Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi :
\(n_{KMnO_4} = n_{K_2Cr_2O_7} = n_{K_2MnO_4} = n_{MnO_2} = n_{PbO_2} = x(mol)\)
Suy ra : 975x = m(1)
Bảo toàn nguyên tố với K,Mn,Cr,Pb ,Muối gồm :
\(\left\{{}\begin{matrix}KCl:x+2x+2x=5x\left(mol\right)\\MnCl_2:x+x+x=3x\left(mol\right)\\CrCl_3:2x\left(mol\right)\\PbCl_2:x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Suy ra : 1345,5x = m + 11,856(2)
Từ (1)(2) suy ra : m = 31,2 ; x = 0,032
Bảo toàn electron :
\(5n_{KMnO_4} + 6n_{K_2Cr_2O_7} + 4n_{K_2MnO_4} + 2n_{MnO_2} + 2n_{PbO_2} = 2n_{Cl_2}\)
Suy ra :
\(a = \dfrac{0,032.5+0,032.6 + 0,032.4 + 0,032.2 + 0,032.2}{2} = 0,304(mol)\)
(Đáp án B)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{2,1168}{22,4}=0,0945\left(mol\right)\)
=> nCl(muối) = 0,39 - 0,0945 = 0,201 (mol)
=> nAgCl = 0,201 (mol)
=> mAgCl = 0,201.143,5 = 28,8435 (g)
2KMnO4 + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
Ta có nKMnO4 = 0,02
HCl có 2 phần, 1 là tạo môi trường, 2 là bị oxi hóa,
Từ phương trình, ta thấy: Cl- trong HCl chỉ bị thay đỗi số oxi hóa trong Cl2 (từ -1 lên 0), trong các muối
MnCl2 và KCl thì vẫn giữ nguyên là -1
=> số mol HCl bị oxi hóa= số mol Cl- bị oxi hóa=2nCl2=(5*0.02)/2=0.1 mol
=> số mol HCl dùng làm môi trường= nKCl+ 2nMnCl2=0.02+0.04=0.06 mol
=> Đáp án B
Đáp án A
Số mol K2Cr2O7 là: n K 2 Cr 2 O 7 = 0 , 02 mol
Sơ đồ phản ứng: K 2 Cr 2 + 6 O 7 ⏟ chất oxi hóa + H C l - 1 ⏟ c h ấ t k h ử v à m ô i t r ư ờ n g → K C l - 1 + C r + 3 C l 3 - 1 + C l 2 0 + 2 H 2 O
Theo sơ đồ phản ứng thì HCl bị oxi hoá sẽ chuyển hết về Cl2. Bảo toàn mol electron ta có: