Nhiệt phân hoàn toàn 15g muối cacbonat của 1 kim loại hóa trị II. Dẫn hết khí sinh ra vào 200g dung dịch NaOH 4% vừa đủ thì thu được dung dịch mới có nồng độ các chất tan là 6,63%. Xác định công thức...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 2 2019

Nhiệt phân hoàn toàn 15g muối cacbonat của 1 kim loại hóa trị II. Dẫn hết khí sinh ra vào 200g dung dịch NaOH 4% vừa đủ thì thu được dung dịch mới có nồng độ các chất tan là 6,63%. Xác định công thức muối đem nhiệt phân? A. C a C O 3 B. M g C O 3 C. B a C O 3 D. S r C O 3 ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 2 2019

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m d d = 200 + 44 x ( g a m )

Ta có phương trình về tổng nồng độ các chất:

84. ( 2 x − 0,2 ) + 106. ( 0,2 − x ) 200 + 44 x .100 = 0,0663 ⇔ x = 0,15

Phân tử khối của muỗi đem nhiệt phân là: M = 15 0,15 = 100 ( g / m o l ) .

Vậy muối là C a C O 3

⇒ Chọn A.

Đúng(0)

4N

44 Nguyễn Trí Vĩ

3 tháng 1 2022

Hòa tan hoàn toàn m gam muối cacbonat của kim loại M (hóa trị II) bằng lượng vừa đủ HCl 7,3%, thu được dung dịch muối có nồng độ phần trăm bằng 9,135%. Xác định công thức của muối.

#Hóa học lớp 10

1

B

Buddy

3 tháng 1 2022

Giả sử có 1 mol RCO₃

PTHH: RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂↑ + H₂O

1 → 2 1 1 1 (mol)

Ta có m_{dd(sau pứ)} = mRCO3+mdd(HCl)−mCO2

⟹ m_{dd(sau pứ)} = $\dfrac{\text{MR+60+(2.36,5.100%)}}{7,3\%-1,44}$=MR+1016

⟹ C%(RCl2)=mRCl2mdd(sau).100%=$\dfrac{M_{R_{ }}+71}{_{ }M_R+1016}$.100%=9,135%

⟹ M_R = 24 (Mg)

Vậy công thức của muối là MgCO₃.

Đúng(3)

CT

Chi Trần

27 tháng 3 2022

mCO2 là 1,44 ở đâu ra vậy bạn

Đúng(0)

T

trungoplate

16 tháng 3 2023

: Nhiệt phân hoàn toàn 21 gam muối cacbonat kim loại hóa trị 2 thu được chất rắn A và khí B. Toàn bộ khí B dẫn vào 200 gam dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 17,1% thu được 29,55 gam kết tủa.a/ Tính khối lượng chất rắn A và xác định công thức hóa học của muối cacbonat.b/ Cho 4,2 gam muối cacbonat của kim loại hóa trị 2 ở trên vào 50 ml dung dịch HCl 3M (D = 1,15 g/ml). Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

P

✎﹏ Pain ッ

16 tháng 3 2023

a. Đặt CT muối: $RCO_3$

$RCO_3\rightarrow\left(t^o\right)RO+CO_2$ (1)

$n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{200.17,1}{171.100}=0,2\left(mol\right)$

$n_{BaCO_3}=\dfrac{29,55}{197}=0,15\left(mol\right)$

`@` TH1: Chỉ tạo ra kết tủa

$Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O$

0,15 0,15 0,15 ( mol )

Theo ptr (1): $n_{RCO_3}=n_{RO}=n_{CO_2}=0,15\left(mol\right)$

$M_{RCO_3}=\dfrac{21}{0,15}=140$ $(g/mol)$

$\Leftrightarrow R=80$ ( loại )

`@` TH2: Ba(OH)₂ hết

$Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O$

0,2 ( mol )

0,15 0,15 0,15 ( mol )

$Ba\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2$

0,05 0,1 ( mol )

Theo ptr (1): $n_{RCO_3}=n_{RO}=n_{CO_2}=0,15+0,1=0,25\left(mol\right)$

$M_{RCO_3}=\dfrac{21}{0,25}=84$ $(g/mol)$

$\Leftrightarrow R=24$ `->` R là Mg

$n_{MgO}=0,25.\left(24+16\right)=10\left(g\right)$

b.$n_{MgCO_3}=\dfrac{4,2}{84}=0,05\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,05.3=0,15\left(mol\right)$

$m_{HCl}=50.1,15=57,5\left(g\right)$

$MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O$

0,05 < 0,15 ( mol )

0,05 0,1 0,05 0,05 ( mol )

$m_{ddspứ}=4,2+57,5-0,05.44=59,5\left(g\right)$

$\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCl_2}=\dfrac{0,05.95}{59,5}.100=7,98\%\\\%m_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,15-0,1\right).36,5}{59,5}.100=3,06\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 10 2019

Nhiệt phân hoàn toàn 16,8 gam muối cacbonat của một kim loại hóa trị II. Toàn bộ khí thu được hấp thụ hoàn toàn vào 350 g dung dịch NaOH 4% được dung dịch chứa 20,1 gam chất tan. Kim loại đó là: A. Ba B. Ca C. Cu D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

9 tháng 10 2019

Đáp án D

Gọi công thức của muối cacbonat đem nhiệt phân là MCO₃

Có phản ứng: M C O 3 → t 0 M O + C O 2

Có n N a O H = 350 . 4 % 40 = 0,35; gọi n C O 2 = x

Vì CO₂ được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH nên có 2 trường hợp xảy ra:

+) Trường hợp 1: Sau phản ứng NaOH còn dư, sản phẩm thu được là Na₂CO₃.

Mà dung dịch thu được có khối lượng chất tan là 20,1 gam

+) Trường hợp 2: Sản phẩm thu được trong dung dịch là Na₂CO₃ và NaHCO₃

Khi đó

Mà dung dịch thu được có khối lượng chất tan là 20,1 gam nên

Vậy kim loại cần tìm là Mg.

Đúng(0)

LN

lam nguyễn lê nhật

15 tháng 7 2016

Một cốc đựng dung dịch muối cacbonat của một kim loại hóa trị II .Rót từ từ dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% vào cốc cho đến khi khí thoát ra vừa hết thì thu được dung dịch muối có nồng độ 24,91%.Hãy xác định muối cacbonat của kim loại gì ?

#Hóa học lớp 9

4

LD

Lê Đình Thái

30 tháng 7 2017

gọi dd muối CO3 là ACO3

ACO3 +H2SO4 -->ASO4 +CO2+H2O

giả sử có 1 mol ACO3

=>mACO3= M_A +60(g)

theo PTHH : nH2SO4=nACO3=1(mol)

=>mdd _H2SO4=1.98.100/20=490(g)

nASO4=nACO3=1(mol)

=>mASO4=M_A +96(g)

nCO2=nACO3=1(mol)

=>mCO2=44(g)

=>$\dfrac{MA+96}{MA+60+490-44}$.100=24,91

giải ra ta được M_A=40(g/mol0

=>ACO3:CaCO3

Đúng(1)

HT

Huỳnh Thị Quỳnh Nga

17 tháng 8 2017

ta có pthh: ACO3 +H2SO4--ASO4+H2O+CO2

(A+60)g......98g.......(A+96)g..........44g

mdd H2SO4=(98.100):20=490g

mdd muối sau phản ứng=(A+60)+490-44= (A+506)g

theo đê bài ta có:C% ASO4=(A+96).100:A+506

suy ra A=40 CÓ: CTHH :CACO3

Đúng(0)

BH

Bảo Huy

11 tháng 8 2021

Bài 9: Hòa tan hoàn toàn một lượng oxit kim loại M vào trong lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thu dược dung dịch muối có nồng độ là 12,34%. Xác định công thức của oxit kim loại.

a. M hóa trị II. b.TH2: M chưa biết hóa trị.

#Hóa học lớp 9

2

TP

Thảo Phương

11 tháng 8 2021

a)Giả sử có 1 mol MO phản ứng

$MO+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2O$

1----------->2----------->1----------->1

=> $m_{ddHCl}=\dfrac{2.36,5}{10\%}=730\left(g\right)$

$m_{ddsaupu}=\left(M+16\right)+730=M+746\left(g\right)$

=> $C\%_{MCl_2}=\dfrac{M+71}{M+746}.100=12,34$

=> M=24 (Mg)

Đúng(2)

TP

Thảo Phương

11 tháng 8 2021

b) Giả sử có 1 mol M2On phản ứng

$M_2O_n+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2O$

1---------------->2n-------------->2----------->n

=> $m_{ddHCl}=\dfrac{2n.36,5}{10\%}=730n\left(g\right)$

$m_{ddsaupu}=\left(2M+16n\right)+730n=2M+746n\left(g\right)$

=> $C\%_{MCl_2}=\dfrac{2\left(M+35,5n\right)}{2M+746n}.100=12,34$

Chạy nghiệm n=1,2,3

n=1 => M=12 (loại)

n=2 => M=24 (Mg)

n=3 => M=36 (loại)

Đúng(2)

BP

bao pham

29 tháng 8 2021

Hòa tan hoàn toàn 1 lượng Oxit kim loại hóa trị II bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% . Sau phản ứng thu được muối sun phát có nồng độ là 22,64% . Xác định công thức hóa học của Oxit kim loại trên

#Hóa học lớp 9

1

LD

Lê Duy Khương

29 tháng 8 2021

Gọi CT của oxit : RO

n RO = a ( mol )

PTHH:

RO + H2SO4 ====> RSO4 + H2O

a--------a------------------a

theo pthh:

n H2SO4 = n RSO4 = n RO = a ( mol )

Có: n H2SO4=a ( mol ) => m H2SO4 = 98a ( g )

=> m dd H2SO4 20% = 490a ( g )

BTKL: m dd sau phản ứng = a ( R + 16 ) + 490a = aR + 506a ( g )

Lại có :

n RSO4 = a ( mol ) => m RSO4 = aR + 96a

=> $\dfrac{aR+96a}{aR+506a}=\dfrac{22,64}{100}\Rightarrow\dfrac{a\left(R+96\right)}{a\left(R+506\right)}=\dfrac{22,64}{100}$

$\Rightarrow R=24\left(Mg\right)$

Vậy CT: MgO

Đúng(0)

L

LuKenz

8 tháng 8 2021

Hoà tan hoàn toàn một oxit kim loại hoá trị II bằng dung dịch H₂SO₄ 14% vừa đủ thì thu được một dung dịch muối có nồng độ 16,2%. Xác định công thức của oxit trên.

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

8 tháng 8 2021

Giả sử CTHH của oxit kim loại hóa trị II là: MO, có a (mol)

PTHH: MO+H2SO4 → MSO4+H2O

a a a (mol)

mMO=(M+16)a=aM+16a (g)

mH2SO4=98a (g)

→ mdd H2SO4=(98a/14).100=700a (g)

mdd spư=mMO+mdd H2SO4=aM+716a (g)

mMSO4=a.(M+96)=aM+96a (g)

C% MSO4=16,2% →(aM+96a)/(aM+716a).100=16,2

→(M+96)/(M+716)=0,162

→M≈24 →M: Mg

Vậy CTHH của oxit là: MgO

*Tk

Đúng(0)

NV

Người Vô Danh

21 tháng 10 2021

Hòa tan một oxit của kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối A có nồng độ 33,33%a. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại.b. Làm lạnh 60 gam dung dịch muối A xuống nhiệt độ thấp hơn thấy tách ra 15,625 gam tinh thể X. Phần dung dịch bão hòa có nồng độ 22,54%. Xác định công thức tinh thể muối...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TB

THCS Bá Hiến.6H

23 tháng 11 2023

a/ CT oxit: $CuO$

b/ Vậy CT X: $CuSO_4.5H_2O$

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức oxit là: $MO$

Số mol oxit là a mol

$MO+H_2SO_4\to MSO_4+H_2O$

Theo PTHH

$n_{H_2SO_4}=n_{MSO_4}=n_{MO}=a\ mol$

$⇒m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{98a.100}{24,5}=400a$

$⇒m_{dd\ A}=a.(M+16)+400a = aM+416a$

$m_{MSO_4}=a.(M+96)$

Do nồng độ muối là 33,33% nên:

$\dfrac{a.(M+96)}{aM+416a}.100\%=33,33\\⇒M=64$

Vậy M là Cu, công thức oxit: $CuO$

b.

Trong 60 gam dung dịch muối A có:

$m_{CuSO_4}=\dfrac{60.33,33}{100}=20g$

Gọi công thức tinh thể tách ra là: $CuSO_4.nH_2O$

Khối lượng dung dịch còn lại là:

$60-15,625=44,375g ⇒ m_{CuSO_4\ trong\ dd}=\dfrac{44,375.22,54}{100}=10g$

$⇒m_{CuSO_4\ trong\ tinh\ thể}=20-10=10g$

$⇒n_{tinh\ thể}=n_{CuSO_4}=0,0625\ mol$

$⇒M_{tinh\ thể}=15,625:0,0625=250⇒n=5$

Vậy CT X: $CuSO_4.5H_2O$

Đúng(0)

NV

Người Vô Danh

22 tháng 10 2021

Hòa tan một oxit của kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối A có nồng độ 33,33%a. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại.b. Làm lạnh 60 gam dung dịch muối A xuống nhiệt độ thấp hơn thấy tách ra 15,625 gam tinh thể X. Phần dung dịch bão hòa có nồng độ 22,54%. Xác định công thức tinh thể muối X.Mong các cao nhân giúp em vs...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

MH

Minh Hiếu

23 tháng 10 2021

a) Gọi công thức oxit là: $M O$

Số mol oxit là a mol

$M O + H_{2} S O_{4} \to M S O_{4} + H_{2} O$

Theo PTHH

$n_{H_{2} S O_{4}} = n_{M S O_{4}} = n_{M O} = a m o l$

$\Rightarrow m_{d d H_{2} S O_{4}} = \frac{98 a .100}{24, 5} = 400 a$

$\Rightarrow m_{d d A} = a . (M + 16) + 400 a = a M + 416 a$

$m_{M S O_{4}} = a . (M + 96)$

Do nồng độ muối là 33,33% nên:

$\frac{a . (M + 96)}{a M + 416 a} .100 % = 33, 33 \Rightarrow M = 64$

Vậy M là Cu, công thức oxit: $C u O$

Đúng(1)

NV

Người Vô Danh

23 tháng 10 2021

em cảm ơn

mà còn câu b nx a giúp e vs ạ

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP