Bài 1 Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam kim loại Kali vào 261 gam nước a Viết phương trình phản ứng xảy ra b Tính khối lượng KOH thu được sau phản ứng c Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau p...

PT

Phạm Trang

1 tháng 5 2019

Bài 1 Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam kim loại Kali vào 261 gam nước a Viết phương trình phản ứng xảy ra b Tính khối lượng KOH thu được sau phản ứng c Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng Bài 2 viết phương trình hóa học của các cặp chất sau ghi rõ điều kiện phản ứng Nếu có A và HCL B cao và H2O C H2 và O2 D H2 và CuO Bài 3 hãy tính toán và trình bày cách pha chế để có được các dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

4

LT

Lê Thị Hồng Vân

1 tháng 5 2019

Đăng lần lượt từng bài thôi bạn!

Đúng(0)

PT

Phạm Trang

1 tháng 5 2019

Bạn cứ làm từng bài một

K sao đâu

Giúp mk mai mk phải lộp r

Đúng(0)

NM

Nguyễn Minh Thư

15 tháng 12 2021

Hòa tan hoàn toàn 5,85 g kim loại Kali vào 100 gam H2O. Sau khi phản ứng xảy ra xong thu được dung dịch A và V lít khí thoát ra (đktc). Viết phương trình phản ứng xảy ra, tìm giá trị V và tính nồng độ phần trăm của dung dịch A

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

15 tháng 12 2021

$n_K=\dfrac{5,85}{39}=0,15\left(mol\right)$

PTHH: 2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

_____0,15------------->0,15-->0,075

=> V_H2 = 0,075.22,4 =1,68(l)

mdd = 5,85 + 100 - 0,075.2 = 105,7(g)

=> $C\%=\dfrac{0,15.56}{105,7}.100\%=7,95\%$

Đúng(2)

LN

lỏ nhất vn

2 tháng 12 2023

hòa tan hoàn toàn m ( gam) Na₂O vào 20 gam dung dịch A chứa NaOH 5% và KOH 2% sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B chứa NaOH co nồng độ phần trăm gấp đôi ban đầu ( trong dung dịch A) và KOH . a) tính m ? b) tính nồng độ phần trăm của KOH trong dung dịch B

#Hóa học lớp 9

1

DT

Đào Tùng Dương

3 tháng 12 2023

$m_{NaOH\left(A\right)}=20.5\%=1\left(g\right)$

Trong B:

gọi x là khối lượng Na2O thêm vào , x>0 (g)

$10\%=\dfrac{\dfrac{80}{62}x+1}{x+20}$

$\rightarrow x=0,84\left(g\right)$

Vậy khối Na2O thêm vào dd A là 0,84 (g)

b, $m_{KOH\left(A\right)}=2\%.20=0,4\left(g\right)$

$C\%_{KOH\left(B\right)}=\dfrac{0,4}{20+0,84}.100\%=1,92\%$

Đúng(3)

LN

lỏ nhất vn

3 tháng 12 2023

tại sao lại là $\dfrac{80}{23}$x ạ

Đúng(0)

NN

Nguyễn Ngọc Thùy Duyên

29 tháng 12 2021

Ngâm bột kẽm trong 80 gam dung dịch muối CuSO4 30%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch và 16,1 gam hỗn hợp kim loại A. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng và nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch thu được

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

29 tháng 12 2021

Sau phản ứng, thu được hỗn hợp kim loại, suy ra kẽm dư.

$n_{CuSO_4} = \dfrac{80.30\%}{160} = 0,15(mol)$

$Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu$

$n_{Zn\ pư} = n_{CuSO_4} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{Zn\ pư} = 0,15.65 = 9,75(gam)$

Sau phản ứng, $m_{dd} = 9,75 + 80 - 0,15.64 = 80,15(gam)$

$C\%_{ZnSO_4} = \dfrac{0,15.161}{80,15}.100\% = 30,13\%$

Đúng(1)

TN

Trần Ngọc Phương Anh

6 tháng 10 2021

Bài 3 : Hòa tan hoàn toàn 12 gam Mg 200 gam dung dịch H2SO4 (vừa đủ)a) Viết các phương trình của phản ứng b) Tính thể tích khí H2 thoát ra (ở đktc)c) Tính nồng độ phần trăm của H2SO4 đã dùngd) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.(Cho : Mg = 24; O = 16; H = 1; S = 32) Bài 4 : Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn vào 100 gam dung dịch HCl (vừa đủ) .a) Viết các phương trình của phản ứng b) Tính thể tích khí H2...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

6 tháng 10 2021

Bài 4 :

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

a) Pt : $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,2 0,4 0,2 0,2

b) $n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c) $n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)$

⇒ $m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)$

$C_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6$⁰/₀

d) $n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

⇒ $m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)$

$m_{ddspu}=13+100-\left(0,2.2\right)=112,6\left(g\right)$

$C_{ZnCl2}=\dfrac{27,2.100}{112,6}=24,16$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(3)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

6 tháng 10 2021

Bài 3 :

$n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)$

a) Pt : $Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2|$

1 1 1 1

0,5 0,5 0,5 0,5

b) $n_{H2}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)$

c) $n_{H2SO4}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)$

⇒ $m_{H2SO4}=0,5.98=49\left(g\right)$

$C_{ddH2SO4}=\dfrac{49.100}{200}=24,5$⁰/₀

d) $n_{MgSO4}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)$

⇒ $m_{MgSO4}=0,5.120=60\left(g\right)$

$m_{ddspu}=12+200-\left(0,5.2\right)=211\left(g\right)$

$C_{MgSO4}=\dfrac{60.100}{211}=28,44$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 11 2019

Cho m gam kim loại Fe tan hết trong dung dịch HNO3 25,2%, sau phản ứng hoàn toàn thu được 0,672 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất của N trong HNO3. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 7,82 gam muỗi khan. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Tính giá trị của m và tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 11 2019

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (1)

a → 4a → a → a (mol)

3Fe + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2)

B → 8/3b → b →2/3b (mol)

TH₁: xảy ra phản ứng (1) tạo muối Fe(NO₃)₃ => n_Fe(NO3)3 = n_NO = 0,03 (mol)

=> m_muối = m_Fe(NO3)3 = 0,03. 242 = 7,26 (g) # 7,82 => loại

TH₂: xảy ra phản ứng (2) tạo muối Fe(NO₃)₂ => n_Fe(NO3)2 = 3/2 n_NO = 3/2 . 0,03 = 0,045 (mol)

=> m_muối = m_Fe(NO3)2 = 0,045. 180 = 8,1 (g) # 7,82 => loại

TH₃: xảy ra cả (1) và (2) phản ứng tạo 2 muối.

Gọi số mol của Fe ở phản ứng (1) và (2) lần lượt là a và b (mol)

Đặt vào phương trình ta có:

∑ n_Fe = 0,01 + 0,03 = 0,04 (mol) => m_Fe = 0,04.56 = 2,24 (g)

∑ n_{HNO3 pư} = 4a + 8/3b = 4. 0,01 + 8/3. 0,03 = 0,12 (mol)

m_HNO3 = 0,12.63 = 7,56 (g)

Khối lượng dd sau: m_{dd sau} = m_Fe + m_ddHNO3 - m_NO = 2,24 + 30 – 0,03.30 = 31,34 (g)

Đúng(1)

TH

T. Hiền

18 tháng 1 2021

Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp 2 kim loại fe mg dung dịch x và 4,48 l h2 A viết phương trình phản ứng B tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu C cô cạn dung dịch x thu được m gam muối khan tính m D tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 10

1

MN

Minh Nhân

18 tháng 1 2021

Đề chưa nói rõ là : tác dụng với dung dịch axit nào nên có lẽ là HCl hoặc H₂SO₄ , thứ hai là câu c không đủ dữ kiện đề bài để giải nhé.

$Đặt:n_{Mg}=x\left(mol\right),n_{Fe}=y\left(mol\right)$

$m_{hh}=24x+56y=8\left(g\right)\left(1\right)$

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$n_{H_2}=x+y=0.2\left(mol\right)\left(2\right)$

$\left(1\right),\left(2\right):x=y=0.1$

$\%Mg=\dfrac{0.1\cdot24}{8}\cdot100\%=30\%\\ \%Fe=70\%$

$m_M=m_{MgCl_2}+m_{FeCl_2}=0.1\cdot95+0.1\cdot127=22.2\left(g\right)$

Đúng(1)

DG

Đinh Gia Bảo

5 tháng 5 2023

hòa tan hoàn toàn 11,2 gam kim loại sắt (Fe) cần vừa đủ 200 gam dung dịch axit axetic CH3COOH

Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

tính khối lượng muối sinh ra

tính nồng độ phần trăm của muối có trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

5 tháng 5 2023

$Fe+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Fe+H_2$

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=0,2.174=34,8\left(g\right)$

Ta có: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)$

m_{dd sau pư} = 11,2 + 200 - 0,2.2 = 210,8 (g)

$\Rightarrow C\%_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=\dfrac{34,8}{210,8}.100\%\approx16,51\%$

Đúng(3)

BK

Bùi Khiếu Thủy Châu

24 tháng 4 2023

hòa tan hoàn toàn 3,45 gam kim loại Na trong nước thu được 200ml dung dịch

a)tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng

b)đốt cháy lượng khí sinh ra ở phản ứng trên trong bình chứa 0,96 gam oxi.tính khối lượng nước thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

24 tháng 4 2023

a, $n_{Na}=\dfrac{3,45}{23}=0,15\left(mol\right)$

PT: $2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2$

Theo PT: $n_{NaOH}=n_{Na}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)$

b, $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,075\left(mol\right)$

$n_{O_2}=\dfrac{0,96}{32}=0,03\left(mol\right)$

PT: $2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,075}{2}>\dfrac{0,03}{1}$, ta được H₂ dư.

Theo PT: $n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,06\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,06.18=1,08\left(g\right)$

Đúng(3)

TT

Trần Thị Hoàng Anh

28 tháng 10 2023

Câu 15: (3,5đ) Hoà tan hoàn toàn 10,8 gam kim loại Al trong dung dịch axit HCl 25% Viết phương trình hoá học xảy ra. Tính khối lượng HCl đã phản ứng. Từ đó suy ra khối lượng dung dịch axit HCl cần dùng. Tính nồng độ C% của dung dịch thu được sau phản ứng. Cho Al =27; H =1; Cl = 35,5

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

28 tháng 10 2023

Câu 15 :

$n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)$

Pt : $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

0,4----->1,2------->0,4------>0,6

$m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{43.8.100\%}{25\%}=175,2\left(g\right)$

$m_{ddspu}=10,8+175,2-0,6.2=184,8\left(g\right)$

$C\%_{AlCl3}=\dfrac{0,4.133,5}{184,8}.100\%=28,9\%$

Đúng(2)

TT

Trần Thị Hoàng Anh

28 tháng 10 2023

em cảm ơn ạ

Đúng(0)

BA

Bảo Anh~

11 tháng 10 2021

Hòa tan hoàn toàn 24 gam SO3 vào nước, thu được dung dịch X có nồng độ 20% (loãng, khối lượng riêng là 1,14 g/ml).a) Tính thể tích dung dịch X thu được.b) Hòa tan m gam Fe vào dung dịch X ở trên, phản ứng xảy ra vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch T và V lít khí (ở 25 độ C và 1 bar).- Tính các giá trị của m và V.- Tính nồng độ phần trăm của dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

11 tháng 10 2021

a) PTHH: $SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$

Ta có: $n_{SO_3}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}$ $\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3\cdot98}{20\%}=147\left(g\right)$

$\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{147}{1,14}\approx128,95\left(ml\right)$

b) PTHH: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

Theo PTHH: $n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)=n_{FeSO_4}$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3\cdot56=16,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,3\cdot24,76=7,428\left(l\right)\\m_{FeSO_4}=0,3\cdot152=45,6\left(g\right)\\m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Mặt khác: $m_{dd}=m_{Fe}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=163,2\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{45,6}{163,2}\cdot100\%\approx27,94\%$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP