1) Tron 200ml dd HCl 0,1M voi 100ml dd HNO3 0,1M thu duoc dd A. Tinh the tich dd Ba(OH)2 0,02M can dung de trung hoa vua dung 100ml dd A
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
DC
19 tháng 6 2019
*dd A : n( H+) / HCI +n ( H+)/ HNO3
= ( 0,1* 0,2 ) + ( 0,1 *0,1 )= 0,02 +0,01 = 0,03 mol
______ n ( CI-) = 0,1*0,2 = 0,02 mol
______n ( NO3) = 0,1*0,1 = 0,01 mol
* BA (OH) 2 vào trung hòa thực chất là phản ứng tạo nước
( OH- )+ (H+)----------> H2O
0,03<------ 0,03
Vậy lượng ( OH-) cần để trung hào 300ml dd A là 0,03 mol ( HCI 200ml + HNO3 100ml =300ml )
=> Để trung hòa 100ml dd A cần n (OH-) = 1/3 số mol cần trung hào 300ml = 0,03 /3 = 0,01mol
=> nBa ( OH )2 = 1/2 n ( OH- )= 0,01/2 = 0,005 mol
=> VBa (OH) 2 = n / Cm = 0,005 / 0,02 = 0,25 lít = 250ml
NP
23 tháng 9 2018
\(a)n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,05\cdot0,2\cdot2=0,02mol\\ pH=1\Rightarrow\left[OH^-\right]=0,1M\Rightarrow n_{HCl}=0,1\cdot0,3=0,03mol\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}+n_{HCl}=0,02+0,03=0,05mol\\ \Rightarrow C_M=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\Rightarrow pH=1\)
24 tháng 9 2019
\(n_{BaSO_4}=\frac{m}{M}=\frac{32,62}{233}=0,14mol\)
PTHH:
\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
0,14 0,14 0,14 0,28 (mol)
Gọi \(V_{ddH_2SO_4}\)cần thêm là x
\(n_{H_2SO_4}=\frac{m}{M}=\frac{98}{98}=1mol\)
\(C^{\left(A\right)}_{M_{H_2SO_4}}=\frac{1}{1}=1M\)
\(n^{\left(A\right)}_{H2SO4}=C_M.V=1.x=xmol\)
\(n_{H2SO4}=C_M.V=2.0,4=0,8mol\)
\(C_{MX}=\frac{n}{V}=\frac{0,8+x}{0,4+x}\left(M\right)\)
\(n_X=C_{MX}.V\)
\(\Leftrightarrow0,14=\frac{0,8+x}{0,4+x}.0,1\)
\(\Leftrightarrow\frac{0,14}{0,1}=\frac{0,8+x}{0,4+x}\)
⇔0,08+0,1x=0,56+0,14x
⇔x=0,6(l)
Vậy cần thêm 0,6 l dung dịch
TP
27 tháng 7 2021
\(n_{OH^-}=0,2.1+0,2.1.2=0,6\left(mol\right)\)
\(n_{H^+}=V.2+V.1.2=4V\left(mol\right)\)
H+ + OH- --------> H2O (1)
Vì dung dịch A được trung hòa bởi 200 ml dd HNO3 1M
=>Dung dịch A có OH- dư sau phản ứng
\(n_{H^+}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
H+ + OH- dư --------> H2O
=> \(n_{OH^-\left(dư\right)}=n_{H^+\left(củaHNO3\right)}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(n_{OH^-\left(pứ\right)}=0,6-0,2=0,4\left(mol\right)\)
Từ (1) => \(n_{H^+}=n_{OH^-\left(pứ\right)}=0,4\left(mol\right)\)
=> 4V=0,4
=> V= 0,1 (lít)
Đặt V (l) là thể tích dung dịch bazo cần tìm.
Ta có: nH+=0,2.0,1+0,1.0,1=0,03 (mol)nH+=0,2.0,1+0,1.0,1=0,03 (mol)
Mà Vaxit=100 ml⇒nH+=0,01 molVaxit=100 ml⇒nH+=0,01 mol
+) nOH−=V.0,02.2=0,04V molnOH−=V.0,02.2=0,04V mol
(vì có 2 nhóm OH−OH− trong dd Ba(OH)2Ba(OH)2).
Ta có phương trình ion thu gọn sau:
H++OH−→H2OH++OH−→H2O
Theo PTHH: nOH−=nH+⇒0,04V=0,01
100 ml dd A có \(n_{H^+}=\dfrac{0,1.0,2+0,1.0,1}{3}=0,01\left(mol\right)\).
Để trung hòa thì cần \(n_{OH^-}=n_{H^+}=0,01\left(mol\right)\).
\(\Leftrightarrow0,02.2.V_{Ba\left(OH\right)_2}=0,01\)
\(\Leftrightarrow V_{Ba\left(OH\right)_2}=0,25\)