Cho 0,39 gam kali vào nước. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và khí Y.a, viết phương trình phản ứng, xác định X,Y.b,Thể tích của khí Y ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu.c,tính nồng độ phần...

DA

Dương Anh Vũ

7 tháng 4 2022

Cho 0,39 gam kali vào nước. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và khí Y.a, viết phương trình phản ứng, xác định X,Y.b,Thể tích của khí Y ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu.c,tính nồng độ phần trăm của dung dịch X, biết lượng nước khi đem phản ứng với kali là 99,62 gamMik cần gấp, mong các bn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NT

nguyễn thị hương giang

7 tháng 4 2022

a)$n_K=\dfrac{0,39}{39}=0,01mol$

$\left\{{}\begin{matrix}X:KOH\\Y:H_2\end{matrix}\right.$

b)$2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2$

0,01 0,01 0,01 0,005

$V_{H_2}=0,005\cdot22,4=0,112l=112ml$

Đúng(6)

DA

Dương Anh Vũ

7 tháng 4 2022

bn có thể giải phần c ko :)

Đúng(0)

JT

jasmin tran

20 tháng 8 2021

Cho kim loại magie vào dung dịch axit clohidric 20%, sau khi kết thúc phản ứng thuđược 4,48 lít khí X ( điều kiện tiêu chuẩn) và dung dịch Y.a/ Viết phương trình hóa học xảy ra.b/ Tính khối lượng magie đã phản ứng ?c/ Tính khối lượng dung dịch axit clohidric 20% đã dùng.d/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Y.Cho: H = 1 ; Mg = 24 ; Cl =...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

20 tháng 8 2021

undefined

Đúng(1)

N

NguyenThanhThuy

1 tháng 5 2021

Cho bột nhôm và 300 gam dung dịch axit clohiđric sau phản ứng thu được 26,7 gam muối nhôm clorua và khí h2 thoát ra ngoài a viết phương trình hóa học b tính thể tích khí hidro được sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn c tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohiđric phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

1 tháng 5 2021

$n_{AlCl_3}=\dfrac{26.7}{133.5}=0.2\left(mol\right)$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$.........0.6......0.2.......0.3$

$V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)$

$C\%HCl=\dfrac{0.6\cdot36.5}{300}\cdot100\%=7.3\%$

Đúng(1)

AN

Ánh ngọc

17 tháng 9 2021

1. Cho m gam Magie phản ứng với 100 gam dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được dung dịch y và 11,2 l khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn a Viết phương trình phản ứng và Tính m b Tính nồng độ phần trăm (C%)của muối có trong dung dịch Y 2. Chỉ dùng một thuốc thử phân biệt các chất sau: Na2CO3 BaCl2 NaNO3

#Hóa học lớp 10

1

H

hnamyuh

17 tháng 9 2021

(1)

$n_{H_2} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)$
$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

0,5 1 0,5 0,5 (mol)

Sau phản ứng : $m_{dd} = 0,5.24 + 100 - 0,5.2 = 111(gam)$

$C\%_{MgCl_2} = \dfrac{0,5.95}{111}.100\% = 42,79\%$

(2)

Trích mẫu thử

Cho dung dịch $H_2SO_4$ tới dư vào mẫu thử :

- mẫu thử tạo khí không màu là $Na_2CO_3$
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $BaCl_2$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
- mẫu thử không hiện tượng là $NaNO_3$

Đúng(2)

NP

Nguyễn phú lộc

17 tháng 12 2021

Hòa tan một lượng CaCO3 vào trong 200 gam dung dịch HCl 0.5 mol (phản ứng vừa đủ )thì sau phản ứng thu được một số dung dịch X và khí Y a) Tính khối lượng của CaCO3 đã dùng và thể tích khí Y Sinh ra ở (điều kiện tiêu chuẩn) b) tính nồng độ mol của muối trong dung dịch X

#Hóa học lớp 9

0

UN

Uyên Nguyễn

21 tháng 9 2021

hòa tan hoàn toàn m(gam)zn và 200 gam dung dịch Hcl có nồng độ 14,6%. Tính a.Thể tích khí hydrogen sinh ra ở điều kiện chuẩn b.Khối lượng zn tham gia phản ứng c.Nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

21 tháng 9 2021

a, $m_{HCl}=200.14,6\%=29,2\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol: 0,4 0,8 0,4 0,4

$V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)$

b, $m_{Zn}=0,4.65=26\left(g\right)$

c, m_d_{d sau pứ} = 26 + 200 - 0,4.2 = 225,2 (g)

$C_{M_{ddZnCl_2}}=\dfrac{0,4.136.100\%}{225,2}=24,16\%$

Đúng(1)

TK

thị kim cúc lê

2 tháng 5 2022

Hòa tan 21,1 g hỗn hợp A (gồm Kali và Kali hidroxit) vào a (gam nước),sau khi phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí (đktc) và 200 gam dung dịch kiềm có nồng độ x(%).Tính a và x

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

2 tháng 5 2022

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

PTHH: 2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

0,3<-------------0,3<---0,15

=> m_K = 0,3.39 = 11,7 (g)

=> m_KOH(A) = 21,1 - 11,7 = 9,4 (g)

m_{KOH(dd sau pư)} = 0,3.56 + 9,4 = 26,2 (g)

a = 200 + 0,15.2 - 21,1 = 179,2 (g)

$C\%=\dfrac{26,2}{200}.100\%=13,1\%$ => x = 13,1

Đúng(1)

DT

Đỗ Tuệ Lâm

2 tháng 5 2022

undefined

Đúng(0)

TM

Truong Ma

3 tháng 1 - olm

Hoà tan 13 gam Zinc ( Zn) thì cần dùng dịch hydrochloric acid (HCL) , sau khi phản ứng kết thúc thu được Zinc chloride ( ZnCl2) và khí hydrogen (H2)

a, Viết phương trình hoá học của phản ứngb, Tính thể tích hydrogen ở điều kiện tiêu chuẩn (25° C và 1 bar)?

#Hóa học lớp 8

3

MT

Mai Trung Hải Phong

3 tháng 1

a)

$PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$

b)

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT:$n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958l$

Đúng(1)

LN

Lê Ng Hải Anh

3 tháng 1

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)$

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 11 2019

Cho 31,6 gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư và đun nóng thu được một lượng khí X. Dẫn toàn bộ khí X vào 1 lít dung dịch KOH 2M trong điều kiện thích hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch Y (giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 11 2019

– Số mol KMnO₄ = 0,2 (mol); số mol KOH = 2 (mol)

– Phương trình phản ứng:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0,2 0,5

* Ở điều kiện nhiệt độ thường:

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

0,5 1,0 0,5 0,5

– Dư 1,0 mol KOH

C_{M (KCl)}= C_{M (KClO)}= 0,5 (M); C_{M (KOH dư)}= 1 (M)

* Ở điều kiện đun nóng trên 70⁰C:

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

0,5 1,0 5/6 1/6

– Dư 1,0 mol KOH

C_{M (KCl)}= 5/6 (M); C_{M (KClO3)} = 1/6 (M); C_{M (KOH dư)}= 1 (M).

Đúng(0)

TL

the leagendary history

11 tháng 6 2021

Cho 7,2g Mg tác dụng với 2,24 lít khí oxi, sau khi phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp chất rắn A. Hòa tan A bằng 100g dung dịch HCl 29,2% thì thu được dung dịch X và khí Y. Các khí điều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn a) Viết các phương trình hóa học xảy ra b)Tính thể tích khí Yc)Tính C% của các chất có trong dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

TP

Thảo Phương

11 tháng 6 2021

$n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

$PTHH:2Mg+O_2-^{t^o}\rightarrow2MgO$ (1)

Theo đề : 0,3........0,1

Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,1}{1}$ => Mg dư, O₂ phản ứng hết

$n_{Mg\left(pứ\right)}=2n_{O_2}=0,2\left(mol\right)$

$Mg_{dư}+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$(2)

$MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O$ (3)

Khí Y là H2

Theo PT (2) : $n_{H_2}=n_{Mg\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

Dung dịch X là MgCl2

$m_{ddsaupu}=0,1.24+0,2.40+75-0,1.2=85,2\left(g\right)$

=>$C\%_{MgCl_2}=\dfrac{\left(0,2+0,1\right).95}{85,2}.100=33,45\%$

Đúng(2)

TL

the leagendary history

11 tháng 6 2021

thanks

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP