bài 15: ngtu R có tổng số hạt các loại =34, trong hạt nhân ngtu, số hạt mang điện =91,67% số hạt không mang điện. tìm Z. giúp tui với
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
ta có : 2e +n =54
mặt khác : 2e =1.7*n
suy ra --> 1.7n +n =54
--> n =20
--> e = p = 20.1.7 =17
Vậy X là clo
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=52\\p=e\\p+n=35\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=17\\n=18\end{matrix}\right.\Rightarrow p+e-n=17+17-18=16\)
Tổng số hạt trong ngtu Y là 54 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14
a) xác định các loại hạt trong Y
b) xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của Y
c) viết kí hiệu ngtu của Y
Giải :
theo đề ta có :
p + e + n = 54
mà e = p
=> 2p + n = 54
Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 nên :
2p - n = 14
Ta có hệ pt :
2p - n = 14
p + e + n = 54
=> Giải hệ => Ra kết quả
a , Theo bài ra : n+p+e=54(hạt) <=>2p+n=54 (1)
Vì số hạt mang điện nhiêu hơn số hạt không mang điện là 14 (hạt ) => 2p - n =14 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ :
\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=54\\2p-n=14\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=17\left(hạt\right)\\n=20\left(hạt\right)\end{matrix}\right.\)
b , Vì Y có 17 proton nên số đơn vị điện tích hạt nhân là 17
c , Nguyên tử khối của Y = n+p = 20+17 = 37 (đvC)
=> Y là Rubidi (Rb)
Vậy kí hiệu nguyên tử của Y là Rb
==============================
cái nguyên tố Rb này rất ít khi gặp nên một số thường nhầm lẫn cho là ko có , nên chú ý
1.
Trong nguyên tử Y có: số p = số e = Z
số n = N
Theo đề bài ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=40\\2Z-N=12\end{matrix}\right.\)
<=> \(\left\{{}\begin{matrix}4Z=52\\2Z-N=12\end{matrix}\right.\)
<=> \(\left\{{}\begin{matrix}Z=13\\N=14\end{matrix}\right.\)
=> Nguyên tố Y là Al
số hạt ko mang điện (neutron) là:
(34 - 10) : 2 = 12 (hạt)
số hạt mang điện là:
34 - 12 = 22 (hạt)
số proton là:
22 : 2 = 11 (hạt)
số electron là: 11 hạt (do số electron = số proton)