hoà tan a gam nhôm vừa đủ dung dịch H2SO4 2,5 M sau phản ứng được 5,6 lít khí viết pthh tính a tính khối lượng muối nhôm III sunfat thu được và thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng nếu cho 100 g dd muối...

HA

Hải Anh Bùi

19 tháng 4 2019

hoà tan a gam nhôm vừa đủ dung dịch H2SO4 2,5 M sau phản ứng được 5,6 lít khí viết pthh tính a tính khối lượng muối nhôm III sunfat thu được và thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng nếu cho 100 g dd muối trên vào 50g natri hidroxit thu được đ có nồng độ C% và kết tủa B nung kết tỉa B thì được m gam chất rắn tính C và m...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

N

nguyentthanhbinh

12 tháng 9 2023

Hòa tan m gam Al bằng dung dịch axit sunfuric (H2SO4) loãng, dư thu được muối nhôm sunfat và 13,44 lít khí H2 (ở đktc). (a) Viết PTHH xảy ra.(b) Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng.(c) Nếu lấy lượng nhôm ở trên cho tác dụng với 4,8 gam oxi thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam nhôm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

乇尺尺のﾚ

12 tháng 9 2023

$\left(a\right)2Al+3H_2O\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \left(b\right)n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\\ n_{Al}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4mol\\ m_{Al}=0,4.27=10,8g\\ \left(c\right)n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15mol\\ 4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\\ \Rightarrow\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,15}{3}\Rightarrow Al.dư\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1mol\\ m_{oxit}=m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g$

Đúng(3)

NL

Nguyễn Lê Phước Thịnh

12 tháng 9 2023

a: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow1Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow$

0,4 0,6 0,2 0,6

b: $n_{H_2}=\dfrac{13.44}{22.4}=0.6\left(mol\right)$

=>$n_{Al}=0.4\left(mol\right)$

$m_{Al}=0.4\cdot27=10.8\left(g\right)$

c: $4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3$

0,4 0,2

$m_{Al_2O_3}=0.2\left(27\cdot2+16\cdot3\right)=0.2\cdot102=20.4\left(g\right)$

Đúng(0)

B

bỗng

19 tháng 4 2022

Cho m gam nhôm tác dụng với lượng dư dung dịch axit sunfuric loãng (H₂SO₄) thu được muối nhôm sunfat và 3,36 lít khí hiđro (đktc).

a. Viết phương trình phản ứng?

b. Tính giá trị m =?

c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

3

B

Buddy

19 tháng 4 2022

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,1----------------------0,075----0,15

n H2=0,15 mol

=>mAl=0,1.27=2,7g

=>m Al2(SO4)3=0,075.342=25,65g

Đúng(3)

MH

Minh Hiếu

19 tháng 4 2022

a) PTHH: $2Al+3H_2SO_2\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

b) $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

$n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)$

$m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)$

c) $n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)$

$m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)$

Đúng(1)

HD

Hương Đinh

1 tháng 1 2022

cho kim loại nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric(H2SO4). sau phản ứng thu được muối sunfat (Al2(SO4)3) vaf3,36 lit khí hidro ở dktc.a) lập PTHH cho phản ứngb)tính khối lượng nhôm đẫ tham gia phản ứngc) tính khối lượng muối nhôm sunfat thu được sau phản ứng.d) dẫn toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên vào bình đựng khí oxi rồi đốt cháy. hỏi chất nào dư sau phản ứng và thế tích còn dư bao...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NL

Nguyễn Lê Phước Thịnh

1 tháng 1 2022

a: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

b: $n_{H2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)$

$\Leftrightarrow n_{Al}=0.1\left(mol\right)$

$m_{Al}=n_{Al}\cdot M_{Al}=0.1\cdot27=2.7\left(g\right)$

Đúng(2)

HT

Huỳnh Thanh Hải

4 tháng 5 2022

Sai

Đúng(0)

D

Dienn

27 tháng 12 2020

Cho 5,4 gam Nhôm vào bình đựng dung dịch Axit Sunfuric H2SO4 dư thu được dung dịch muối Nhôm Sunfat Al2(SO4)3 và khí Hiđro H2 a) Viết phương trình phản ứng b )tính thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn c )Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng d) tính khối lượng axit sunfuric đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

27 tháng 12 2020

PTHH: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow$

Làm gộp các phần còn lại

Ta có: $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1mol\\n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3mol\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\cdot342=34,2\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

TK

Trần Khánh Mi

27 tháng 4 2022

Hoà tan 3,0 gam Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 2M (loãng). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí H2 (đktc)a. Viết PTHHb. Tính thể tích khí hidro thu được sau phản ứng và thể tích dd H2SO4 đã dùngc. Đọc tên của sản phẩm thu được và tính khối lượng của chất đó d. Dẫn toàn bộ khí hidro thoát ra qua ống sử đựng 16,0 gam CuO đun nóng. Sau thí nghiệm, khối lượng chất rắn còn lại là 14,4...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

27 tháng 4 2022

a) Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

b) $n_{Mg}=\dfrac{3}{24}=0,125\left(mol\right)$

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

0,125->0,125-->0,125-->0,125

=> V_H2 = 0,125.22,4 = 2,8 (l)

$V_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,125}{2}=0,0625\left(l\right)$

c) Sản phẩm là Magie sunfat và khí hidro

$m_{MgSO_4}=0,125.120=15\left(g\right)$

m_H2 = 0,125.2 = 0,25 (g)

d)

$n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,125}{1}$ => Hiệu suất tính theo H₂

Gọi số mol CuO bị khử là a (mol)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

a--->a-------->a

=> 16 - 80a + 64a = 14,4

=> a = 0,1 (mol)

=> n_H2(pư) = 0,1 (mol)

=> $H=\dfrac{0,1}{0,125}.100\%=80\%$

Đúng(1)

HL

hương lê

20 tháng 12 2022

7.Cho 54 gam Nhôm (Al) phản ứng với dung dịch Axit sunfuric (H2SO4) vừa đủ thì thu được 342 gam muối nhôm sunfat Al2(SO4)3, và 6 gam khí H2. Em hãy: a,Tính khối lượng axit sunfuric (H2SO4) đã dùng b,Tính số mol axit sunfuric (H2SO4) đã phản ứng.6. Cho 96(g) Magiê tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 292(g) Axit clohiđric(HCl) thu được dung dịch Magiê clorua(MgCl2) và thoát ra 8,0 gam khí hiđrô(H2). Em hãy: a,Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

HL

hương lê

26 tháng 12 2022

giúp mik với ạ

Đúng(0)

HL

hương lê

26 tháng 12 2022

ai giúp mik với ạ

Đúng(0)

M

meemes

12 tháng 7 2021

Hòa tan hoàn toàn 8,1g kim loại nhôm bằng 1 lượng dung dịch H2SO4 12,25%vừa đủ. a, Tính khối lượng DUNG DỊCH H2SO4 đã dùng b, Tính thể tích khí H2 thoát ra (đo ở đktc) c, Tính nồng độ %của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

12 tháng 7 2021

a)

$n_{Al} = 0,3(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH :

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,45(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,45.98}{12,25\%} = 360(gam)$

b)

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$V_{H_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$

c)

$n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15(mol)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 8,1 + 360 - 0,45.2 = 367,2(gam)$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,15.342}{367,2}.100\% = 14\%$

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 2 2017

Cho a gam nhôm (Al) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 29,4 gam axit sunfuric H 2 S O 4 . Sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat A l 2 S O 4 3 và khí hiđro H 2

Tính thể tích khí hiđro sinh ra ( ở đktc)?

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 2 2017

Đúng(0)

HG

Hồng Gấm 7a1.Lê Thị

7 tháng 5 2023

Cho 11,2g sắt (Fe) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit sunfuric (H2SO4). Sau phản ứng thu được muối sắt (||) sunfat(H2SO4) và khí hiđro bay lên. a/ Viết PTHH của phản ứng xảy ra. b/ Tính khối lượng muối sắt (||) sunfat thu được. c/Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở (đktc). d/Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã tham gia phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

7 tháng 5 2023

a, $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

b, $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)$

c, $n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

d, $n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP