Bài 3. Hòa tan 15,6 gam hỗn hợp Fe và FeO trong lượng dư dung dịch HNO3 chỉ tạo sản phẩm khử là 0,15 mol NO. Tính số mol mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
Giai gium em bai nay voi a
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
H
12 tháng 1 2021
Coi \(n_{Cu} = n_{FeO} = 1(mol)\\ n_{Fe} = x(mol)\)
Bảo toàn electron cho quá trình 1:
\(2n_{Fe} + 2n_{Cu} = 3n_{NO}\)
⇒ 2x + 2 = 3a(1)
Y gồm \(Cu(NO_3)_2,Fe(NO_3)_2\)
Bảo toàn electron cho quá trình 2 :
\(n_{Fe(NO_3)_2} = x + 1 = 3n_{NO}\)
⇒ x + 1 = 3b(2)
Lấy (1) : (2), ta có \(\dfrac{2x + 2}{x + 1} =\dfrac{3a}{3b} \Rightarrow \dfrac{a}{b} = 2\)
11 tháng 1 2019
Số mol Al là: 
Trộn Al và X không có phản ứng hóa học xảy ra 
*Xét giai đoạn dung dịch Z tác dụng với AgNO3 dư:
Dung dịch Z tác dụng với AgNO3 thu được khí NO => Z chứa Fe2+ và H+ (*)
Z chứa Fe2+ và H+ => Z không chứa N O 3 - (**)
Từ (*) và (**) => Dung dịch Z gồm: 
Các phản ứng tạo kết tủa:
=> Kết tủa: 
Các quá trình nhường, nhận electron:
*Xét giai đoạn Y tác dụng với dung dịch HCl, HNO3:
Sơ đồ phản ứng:
Đáp án B.
7 tháng 12 2018
Đáp án C
* Sơ đồ quá trình phản ứng:
Giải hỗn hợp khí gồm 0,2 mol NO và 0,2 mol CO2.
Tất cả các chất trong m gam hỗn hợp (gọi là hỗn hợp X) đều cho đúng 1 electron
→ Bảo toàn electron ta có nX = 3nNO = 0,6 mol.
Dựa vào sự đặc biệt của nguyên tố Fe trong hỗn hợp ta có
Ban bật sơ đồ có 1,0 mol Fe(NO3)3
→ số mol HNO3 = 1,0 × 3 + 0,2 = 3,2 mol (bảo toàn nguyên tố N).
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{FeO}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow56a+72b=15,6\) (2)
Bảo toàn electron: \(3n_{Fe}+n_{FeO}=3n_{NO}\) \(\Rightarrow3a+b=0,45\) (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,105\\b=0,135\end{matrix}\right.\)