cho 100 gam dung dịch NaOH 20% vào 450 gam dung dịch cucl2 vừa đủ a) viết pthh xảy ra
b)tính nồng độ % của dung dịch cucl2 đã dùng
c))tính nồng độ % chất tan trong dung dịch sau phản ứng
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a)2NaOH+CuCl_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\\ b)n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0,1mol\\ n_{CuCl_2}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1:2=0,05mol\\ m_{ddCuCl_2}=\dfrac{0,05.135}{10}\cdot100=67,5g\\ c)n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,1mol\\ C_{\%NaCl}=\dfrac{0,1.58,5}{\dfrac{4}{10}\cdot100+67,5-0,05.98}\cdot100=14,0625\%\)
a) \(n_{Al}=\dfrac{32,4}{27}=1,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3CuCl2 --> 2AlCl3 + 3Cu
_____1,2--->1,8-------->1,2----->1,8
=> mCu = 1,8.64 = 115,2 (g)
b) \(V_{ddCuCl_2}=\dfrac{1,8}{1,5}=1,2\left(l\right)\)
c) \(AlCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\)
\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)
a,Hiện tượng: Màu vàng nâu của dung dịch FeCl3 nhạt dần và xuất hiện kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3.
\(m_{FeCl_3}=100.13\%=13\left(g\right)\Rightarrow n_{FeCl_3}=\dfrac{13}{162,5}=0,08\left(mol\right)\)
PTHH: 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3
Mol: 0,24 0,08 0,24 0,08
b, \(m=m_{ddNaOH}=\dfrac{0,24.40.100\%}{10\%}=96\left(g\right)\)
mNaCl = 0,24.58,5 = 14,04 (g)
mddNaCl = 96 + 100 - 0,08.107 = 187,44 (g)
\(C\%_{ddNaCl}=\dfrac{14,04.100\%}{187,44}=7,49\%\)
\(a,2NaOH+MgSO_4\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\ b,n_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)=n_{Na_2SO_4}\\ m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}=58.0,25=14,5\left(g\right)\\ c,V_{ddX}=V_{ddNaOH}+V_{ddMgSO_4}=0,5+0,5=1\left(l\right)\\ C_{MddNa_2SO_4}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\left(M\right)\)
\(n_{CuCl_2}=\dfrac{60,75}{135}=0,45mol\\ a)CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)
0,45 0,9 0,45 0,9
\(b)m_X=m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,45.81=36,45g\\
c)m_{ddNaOH}=\dfrac{0,9.40}{15\%}\cdot100\%=240g\\
d)m_{ddNaCl}=60,75+240-36,45=264,3g\\
C_{\%NaCl}=\dfrac{0,9.58,5}{264,3}\cdot100\%=19,92\%\\
e)n_{H_2SO_4}=\dfrac{245.20\%}{100\%.98}=0,5mol\\
H_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\rightarrow CuSO_4+2H_2O\\
\Rightarrow\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,45}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư\)
\(\Rightarrow\)Dung dịch acid \(H_2SO_4\) làm tan hết chất X\(\left(Cu\left(OH\right)_2\right)\)
\(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1mol\\ 2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\\ 0,1................0,15.............0,05............0,3\\ C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{300}\cdot100\%=4,9\%\\ C_{\%Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342}{7,8+300}\cdot100\%=5,56\%\)
a) \(m_{NaOH}=100.20\%=20\left(g\right)\)
=> \(n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: \(2NaOH+CuCl_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)
0,5------->0,25--------->0,25------->0,5
b) \(C\%_{CuCl_2}=\dfrac{0,25.135}{450}.100\%=7,5\%\)
c) mdd sau pư = 100 + 450 - 0,25.98 = 525,5 (g)
=> \(C\%_{NaCl}=\dfrac{0,5.58,5}{525,5}.100\%=5,57\%\)
a) \(2NaOH+CuCl_2\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\)
b) \(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{\text{dd}}}.100\)
\(\Leftrightarrow20=\dfrac{m_{ct}}{100}.100\Leftrightarrow m_{ct}=20\)
\(\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{20}{23+16+1}=0,5\left(mol\right)\)
+) Theo phương trình hóa học , ta có :
\(2n_{NaOH}=n_{CuCl_2}\Rightarrow n_{CuCl_2}=0,25\left(mol\right)\)
Nồng độ % của dung dịch \(CuCl_2\) là :
\(C\%=\dfrac{0,25.\left(64+35,5.2\right)}{450}.100=7,5\%\)
c) Chịu =)))