Trộn 200 ml dung dịch CaCl2 0,1M với 200 ml dung dịch Na2SO4 0,1M. Tính số gam kết tủa thu được biết rằng trong dung dịch sau phản ứng tích số nồng độ mol các ion: C a 2 ...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

31 tháng 8 2017

Trộn 200 ml dung dịch CaCl2 0,1M với 200 ml dung dịch Na2SO4 0,1M. Tính số gam kết tủa thu được biết rằng trong dung dịch sau phản ứng tích số nồng độ mol các ion: C a 2 + . S O 4 2 - = 2 , 5 . 10 - 5 A. 2,448 gam B.2,176 gam C. 2,72 gam D.2,04...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

31 tháng 8 2017

Đáp án A

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 7 2018

Trộn 200 ml dung dịch CaCl2 0,1M với 200ml dung dịch Na2SO4 0,1M. Tính số gam kết tủa thu được biết rằng trong dung dịch sau phản ứng tích số nồng độ mol/l các ion [Ca2+].[SO42+]=2,5.10-5 A. 2,72 gam B. 2,448 gam C. 2,176gam D. 2,04...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 7 2018

Đúng(0)

NK

Ngưu Kim

28 tháng 1 2022

Trộn 200 ml dung dịch $AgNO_3$ 0,1M vào 200 ml dung dịch HCI 0,3M

a. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng?

b. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng. Biết rằng sau phản ứng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

#Hóa học lớp 9

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

28 tháng 1 2022

$n_{AgNO_3}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,3.0,2=0,06\left(mol\right)\\ AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl\downarrow\left(trắng\right)+HNO_3\\ a,Vì:\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,06}{1}\Rightarrow HCldư\\ \Rightarrow n_{AgCl}=n_{HNO_3}=n_{AgNO_3}=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{\downarrow}=m_{AgCl}=143,5.0,02=2,87\left(g\right)\\ b,dd.sau.p.ứ:HNO_3,HCl\left(dư\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,06-0,02=0,04\left(mol\right)\\V_{ddsau}=V_{ddAgNO_3}+V_{ddHCl}=0,2+0,2=0,4\left(l\right)\\ \Rightarrow C_{MddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,04}{0,4}=0,1\left(M\right)\\ C_{MddHNO_3}=\dfrac{0,02}{0,4}=0,05\left(M\right)$

Đúng(7)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

28 tháng 1 2022

AgCl kết tủa thì không có phải dung dịch nên không tính nồng độ mol đâu bạn

Đúng(1)

2T

27. Trần Thanh Nhã 9A3

21 tháng 10 2023

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 0,05M, thu được m gam kết tủa và dung dịch (X). a/ Tính m và nồng độ các ion có trong dung dịch (X) b/ pH của dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

LN

Lê Ng Hải Anh

21 tháng 10 2023

a, $n_{HCl}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)=n_{H^+}=n_{Cl^-}$

$n_{H_2SO_4}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)=n_{SO_4^{2-}}$ $\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)$

$\Rightarrow\Sigma n_{H^+}=0,02+0,06=0,08\left(mol\right)$

$n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,05=0,015\left(mol\right)=n_{Ba^{2+}}$

$\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\left(mol\right)$

$H^++OH^-\rightarrow H_2O$

0,03___0,03 (mol) ⇒ n_H⁺ dư = 0,05 (mol)

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4$

0,015___0,015______0,015 (mol) ⇒ n_SO4^2- dư = 0,015 (mol)

⇒ m = m_BaSO4 = 0,015.233 = 3,495 (g)

$\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,02}{0,2+0,3}=0,04\left(M\right)$

$\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1\left(M\right)$

$\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,015}{0,2+0,3}=0,03\left(M\right)$

b, pH = -log[H⁺] = 1

Đúng(2)

NL

Nguyễn Linh Chi

6 tháng 9 2021

Tính nồng độ mol các ion trong các dd sau (coi nước điện li không đáng kể)d) Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và 100 ml dung dịch NaOH 0,2Me) Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M và 500 ml dung dịch KOH 0,1Mf) Trộn 100 ml dung dịch BaCl2 0,05M và 100 ml dung dịch Na2SO4 0,05M (coi BaSO4 điện li không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

0

NN

nguyễn ngọc khánh

23 tháng 11 2021

Trộn 200 ml dung dịch AgNO3 0,25M với 300 ml dung dịch MgCl2 0,1M thu được dung dịch X và a
gam kết tủa Y.
1.Viết PTPU và tính a ?
2.Tính nồng độ mol của mỗi chất trong dung dịch X ?

giúp tớ với huhu

#Hóa học lớp 8

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

23 tháng 11 2021

$n_{AgNO_3}=0,25\cdot0,2=0,05\left(mol\right);n_{MgCl_2}=0,1\cdot0,3=0,03\left(mol\right)\\ a,PTHH:2AgNO_3+MgCl_2\rightarrow2AgCl\downarrow+Mg\left(NO_3\right)_2\\ \text{Vì }\dfrac{n_{AgNO_3}}{2}< \dfrac{n_{MgCl_2}}{1}\text{ nên sau phản ứng }MgCl_2\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow a=m_{AgCl}=0,05\cdot143,5=7,175\left(g\right)\\ 2,n_{Mg\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}=0,025\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{Mg\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,025}{0,2+0,3}=0,05M$

Đúng(1)

MT

My Tran

12 tháng 1 2022

thanhthien22/11/2021

Đáp án:

CÂU 3:

$1)$ PTHH: $2 A g N O_{3} + M g C l_{2} \to 2 A g C l ↓ + M g (N O_{3})_{2}$

$n_{A g N O_{3}} = 0, 2 \times 0, 25 = 0, 05 (m o l)$

$n_{M g C l_{2}} = 0, 3 \times 0, 1 = 0, 03 (m o l)$

Xét $\frac{n_{A g N O_{3}}}{2}$ và $\frac{n_{M g C l_{2}}}{1}$

→ $A g N O_{3}$ hết, $M g C l_{2}$ dư.

Tính theo số mol $A g N O_{3}$

→ $n_{M g C l_{2} (d ư)} = 0, 03 - \frac{1}{2} \times 0, 05 = {5.10}^{- 3} (m o l)$

→ $n_{A g C l} = 0, 05 (m o l)$

→ $n_{M g (N O_{3})_{2}} = \frac{1}{2} \times 0, 05 = 0, 025 (m o l)$

⇒ $a = m_{A g C l} = 0, 05 \times 143, 5 = 7, 175 (g)$

$b)$ - Dung dịch $a$ gồm: $M g C l_{2}$ dư và $M g (N O_{3})_{2}$

Xem như thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

→ $V_{d d} = 0, 2 + 0, 3 = 0, 5 (l)$

⇒ $C_{(M) M g C l_{2} (d ư)} = \frac{{5.10}^{- 3}}{0, 5} = 0, 01 (M)$

⇒ $C_{(M) M g (N O_{3})_{2}} = \frac{0, 025}{0, 5} = 0, 05 (M)$

Đúng(0)

BT

Bình Trần Thị

15 tháng 9 2016

trộn 100 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,1M với 100 ml dung dịch KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,1M .

a) tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau phản ứng .

b) tính pH của dung dịch .

c) tính khối lượng chất rắn thu được thu được sau phản ứng .

#Hóa học lớp 11

2

LV

Lan Vy

15 tháng 9 2016

nH⁺=0,04 mol nOH^-=0,03 mol

H⁺ + OH^- --------> H20

0,04 0,03

0,03 0,03 0,03

0,01

a/ [H+] du=0,01/0,2=0,05 M

[SO4^2-]=0,01/0,2=0,05 M

[K⁺]=0,01/0,2=0,05 M

[Ba²⁺]=0,01/0,2=0,05M

b/ nH⁺ du=0,01/0,2=0,05 M

pH=-log(0,05)=1,3

c/ khoi luong chat ran thu duoc sau phan ung la

mcr= mSO4^2-+ mK⁺ + mBa²⁺

=0,01.96+0,01.39+0,01.137

=2,72g

Đúng(0)

LV

Lê Văn Huy

19 tháng 8 2017

ta có : $\Sigma n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,04\left(mol\right)$

$\Sigma n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\left(mol\right)$

$n_{SO_4^{2-}}=0,01\left(mol\right)$ ; $n_{Ba^{2+}}=0,01\left(mol\right)$

a, PT : $H^++OH^-\rightarrow H_2O$

0,03 0,03 0,03 (mol)

$\Rightarrow n_{H^+}dư=0,01\left(mol\right)$

đến đây tự tính đc nha. dùng ct $CM=\dfrac{n}{V}$

b, $PH=-log[H^+]=-log\left(\dfrac{0,01}{0,2}\right)\simeq1,3$

c, $Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow$

0,01 0,01 0,01 (mol)$mcr=m\downarrow+m_{K^+}=m_{BaSO_4}+m_{K+}=\left(0,01\times233\right)+\left(0,01\times39\right)=2,72\left(g\right)$

Đúng(0)

PT

Phạm Trần Hoàng Phúc

26 tháng 9 2021

Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M với 100ml dung dịch Na2SO4 0,3M. Xác định nồng độ các ion có mặt trong dung dịch trên

#Hóa học lớp 11

1

HP

Hồng Phúc

27 tháng 9 2021

$n_{H^+}=0,1.2.0,2=0,04\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,04}{0,2+0,1}\approx0,13M$

$n_{SO_4^{2-}}=0,2.0,1+0,3.0,1=0,05\Rightarrow\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,05}{0,2+0,1}\approx0,17M$

$n_{Na^+}=0,3.0,1.2=0,06\Rightarrow\left[Na^+\right]=\dfrac{0,06}{0,2+0,1}\approx0,2M$

Đúng(0)

NL

Nguyễn Lam

15 tháng 9 2016

Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A.

a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A.

b. Tính pH của dung dịch A.

#Hóa học lớp 11

1

LV

Lan Vy

17 tháng 9 2016

nH⁺=0,06 mol nOH^-=0,02 mol

H⁺ + OH^- ---> H2O

0,06 0,02

0,02 0,02 0,02

0,04

[H⁺] du=0,04/0,5=0,08 M

[Na⁺]=0,02/0,5=0,04M

[Cl^-]=0,06/0,5=0,12M

pH= -log(0,08)=1,09

Đúng(0)

MQ

Mai Quốc Bảo

12 tháng 11 2021

Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 0,15M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch A và pH của dung dịch A.

#Hóa học lớp 11

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

12 tháng 11 2021

$n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,1=0,03\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)\\ Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\\ Vì:\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2\left(đề\right)}}{n_{Ba\left(OH\right)_2\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{n_{HCl\left(đề\right)}}{n_{HCl\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,03}{2}\\ \Rightarrow Ba\left(OH\right)_2dư\\ n_{Ba\left(OH\right)_2\left(p.ứ\right)}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,03}{2}=0,015\\ n_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,03-0,015=0,015\left(mol\right)\\ \left[OH^-\right]=2.\left[Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)\right]=\dfrac{0,015}{0,3+0,2}=0,03\left(M\right)\\ \Rightarrow pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left[0,03\right]\approx12,477$

Đúng(1)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

12 tháng 11 2021

Nồng độ mol/lít các ion trong dd A:

$\left[OH^-\left(dư\right)\right]=0,06\left(M\right)\left(nt\right)\\\left[Cl^-\right]=2.\left[BaCl_2\right]=2.\left(\dfrac{0,015}{0,5}\right)=0,06\left(M\right)\\ \left[Ba^{2+}\right]=0,03+ 0,03=0,06\left(M\right)$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP