ơn ạ!

Đúng(0)

TH

T. Hiền

15 tháng 3 2021

Hòa tan hoàn toàn 7,8 g hỗn hợp mg al trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 8,96 lít khí h2 điều kiện tiêu chuẩn với dung dịch x a tính khối lượng và phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b tính phần trăm khối lượng muối clorua thu được khi cô cạn dung dịch x

#Hóa học lớp 10

2

LN

Lê Ng Hải Anh

15 tháng 3 2021

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 24x + 27y = 7,8 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

BT e, có: 2x + 3y = 0,8 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{7,8}.100\%\approx30,77\%\\\%m_{Al}\approx69,23\%\end{matrix}\right.\)

b, BTNT Mg và Al, có:

n_MgCl2 = n_Mg = 0,1 (mol)

n_AlCl3 = n_Al = 0,2 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{0,1.95+0,2.133,5}.100\%\approx26,24\%\\\%m_{AlCl_3}\approx73,76\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(2)

TH

T. Hiền

15 tháng 3 2021

^{trả lời nhanh cho em ạ}

Đúng(0)

DV

Đào Văn Phước Cu

19 tháng 4 2022

14,4 gam hỗn hợp x gồm fe và s trong điều kiện không có oxi thu được hỗn hợp y hòa tan y trong dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

a viết phương trình phản ứng xảy ra

b tính phần trăm khối lượng các chất trong x

#Hóa học lớp 10

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

19 tháng 4 2022

a.\(Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

b.\(n_{hhk}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\)

Ta thu được hh khí --> S hết, Fe dư

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\\n_S=y\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow n_{FeS}=n_{Fe}=n_S\rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=x-y\) ( mol )

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(x-y\) \(x-y\) ( mol )

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

y y ( mol )

Ta có: \(\left(x-y\right)+y=0,2\)

\(\Leftrightarrow x=0,2\)

Ta có:\(56x+32y=14,4\)

\(\Leftrightarrow56.0,2+32y=14,4\)

\(\Leftrightarrow y=0,1\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{14,4}.100=77,77\%\\\%m_S=100\%-77,77\%=22,23\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP