Bài1: Hấp thụ hết 2,24 lít khí SO2 (đkc) bằng 250 ml dung dịch KOH 1M . Tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch thu được. Bài 2: Nùng hoàn toàn hỗn hợp gồm 8g S và 26g Zn trong ống đậy kín thu...

ND

Nguyễn Đỗ Đức Trọngg

22 tháng 6 2019

Bài1: Hấp thụ hết 2,24 lít khí SO2 (đkc) bằng 250 ml dung dịch KOH 1M . Tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch thu được. Bài 2: Nùng hoàn toàn hỗn hợp gồm 8g S và 26g Zn trong ống đậy kín thu được chất rắn A. Cho từ từ dùng dịch HCl đến dư vào rắn A thu được chất khí B. Xác định thành phần vs thể tích khí B ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

3

PH

Phùng Hà Châu

22 tháng 6 2019

https://i.imgur.com/EIVzcvm.jpg

Đúng(0)

MN

Minh Nhân

22 tháng 6 2019

C2:

nS= 8/32=0.25 mol

nZn= 26/65=0.4 mol

Zn + S -to-> ZnS

0.25_0.25_____0.25

Chất rắn A: 0.15 mol Zn dư , 0.25 mol ZnS

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

0.15________________0.15

ZnS + 2HCl --> ZnCl2 + H2S

0.25__________________0.25

nhh khí = 0.15 + 0.25= 0.4 mol

Vì: %V= %n

nên:

%VH2= 0.15/0.4*100%= 37.5%

%VH2S= 0.25/0.4*100%=62.5%

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 3 2017

Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn và ZnO có tỷ lệ mol 1:1 trong 250 gam dung dịch HNO3 12,6% thu được dung dịch X và 0,336 lít khí Y (đktc). Cho từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được 5,94 gam kết tủa; Nồng độ phần trăm của Zn(NO3)2 trong dung dịch X là: A. 28,02% B. 14,29% C. 12,37% D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

9 tháng 3 2017

Chọn đáp án D

Có NH₄NO₃ vì nếu Y là N₂

Sau khi cho KOH vào thì K nó chạy đi đâu?Việc trả lời câu hỏi này sẽ giúp ta tiết kiệm rất nhiều thời gian và không cần quan tâm HNO₃ thừa thiếu thế nào.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 2 2017

Hấp thu hoàn toàn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí CO 2 và SO 2 vào 500 ml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/l, thu được dung dịch X có khả năng hấp thụ tối đa 2,24 lít CO 2 . Xác định a.

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 2 2017

Kí hiệu CO 2 và SO 2 là YO 2 => Σn YO 2 cần dùng = 0,25 mol

Chất tan sinh ra khi dung dịch NaOH hấp thụ tối đa YO 2 sẽ là NaHYO 3

YO 2 + NaOH → NaHYO 3

a = 0,25/0,5 = 0,5 (mol/l)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

21 tháng 8 2017

Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn và ZnO có tỷ lệ mol 1:1 trong 250 gam dung dịch HNO3 12,6% thu được dung dịch X và 0,336 lít khí Y (đktc). Cho từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được 5,94 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch X là: A. 28,02% B. 14,29% C. 12,37% D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

21 tháng 8 2017

Định hướng tư duy giải

Ta có:

Có NH₄NO₃ vì nếu Y là N₂

_{→

n

e

Max

=

0

,

15

<

0

,

2

.}

Sau khi cho KOH vào thì K nó chạy đi đâu? Việc trả lời CÂU hỏi này sẽ giúp ta tiết kiệm rất nhiều thời gian và không cần quan tâm HNO₃ thừa thiếu thế nào.

0,74 mol KOH + X

→ BTNT . K n K N O 3 = 0 , 74 - 0 , 14 . 2 = 0 , 46 m o l n K 2 Z n O 2 = 0 , 2 - 0 , 06 = 0 , 14 m o l

Đúng(0)

LG

Lê Gia Thịnh

11 tháng 12 2020

hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO2 và SO2 ( tỉ khối hơi của X so với H2 bằng 29,5 ) vào 400ml dd NaOH 1M , Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y . tính nồng độ mol/lít các chất trong Y . Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi đáng kể

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

11 tháng 12 2020

Gọi số mol CO₂ và SO₂ là a, b (mol)

= >\(\left\{{}\begin{matrix}n_{khí}=a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\\dfrac{44a+64b}{a+b}=29,5.2=59\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{NaOH}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + CO₂ --> NaHCO₃

________0,1<----0,1------->0,1_______(mol)

NaOH + SO₂ --> NaHSO3

_0,3<----0,3-------->0,3_____________(mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(NaHCO_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\\C_{M\left(NaHSO_3\right)}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75M\end{matrix}\right.\)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 11 2017

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí C O 2 (đktc) vào 125 ml dung dịch B a ( O H ) 2 1M, thu được dung dịch X. Coi thể tích dung dịch không thay đổi, tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch.

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

2 tháng 11 2017

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 2 2019

Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn và ZnO có tỉ lệ mol 1:1 trong 250 gam dung dịch HNO3 12,6% thu được dung dịch X và 0,336 lít khí Y (đktc). Cho từ từ 740ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được 5,94 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của Zn(NO3)2 trong dung dịch X là: A. 28,02% B. 14,29% C. 14,32% D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

13 tháng 2 2019

Ta có n_Zn = n_ZnO = 0,1 mol, n_HNO3 = 0,5 mol

Kết tủa thu được là Zn(OH)₂: 0,06 mol
Vậy dung dịch sau phản ứng + KOH chứa K₂ZnO₂: (0,1 + 0,1 - 0,06) = 0,14 mol và KNO₃: (0,74 - 2 × 0,14) = 0,46 mol
Bảo toàn nguyên tố N → n_{N (Y)} + n_NH4 + = 0,5 - 0,46 = 0,04 mol
Nếu khí Y chứa 1 nguyên tố N (NO và NO₂) → n_NH4+ = 0,04 - 0,015 = 0,025
Bảo toàn electron → số electron trao đổi của Y là: 0,1×2−0,025×80,015 = 0 (Vô lý)
Vậy khí Y chứa 2 nguyên tố N (N₂, N₂O) → n_NH4+ = 0,04 - 0,015 × 2 = 0,01 mol
Bảo toàn electron → số electron trao đổi của Y là: 0,1×2−0,01×80,015 = 8 → khí tạo thành là N₂O
Bảo toàn khối lượng → m_dd = 14,6 + 250 - 0,015 × 44 = 263,94 gam
C% _Zn(NO3)2 = (0,2×189/ 263,94 )×100% = 14,32%

Đáp án C

Đúng(0)

NH

Ngân Hồ

2 tháng 9 2021

Hoà tan hoàn toàn 11,8g hỗn hợp X gồm FeO và CaCO3 vào 400 ml dung dịch HCl 1M ( dư) thu được 2,24l khí ở đktc và dung dịch Y. Tính khối lượng từng chất trong X. Tính nồng độ mol/lít các chất tan trong dung dịch Y

#Hóa học lớp 10

1

DT

Đỗ Thảo

2 tháng 9 2021

Đổi: 400ml = 0,4l

nHCl = CM.V = 0,4 (mol)

Pthh:

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

0,025 0,05 0,025

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

0,1 0,2 0,1 0,1

nCO2 = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

=> mCaCO3 = M.n = 100 x 0,1 = 10 (g)

=> mFeO = 1,8 (g) => nFeO = 0,025 (mol)

=> nHCl(dư) = 0,4 - 0,2 - 0,05 = 0,15 (mol)

+) CMHCl(dư) = n/V = 0,15/0,4 = 0,375 mol

+) CMFeCl2 = n/V = 0,025/4 = 0,0625 mol

+) CMCaCl2 = n/V = 0,1/4 = 0,25 mol

Đúng(0)

HT

Hoài Thu

14 tháng 8 2021

Câu 4. Oxi hóa hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) trong điều kiện thích hợp thu được khí SO3. Hấp thụ hết lượng khí SO3 trên vào nước tạo thành 200 ml dung dịch X.a. Viết PTHH và xác định nồng độ mol của dung dịch X.b. Cho 3,25 gam kẽm vào dung dịch X. Tính lượng chất còn dư sau phản ứng?Câu 5. Cho 20,4 gam bột nhôm oxit Al2O3 tác dụng với dung dịch có chứa 78,4 gam axit sunfurica. Sau phản ứng, chất nào hết, chất nào...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

TP

Thảo Phương

14 tháng 8 2021

Câu 5. a) \(SO_2+\dfrac{1}{2}O_2-^{t^o,V_2O_5}\rightarrow SO_3\)

\(n_{SO_3}=n_{SO_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

b) \(n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,1}{1}\)=> Sau phản ứng H2SO4 dư

=> \(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,1-0,05\right).98=4,9\left(g\right)\)

Đúng(2)

TP

Thảo Phương

14 tháng 8 2021

Câu 5 . \(n_{Al_2O_3}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,8\left(mol\right)\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,8}{3}\) => Sau phản ứng H2SO4 dư

\(m_{H_2SO_4}=\left(0,8-0,2.3\right).98=19,6\left(g\right)\)

b)\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4\left(g\right)\)

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 6 2018

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được dung dịch X. Coi thể tích dung dịch không đổi. Nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là: A. 0,2M B. 0,1M C. 0,4M...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 6 2018

Đáp án A

nCO₂=0,15 mol, nBa(OH)₂=0,125 mol

1<nOH^-/nCO₂=0,25/0,15=1,67<2 => Tạo 2 muối

BaCO₃: x

Ba(HCO₃)₂: y

x+y=nBa²⁺=0,125

x+2y=nC=0,15

=>x=0,1; y=0,025

C_{M Ba(HCO3)2}=0,025/0,125=0,2M

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP