Cho 15g hợp kim nhôm - Magie vào dung dịch HCl có 15,68 lít hidro bay ra (đkct). Xác định thành phần phần trăm khối lượng của nhôm, magie trong hợp kim
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Phương trình hoá học của phản ứng :
2Al + 6HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2
Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2
Gọi n Al = a mol
n Mg = b mol
Theo phương trình hoá học trên và dữ liệu đề bài, ta có :
27a + 24b = 15
3a/2 + b = 0,7
Giải ra, ta có a = 0,2 (mol); b = 0,4 (mol)
% m Al = 0,2x27/15 x 100% = 36%
% m Mg = 0,4 x 24/15 x 100% = 64%
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
n H 2 = 5,04/22,4 = 0,225 mol
Gọi n Mg = x; n Al = y
Ta có hệ phương trình
24x + 27y = 4,5
x + 3y/2 = 0,225
Giải phương trình (I) và (II), ta tìm được x và y.
x = 0,075; y = 0,1
m Mg = 1,8g; m Al = 2,7g
% m Mg = 40%; % m Al = 60%
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Ta có: 27nAl + 24nMg = 9 (1)
PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{9}.100\%=60\%\\\%m_{Mg}=40\%\end{matrix}\right.\)
\(Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Mg}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=9\\1,5a+b=0,45\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,15\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{9}.100\%=60\%;\%m_{Mg}=\dfrac{24.0,15}{9}.100\%=40\%\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=10,2\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{10,2}.100=47,06\%\\ \%m_{Al}=52,94\%\\ n_{HCl}=2n_{Mg}+3n_{Al}=0,2.2+0,3.2=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(c,n_{Al}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+24y=10,2(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)\\ PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=0,5(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,2(mol)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{0,2.27}{10,2}.100\%=52,94\%\\ \%_{Mg}=100\%-52,94\%=47,06\%\\ d,\Sigma n_{HCl}=3x+2y=1(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{1}{2}=0,5(l)\)
gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x,y
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
x -> 3/2x
\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)
y -> y
ta có 27x + 24y = 15
22,4.(3/2x+y)=15,68
=> x=0,2 mol y=0,4 mol
m Al = 0,2.27=5,4 g
% Al = 5,4/15.100=36%
% Mg = 100%-36%=64%
PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2 (1)
Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2 (2)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg
Theo PT(1): \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}x\left(mol\right)\) (3)
Theo PT(2): \(n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\) (4)
Từ (3) và (4), suy ra: \(\dfrac{3}{2}x+y=0,7\) (*)
Theo đề, ta có: 27x + 24y = 15 (**)
Từ (*) và (**), ta có HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{3}{2}x+y=0,7\\27x+24y=15\end{matrix}\right.\)
=> x = 0,2, y = 0,4
=> mAl = 0,2 . 27 = 5,4(g)
mMg = 0,4 . 24 = 9,6(g)
=> \(\%_{Al}=\dfrac{5,4}{15}.100\%=36\%\)
\(\%_{Mg}=100\%-36\%=64\%\)