Khử 8,72 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và FeO bằng H2 ở nhiệt độ cao thì thu được Fe và 2,88 gam H2O
a) Viết các PTHH xảy ra.
b) Xác định thành phần % của 2 oxit trong hỗn hợp.
c) Tính thể tích H2(đktc) cần dùng để khử hết lượng oxit trên.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
16 tháng 7 2016
PTHH Fe2O3+3H2−−−>2Fe+3H2O
_________x____________________3x
FeO+H2−−−>Fe+H2O
___y_____________________y
Gọi x, y lần lượt là số mol Fe2O3 và FeO
Ta có 160x+72y = 9,6
3x+y = 0,16
5 tháng 7 2016
a) PTHH:
Fe2O3 + 3H2 --t*--> Fe + 3H2O (nhiệt độ) (1)
FeO + H2 --t*--> Fe + H2O (nhiệt độ) (2)
b) Gọi n Fe2O3 = a , n FeO=b trong 9,6g hh
==> 160a +72b = 9,6 (I)
Theo pt(1)(2) tổng n H2O = 3 n Fe2O3 + n FeO=3a + b=\(\frac{2,88}{18}\)=0,16 (ll)
Từ (l)(ll) ==> a=0,034 và b=0,058
m Fe2O3=5,44(g)
%mFe2O3 = \(\frac{5,44}{9,6}\) . 100%= 56,67%
%m FeO=100%-56,67%=43,33%
c) Theo pt(1)(2) n H2 = n H20= 0,16 (mol)
==> V H2 = 0,16 . 22,4 =3,584(l) (đktc)
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
27 tháng 1 2022
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\ CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\\ Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right);n_{Cu}=0,5a\left(mol\right)\\ m_{hhB}=17,6\\ \Leftrightarrow56a+64.0,5a=17,6\\ \Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,2\left(mol\right);n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\\ a,n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Fe}+n_{Cu}=\dfrac{3}{2}.0,2+0,1=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCldư\\ \Rightarrow ddC:FeCl_2,HCldư\\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,2.2=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)
14 tháng 6 2021
a) Đặt nMgO=a;nFe2O3=b(mol) (a,b>0)
=> 40a+160b=32 (1)
PTHH:
Fe2O3+3H2----->2Fe+3H2O (*)
b 3b 2b 3b (mol)
Từ PTHH (*) => nFe=2b (mol)
Do MgO không phản ứng với H2 nên chất rắn X gồm: MgO,Fe.
=> 40a+56.2b=24,8 (2)
Từ (1) và (2) => \(\hept{\begin{cases}a=0,2\\b=0,15\end{cases}}\)
=> \(\hept{\begin{cases}mMgO=0,2.40=8\left(g\right)\\mFe2O3=0,15.160=24\left(g\right)\end{cases}}\)
=> \(\hept{\begin{cases}\%mMgO=25\%\\\%mFe2O3=75\%\end{cases}}\)
b) Từ PTHH (*) => nFe= 2.0,2=0,4 (mol)
PTHH:
MgO+2HCl----->MgCl2+H2O
0,2 0,4 0,2 0,2 (mol)
Fe+2HCl----->FeCl2+H2
0,4 0,8 0,4 0,4 (mol)
Từ PTHH => nHCl=1,2 (mol); nH2=0,4 (mol)
=> \(V_{ddHCl}=\frac{1,2}{2}=0,6\left(l\right);V_{H2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!
HN
4 tháng 4 2017
a/ \(Fe_2O_3\left(x\right)+3H_2\left(3x\right)\rightarrow2Fe\left(2x\right)+3H_2O\left(3x\right)\)
\(FeO\left(y\right)+H_2\left(y\right)\rightarrow Fe\left(y\right)+H_2O\left(y\right)\)
Gọi số mol của Fe2O3 và FeO lần lược là x, y thì ta có
\(160x+72y=9,6\left(1\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{2,88}{18}=0,16\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow3x+y=0,16\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}160x+72y=9,6\\3x+y=0,16\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,0343\\y=0,0571\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,0343.160=5,488\left(g\right)\\m_{FeO}=9,6-5,488=4,112\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%_{Fe_2O_3}=\dfrac{5,488}{9,6}.100\%=57,17\%\\5_{FeO}=100\%-57,17\%=42,83\%\end{matrix}\right.\)
b/ \(n_{H_2}=3x+y=0,16\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,16.22,4=3,584\left(l\right)\)
4 tháng 4 2017
\(n_{H_2O}=\dfrac{2,88}{18}=0,16\left(mol\right)\)
Gọi số mol của Fe2O3 là x, số mol FeO là y (x, y thuộc Z)
Ta có phương trình :
Fe2O3 + 3H2 -to- > 2Fe + 3H2O (1)
x...............3x.............2x.......3x (mol)
Fe + H2 -to-> Fe + H2O (2)
y........y............y........y (mol)
Theo bài ra ta có phương trình: 160x + 72y = 9,6 (*)
Theo phương trình (1) và (2) ta có phương trình:
3x + y = 0,16 (**)
Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình;
\(\left\{{}\begin{matrix}160x+72y=9,6\\3x+y=0,16\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow x=0,0343;y=0,0571\)
=> mFe2O3 = 0,0343.160 = 5,488(g)
=> mFeO = 0,0571. 72 = 4,1112 (g)
\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{5,488}{9,6}.100\%=57,17\%\)
\(\Rightarrow\%m_{FeO}=100\%-57,17\%=42,83\)
b) Theo câu a ta có: nH2 = 0,16 (mol)
=> VH2 = 0,16.22,4= 3,584 (l)
14 tháng 3 2022
a)
CuO + H2 --to--> Cu + H2O
Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
b) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32.20\%}{160}=0,04\left(mol\right)\)
\(n_{CuO}=\dfrac{32-0,04.160}{80}=0,32\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
0,32-->0,32---->0,32
Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
0,04-->0,12-------->0,08
=> VH2 = (0,32 + 0,12).22,4 = 9,856 (l)
c)
mCu = 0,32.64 = 20,48 (g)
mFe = 0,08.56 = 4,48 (g)
16 tháng 2 2022
\(m_{H_2}=0,01a\left(g\right)\)
=> \(n_{H_2}=\dfrac{0,01a}{2}=0,005a\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,005a<----------------0,005a
=> mFe = 56.0,005a = 0,28a (g)
Gọi số mol FeO, Fe2O3 là x, y (mol)
=> 72x + 160y = a - 0,28a = 0,72a (1)
\(m_{H_2O}=0,2115a\left(g\right)\)
=> \(n_{H_2O}=\dfrac{0,2115a}{18}=0,01175a\left(mol\right)\)
PTHH: FeO + H2 --to--> Fe + H2O
x---------------------->x
Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
y----------------------------->3y
=> x + 3y = 0,01175a (2)
(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,005a\left(mol\right)\\y=0,00225a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\%Fe=\dfrac{0,28a}{a}.100\%=28\%\)
\(\%FeO=\dfrac{72.0,005a}{a}.100\%=36\%\)
\(\%Fe_2O_3=\dfrac{160.0,00225a}{a}.100\%=36\%\)
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
16 tháng 2 2022
\(m_{H_2}=0,01a\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,005a\left(mol\right)\\\Rightarrow m_{FeO,Fe_2O_3}=a-0,005a.56=0,72a\\ Đặt:n_{FeO}=x\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\left(x,y>0\right)\\ \Rightarrow72x+160y=0,72a\left(1\right)\\ m_{H_2O}=0,2115a\\ \Leftrightarrow18x+54y=0,2115a\left(2\right)\\ \left(1\right),\left(2\right)\Rightarrow\dfrac{504}{47}x=\dfrac{1120}{47}y\\ \Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{\dfrac{1120}{47}}{\dfrac{504}{47}}=\dfrac{20}{9}\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,28a}{a}.100=28\%\\Ta.có:x.72+0,45x.160=0,72a\\ \Leftrightarrow144x=0,72a\\ \Leftrightarrow\dfrac{x}{a}=\dfrac{0,72}{144}=0,005\\ \Rightarrow\%m_{FeO}=\dfrac{72.0,005a}{a}.100=36\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=100\%-\left(28\%+36\%\right)=36\%\)