Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi \(n_{Pb(NO_3)_2\ pư} = a(mol)\)
2Pb(NO3)2 \(\xrightarrow{t^o}\) 2PbO + 4NO2 + O2
a............................................2a............0,5a.............(mol)
Ta có :
\(m_{NO_2} + m_{O_2} = 66,2-55,4\\ \Rightarrow 2a.46 + 32.0,5a= 10,8\\ \Rightarrow a = 0,1\)
Vậy hiệu suất phản ứng:
\(H = \dfrac{0,1.331}{66,2}.100\% = 50\%\)
Pt: 2Pb(NO3)2 --to--> 2PbO + 4NO2 + 4O2
...........x..........................x
nPb(NO3)2 ban đầu = \(\dfrac{66,2}{331}=0,2\) mol
Nếu Pb(NO3)2 bị nhiệt phân hết => nPb = 0,2 mol
=> mPbO = 0,2 . 223 = 44,6g < 55,4g
Vậy Pb(NO3)2 ko bị nhiệt phân hết
Gọi x là số mol Pb(NO3)2 pứ
Ta có: mPb(NO3)2 dư + mPbO = 55,4
<=> (0,2 - x).331 + 223x = 55,4
=> x = 0,1
Hiệu suất pứ:
H = \(\dfrac{0,1}{0,2}.100\%=50\%\)
\(Fe\left(NO_3\right)_2--->Fe_2O_3+NO_2+O_2\)
Bảo toàn nguyên tố Fe :
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(NO_3\right)_2}.90\%=\dfrac{1}{2}.\dfrac{23,4}{180}.90\%=0.065.90\%=0.0585\left(mol\right)\)
⇒ mCR = 9.36(g)
PT: \(2Pb\left(NO_3\right)_2\underrightarrow{t^o}2PbO+4NO_2+O_2\)
Ta có: \(n_{Pb\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{66,2}{331}=0,2\left(mol\right)\)
_ Nếu Pb(NO3)2 pư hết thì nPbO = nPb(NO3)2 = 0,2 (mol)
⇒ mPbO = 0,2.223 = 44,6 (g) < m chất rắn.
⇒ Pb(NO3)2 còn dư.
Giả sử: \(n_{Pb\left(NO_3\right)_2\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\)
⇒ n Pb(NO3)2 dư = 0,2 - x (mol)
Theo PT: \(n_{PbO}=n_{Pb\left(NO_3\right)_2\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\)
Có: m chất rắn = mPbO + mPb(NO3)2 dư
⇒ 55,4 = 223x + (0,2 - x).331
⇒ x = 0,1 (mol)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO_2}=2n_{Pb\left(NO_3\right)_2\left(pư\right)}=0,2\left(mol\right)\\n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Pb\left(NO_3\right)_2}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow V_{khi}=V_{NO_2}+V_{O_2}=0,2.22,4+0,05.22,4=5,6\left(l\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
\(n_{Pb\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{66.2}{331}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{PbO}=\dfrac{55.4}{22,3}=\dfrac{5.54}{2,23}\left(mol\right)\)
PTHH : 2Pb(NO3)2 ----to----> 2PbO + 4NO2 + O2
0,2 0,4 0,1
Ta thấy \(\dfrac{0.2}{2}< \dfrac{\dfrac{5.54}{2,23}}{2}\) => Pb(NO3)2 đủ , PbO dư
\(V_{NO_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
\(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Ta có
n Pb(NO3)2=66,2/331=0,2(mol)
Theo pthh
n PhO=n Pb(NO3)2=0,2(mol)
m PbO=0,2.223=44,6(g)
H=\(\frac{44,6}{55,4}.100\%=80,5\%\)